Stáhnout prezentaci
Prezentace se nahrává, počkejte prosím
1
Prvek = chemická látka složená z atomů (většinou nesloučených) se stejným Z charakterizován : značkou názvem protonovým číslem Z
2
Prvek vznik názvů podle: vlastnosti – Cl – žlutozelený
zdroje výskytu – Ca – vápenec, H – voda země objevu – Ge – Německo významného vědce – No – Nobelium
3
Prvek prvky dělím na: Kovy tepelně a elektricky vodivé
za běžných podmínek pevné (výjimka rtuť) kovově lesklé, dobře opracovatelné (kujné, tažné) tvoří přibližně 80% všech prvků často podléhají korozi – chemická a fyzikální změna na povrchu kovů působením vlhkosti, kyslíku apod. slitiny = směsí roztavených kovů → zlepšení vlastností
4
Prvek Nekovy nemají vlastnosti kovů nebo jen některé z nich
pevné, kapalné i plynné asi 15
5
Prvek Polokovy přechod mezi kovy a nekovy
vzhledem připomínají kovy, vlastnostmi nekovy většinou křehké, nejsou kujné, malá elektrická vodivost – zvyšuje se po zahřátí
6
Prvek všechny prvky jsou dle protonového čísla uspořádány do PSP
Struktura atomů: H Si Ca
7
Molekula = částice chem. látek složená ze dvou nebo více sloučených atomů atomy se slučují pomocí valenčních e-=chemická vazba většina chem. látek z molekul
8
Molekula = sloučením atomů stejného prvku → molekula prvku H2, O2,
P4, S8
9
Molekula = sloučením atomů různých prvků → molekula chem. sloučeniny
H2O H2SO4 CO2
10
Molekula Chem. sloučenina = chem. látka složená ze sloučených atomů 2 nebo více prvků vznik sloučeniny H + H→ H2
11
Molekula Atom, který má ve valenční vrstvě více nepárových e-, může vytvářet více chem. vazeb s atomy stejného nebo i jiných prvků Podle toho, kolik chem vazeb je atom schopen vytvořit se hodnotí jeho vaznost prvky mohou být ve sloučeninách maximálně osmivazné
12
Molekula Př: O – 2 nepárové e- →vazby s atomy vodíku → v molekule H2O je atom O dvouvazný
Podobné prezentace
