Stáhnout prezentaci
Prezentace se nahrává, počkejte prosím
1
Výpočty z chemických rovnic
2
Příklad 1: Kolik je třeba uhličitanu vápenatého CaCO3 na výrobu 130 g oxidu vápenatého CaO? Výpočet molárních hmotností: Chemická rovnice: Sestavení trojčlenky : Výpočet trojčlenky : Odpověď: M(Ca) = 40,1 M(C) = 12 M(O) = 16 CaCO3 → CaO + CO2 100,1 g ….…. 56,1 g x g …….….… 130 g Na výrobu oxidu vápenatého je třeba 232 g uhličitanu vápenatého. M(CaCO3) = 100,1 M(CaO) = 56,1
3
Příklad 2: Kolik gramů hydroxidu draselného KOH reaguje s kyselinou sírovou H2SO4 za vzniku 55 g síranu draselného K2SO4 a vody H2O? Výpočet molárních hmotností: Chemická rovnice: Sestavení trojčlenky : Výpočet trojčlenky : Odpověď: M(Fe) = 40,1 M(O) = 16 H2SO4 + 2 KOH → K2SO4 + 2 H2O 2 · 56,1 = 112,2 g ….. 174,2 g x g ………………….....….55 g S kyselinou sírovou reaguje 35,4 g. M(Fe2O3) = 159,8
4
Příklad 3: Kolik gramů oxid železitého Fe2O3 vznikne reakcí 70 g železa Fe se vzdušným kyslíkem O2? Výpočet molárních hmotností: Chemická rovnice: Sestavení trojčlenky : Výpočet trojčlenky : Odpověď: M(Fe) = 40,1 M(O) = 16 4 Fe + 3 O2 → 2 Fe2O3 4 · 40,1 = 223,6 g ….…. 2 · 159,8 = 319,6 g x g …….……………………………...…130 g Reakcí vznikne 100,1 g oxidu železitého. M(Fe2O3) = 159,8
Podobné prezentace
