Základní chemické veličiny

Prezentace na téma: "Základní chemické veličiny"— Transkript prezentace:

1 Základní chemické veličiny
Chemické výpočty Základní chemické veličiny

2 1. Relativní atomová hmotnost
Značíme: Ar Jednotky: bezrozměrná veličina NAJDEME JI V TABULKÁCH !!!

3 Úkol: Vyhledej v tabulkách Ar těchto prvků: H, O, Cl, Al

4 Poznámka: Ar udává, kolikrát je hmotnost atomu větší, než atomová hmotnostní jednotka mu . mu = 1, kg = 1/12 hmotnosti atomu nuklidu uhlíku 12C.

5 2. Relativní molekulová hmotnost
Značíme: Mr Jednotka: bezrozměrná veličina Mr je rovna součtu Ar všech atomů ve sloučenině. Poznámka: Pozor! Násobit počty atomů prvků ve sloučenině!!!

6 Úkol: Vypočítej Mr těchto molekul:
kyselina sírová, voda, chlorid sodný

7 3. Látkové množství NA = 6,022 . 1023 částic Značíme: n Jednotka: mol
1 mol obsahuje 6, částic (atomů, molekul, iontů…) = AVOGADROVA KONSTANTA = (NA) NA = 6, částic

8

9 Poznámka: 1 mol = množství látky (látkové množství), které obsahuje stejný počet elementárních části (atomů, molekul, iontů…), jako je atomů ve 12 gramech nuklidu uhlíku 12C.

10 4. Molární hmotnost Značíme: M Jednotky: g/mol
Molární hmotnost udává hmotnost 1 molu látky. Vztah pro výpočet: M = m / n

11 Poznámka: (napsat) Molární hmotnost atomů jednotlivých prvků = relativní atomová hmotnost, která je uvedena v tabulkách. Molární hmotnost sloučeniny = součet molárních hmotností všech atomů jednotlivých prvků.

12 Úkol: Vypočítej molární hmotnost amoniaku. (amoniak = NH3)
M (NH3) = 1.M(N) + 3.M(H) = = g/mol g/mol = = 14 g/mol + 3 g/mol = 17 g/mol Molární hmotnost amoniaku je 17 g/mol. (1 mol amoniaku má hmotnost 17 gramů)

13 Příklady: Vypočítej hmotnost 2 molů hydroxidu sodného.
Vypočítej molární hmotnost a) vodíku b) ozónu c) kys. uhličité 3. Kolika molům odpovídá 100 gramů NaOH? 4. Kolik molekul NaOH je ve 2 molech NaOH?

14 Pro koumáky: Naměř do odměrného válce 1 mol vody
Odvaž na váze 1 mol železa a 1 mol soli kuchyňské

15 5. Látková koncentrace Zkráceně koncentrace
Udává počet molů dané látky v roztoku Značíme: c Jednotky : mol /dm3 Vztah pro výpočet:

16 Otázka: Ve kterém z roztoků je nejvíc rozpuštěné látky?
Vyber z roztoků o látkových koncentracích: a) 0,1 mol/dm3 b) 0,5 mol/dm3 c) 1 mol/dm3

17 Příklad: Vypočítej koncentraci HCl v 1dm3 roztoku, který obsahuje 0,25 mol chlorovodíku. n = 0,25 mol V = 1 dm3 c = ? (mol/dm3)

18 Popiš, jak připravíš 1 M (jednomolární) roztok NaCl?

19 6. Výpočty z chemických vzorců (=hmotnostní zlomek)
Slouží k určení obsahu některého z prvků ve sloučenině. Využití: v chemickém průmyslu Výpočet: a) vzorcem b) logickou úvahou

20 a) Výpočet vzorcem wA = M(A) / M(sloučeniny)
Př.: Vypočítej, jaký je hmotnostní zlomek sodíku v kuchyňské soli. (neboli: kolik % sodíku obsahuje kuchyňská sůl) M(Na) = 23 g/mol M(NaCl) = 23g/mol +35,45g/mol=58,45g/mol W(Na) = ? w(Na) = M(Na) / M(NaCl) w(Na) = 23/58,45 W(Na)=0,394 = 39,4% Kuchyňská sůl obsahuje 39,4%sodíku. (Hmotnostní zlomek sodíku v kuchyňské soli je 39,4% )

21 b) Výpočet úvahou M(Na) = 23 g/mol
M(NaCl) = 23g/mol +35,45g/mol=58,45g/mol Úvaha: v 58,45 g NaCl je ………… 23 g Na ve 100% NaCl je …………. X %Na 100/58,45 = X/23 X = / 58,45 X = 39,4 %

22 7. Výpočty z chemických rovnic
Využití: v chemickém průmyslu ve výrobách Výpočet: a) logickou úvahou (trojčlenkou) b) vzorcem

23 a) Řešení logickou úvahou (trojčlenkou)
Př.: Roztok obsahuje 2 gramy jodidu draselného KI. Vypočítej hmotnost jodu I2, který vznikne reakcí tohoto roztoku s chlorem Cl2. Zapíšeme rovnici reakce a vyčíslíme: 2 KI Cl I KCl Podtrhneme v rovnici to, o čem něco víme a to, co máme spočítat. Stechiometrické koeficienty vyjadřují počet ragujících a vznikajících molů látek

24 Úvaha: Ze 2 molů KI……………………vznikne 1 mol I2 n(KI) = 2 mol …………………… n(I2) = 1 mol

25 b) Řešení s využitím vzorce
POSTUP II - s využitím vzorce: kde:  A ... látka jejíž hmotnost je známá B ... látka jejíž hmotnost je neznámá a ... látkové množství látky A b ... látkové množství látky B M(A) ... molární hmotnost látky A M(B) ... molární hmotnost látky B m(A) ... hmotnost látky A m(B) ... hmotnost látky B