(4S,6S)-2-Ethyl-6-hydroxy-4-chlorcyklohex-2-en-1-on

Prezentace na téma: "(4S,6S)-2-Ethyl-6-hydroxy-4-chlorcyklohex-2-en-1-on"— Transkript prezentace:

1 (4S,6S)-2-Ethyl-6-hydroxy-4-chlorcyklohex-2-en-1-on
ORGANICKÁ CHEMIE NÁZVOSLOVÍ Pouze předpony: Cl chlor (halogen) NO2....nitro NO.....nitroso (4S,6S)-2-Ethyl-6-hydroxy-4-chlorcyklohex-2-en-1-on označení konfigurace lokanty předpony vyjadřující přítomnost substituentů názvoslovný kmen zakončení vyjadřující přítomnost násobných vazeb a funkčních skupin

2

3

4 Nasycené uhlovodíky ALKANY a CYKLOALKANY
Složené pouze z atomů uhlíku a vodíku, které jsou navzájem spojené jednoduchými vazbami typu sigma – s. Obecný vzorec: CxHy. Pro n-alkany y = 2x+2. Elektronová konfigurace uhlíku: 6C: 1s2, 2s2p2 3 × 2s 2p ==> 2sp3

5 MOLEKULOVÉ ORBITALY molekula H2
Vznik kovalentní vazby jako matematická operace kombinace vlnových funkcí atomových orbitalů v různých atomech. Výsledkem jsou molekulové orbitaly. Kombinaci daného počtu AO vzniká stejný počet MO. molekula H2

6 ALKANY a CYKLOALKANY KONFORMACE
Změna struktury molekuly spojená s rotací kolem jednoduchých (s) vazeb Ethan: zákrytová a střídavá konformace 12 kJ mol-1

7 ALKANY a CYKLOALKANY - KONFORMACE
Dihedrální úhel konformace 0 synperiplanární 60 synklinální (gauche)(+) 120 antiklinální (+) 180 antiperiplanární (A) 240 antiklinální (-) 300 synklinální (-) Butan: C4H10 ≡ Newmanova projekce Energie (kJmol-1) G A Dihedrální úhel (°)

8 Alkany a cykloalkany preferují radikálové reakce – typickou reakcí je
Chemická reaktivita Obecná struktura Kovalentní nepolární s vazby upřednostňují homolýzu Radikál (R.) částice (reagent) s nepárovým elektronem Alkany a cykloalkany preferují radikálové reakce – typickou reakcí je Substituce radikálová - SR

9 Substituce radikálová – SR
Chlorace propanu Iniciace: DE = 243 kJ/mol Propagace: Terminace:

10 Disociační energie jednoduchých vazeb (kJ/mol)
H C N O S F Cl Br I 435 413 391 463 347 570 431 366 299 346 309 257 272 444 339 284 213 163 201 166 184 217 226 297 255 222 153 243 218 214 193 180 151 H C N O S F Cl Br I 435 413 391 463 347 570 431 366 299 346 309 257 272 444 339 284 213 163 201 166 184 217 226 297 255 222 153 243 218 214 193 180 151

11 Krakovací a reformační proces

12 CYKLOALKANY cyklopropan Stabilita cyckloalkanů: úhlové napětí – Baeyer torzní pnutí – Pitzer sterická transanulární repulze – Prelog

13 cyklobutan cyklopentan cyklohexan cyklodekan

14 KONFORMACE CYKLOHEXANU
Energie židlička zkřížená vanička položidlička

15 Cis- Trans IZOMERIE CYKLOALKANŮ

16

17 rozdíly ve volné energii DG kcal/mol
Závislost procentového složení rovnovážné směsi na rozdílech volné energie rozdíly ve volné energii DG kcal/mol Procenta hlavní složky v rovnováze, 25 °C rozdíly ve volné energii DG kJ/mol 17