Stáhnout prezentaci
Prezentace se nahrává, počkejte prosím
1
IZOMERACE – OKTANOVÁ ČÍSLA
sloučenina OČVM OČMM n-butan 94 89 izobutan 102 97 n-pentan 62 61 izopentan(2MeC4) 93 90 n-hexan 30 25 2,3-diMeC4 104 NATURAL 95 – OČVM
2
VÝPOČET ROVNOVÁŽNÉHO SLOŽENÍ PLYNNÉ SMĚSI
Pro rovnovážnou reakci: n-pentan = izopentan známe pro teplotu 300 a 400 K údaje uvedené v tabulce. Za předpokladu ideálního chování vypočtěte rovnovážné složení reakční směsi pro obě teploty, je-li na počátku reakce přítomen 1 mol n-pentanu.
3
N-PENTAN = IZOPENTAN 1. Reakční teplo ΔH°r 2. Změna entropie ΔS°
3. ΔG°r = ΔH°r – T ΔS° 4. KP = exp[- ΔG°r / (RT)] 5. KP = Kn (P / Σn)Δn
4
IZOMERACE-POKRAČOVÁNÍ
6. Δn = 0; KP = Kn 7. x – stupeň přeměny 8. KP = x / (1 – x) 9. x = KP / (1 + KP) 10. Výsledek
5
HYDROGENAČNÍ REAKCE S, N, O – katalytické jedy
Hydrogenační reaktory jsou „prvními“ procesy chemického zpracování ropných frakcí z destilací (benzin – vap, ostatní – liq) Typické hydrogenační reakce
6
PODMÍNKY PŘI ODSIŘOVÁNÍ BENZINU
Teplota, K Tlak, MPa 1,5 – 4,0 Molární poměr H2 / thiofen Min. stechiometrický
7
PŘÍKLAD CHEMICKÉ ROVNOVÁHY
Thiofen + 4 H2 = n-butan + H2S Teplota, K KP 500 1,440E+12 600 2,327E+07 700 7,928E+03
8
Thiofen + 4 H2 = n-butan + H2S
9
REFORMING – OKTANOVÁ ČÍSLA
sloučenina OČVM OČMM n-hexan 30 25 2,3-diMeC4 104 94 2-MeC5 73 cyklohexan 83 77 MecC5 95 80 benzen 100 NATURAL 95 – OČVM
10
REAKČNÍ SCHÉMA SR/CCR Základní reakce v reformingu: Izomerace
Dehydrogenace naftenů (cP) na aromáty Dehydrogenace parafinů na nafteny Hydrokrakovaní (štěpení) naftenů Hydrokrakování parafinů
11
IZOMERACE n-parafiny (CnH2n+2) = i-parafiny (CnH2n+2)
KP = piP / pnP = knP→iP / knP←iP rnP→iP = knP→iP pnP - knP→iP / KP piP
12
DEHYDROGENACE N → A nafteny (CnH2n) = aromáty (CnH2n-6) + 3H2
KP = pA pH23/ pN rN→A = kN→A pN - kN→A / KP pApH23
13
DEHYDROGENACE P→N parafiny (CnH2n+2) = nafteny (CnH2n) + H2
KP = pN pH2/ pP rP→N = kP→N pP - kP→N / KP pNpH2
14
HYDROKRAKOVÁNÍ nafteny (CnH2n) + a H2= b C1 + c C2 + d C3 + …
rNC = kNC pN kNC = exp(A – E/RT) parafiny (CnH2n+2) + e H2= f C1 + g C2 + h C3 + … rPC = kPC pP
15
TYPY REAKTORŮ OPAKOVÁNÍ ?
Podobné prezentace
© 2024 SlidePlayer.cz Inc.
All rights reserved.