Autor: Stejskalová Hana Název : VY_32_INOVACE_11C_07_Molekuly

Prezentace na téma: "Autor: Stejskalová Hana Název : VY_32_INOVACE_11C_07_Molekuly"— Transkript prezentace:

1 Název školy: Základní škola a Mateřská škola, Police nad Metují, okres Náchod
Autor: Stejskalová Hana Název : VY_32_INOVACE_11C_07_Molekuly Téma: Chemie 8. ročník Číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/

2 MOLEKULY

3 Anotace Prezentace je určena k výkladu a procvičování učiva Molekuly v 8. ročníku a opakování učiva v 9. ročníku. Žáci vysvětlí vznik chemické vazby mezi atomy, jak se tvoří vazebný elektronový pár, pojem vaznost. Vysvětlí rozdíl mezi atomem, molekulou, sloučeninou. Budou schopni určit, z kolika prvků a z kolika atomů je složena molekula. Pochopí význam chemického vzorce. Určeno pro interaktivní výuku.

4 Molekuly obr. 1 obr. 2 kyslík O2 chlor Cl2 a) dvou stejných atomů
Částice – vzniknou spojením atomů: a) dvou stejných atomů obr. 1 obr. 2 kyslík O chlor Cl2 molekula prvku kyslíku molekula prvku chloru

5 b) více stejných atomů síra S8 fosfor P4 molekula prvku síry molekula prvku fosforu obr. 3 obr. 4

6 c) dvou různých atomů obr
c) dvou různých atomů obr. 5 chlorovodík HCl molekula sloučeniny chlorovodíku

7 d) více různých atomů obr
d) více různých atomů obr. 7 voda H2O molekula sloučeniny vody ethanol C2H5OH obr. 6 ethanolu

8 Chemická vazba mezi atomy
Atomy v molekule drží pohromadě pomocí chemické vazby. Vznik vazby – nepárový valenční elektron jednoho atomu vytvoří s nepárovým valenčním elektronem druhého atomu dvojici – vazebný elektronový pár. + obr. 8

9 Vaznost – počet vazeb, které může atom vytvořit.
Některé atomy mají více nepárových valenčních elektronů, můžou vytvořit více vazeb s jinými atomy. obr. 9 dva vazebné elektron. páry obr. 10

10 vodík – jednovazný (1 nepárový valenč.
obr elektron) kyslík – dvojvazný (2 nepárové valenč. obr elektrony) dusík – trojvazný (3 nepárové valenč. obr elektrony)

11 Složení molekuly počet atomů počet prvků 2 1 obr obr obr obr. 17

12 Složení molekuly se zapisuje pomocí chemického vzorce.
Vzorec – zápis pomocí značek a čísel, udává druh a počet atomů, ze kterých molekula vznikla: I2 ze 2 atomů jodu P4 ze 4 atomů fosforu C2H5OH ze 2 atomů uhlíku, 6 atomů vodíku a 1 atomu kyslíku CO2 z 1 atomu uhlíku a 2 atomů kyslíku NH3 z 1 atomu dusíku a 3 atomů vodíku

13 Význam vzorce: CO2 a) jedna molekula oxidu uhličitého b) sloučenina oxid uhličitý NH3 a) jedna molekula amoniaku b) sloučenina amoniak H2SO4 a) jedna molekula kyseliny sírové b) sloučenina kyselina sírová

14 ÚKOLY K OPAKOVÁNÍ 1. Co je molekula?
Částice složená alespoň ze 2 atomů. 2. Jak vzniká chemická vazba mezi atomy? Pomocí nepárových valenčních elektronů, vznikají vazebné el. páry. 3. Uveď, z kolika prvků a z kolika atomů je složena molekula HNO3. Ze 3 prvků a 5 atomů. 4. Co je vaznost? Kolikavazný je vodík, kyslík? Udává, kolik vazeb je atom schopen vytvořit. Jednovazný, dvojvazný.

15 Zdroje a citace BENEŠ, Pavel; PUMPR, Václav; BANÝR, Jiří. Základy chemie 1 pro 2. stupeň základní školy, nižší ročníky víceletých gymnázií a střední školy. Praha: Fortuna, 1993, ISBN ŠKODA, Jiří; DOULÍK, Pavel. Chemie 8 učebnice pro základní školy a víceletá gymnázia. Plzeň: Fraus, 2006, ISBN Obr. 1 AUTOR NEUVEDEN. zs chemie.cz [online]. [cit ]. Dostupný na WWW:

16 Zdroje a citace Obr. 2 AUTOR NEUVEDEN. zs chemie.cz [online]. [cit ]. Dostupný na WWW: Obr 3 AUTOR NEUVEDEN. zs chemie.cz [online]. [cit ]. Dostupný na WWW: Obr. 4 AUTOR NEUVEDEN. zs chemie.cz [online]. [cit ]. Dostupný na WWW: Obr. 5 AUTOR NEUVEDEN. zs chemie.cz [online]. [cit ]. Dostupný na WWW:

17 Zdroje a citace Obr. 6 AUTOR NEUVEDEN. zs chemie.cz [online]. [cit ]. Dostupný na WWW: Obr. 7 AUTOR NEUVEDEN. zs chemie.cz [online]. [cit ]. Dostupný na WWW: Obr. 8 AUTOR NEUVEDEN. zs chemie.cz [online]. [cit ]. Dostupný na WWW: AUTOR NEUVEDEN. zs chemie.cz [online]. [cit ]. Dostupný na WWW:

18 Zdroje a citace Obr. 9 AUTOR NEUVEDEN. zs chemie.cz [online]. [cit ]. Dostupný na WWW: AUTOR NEUVEDEN. zs chemie.cz [online]. [cit ]. Dostupný na WWW: gif Obr. 10 AUTOR NEUVEDEN. zs chemie.cz [online]. [cit ]. Dostupný na WWW: .gif

19 Zdroje a citace Obr. 11 AUTOR NEUVEDEN. zs chemie.cz [online]. [cit ]. Dostupný na WWW: Obr. 12 AUTOR NEUVEDEN. zs chemie.cz [online]. [cit ]. Dostupný na WWW: Obr. 13 AUTOR NEUVEDEN. zs chemie.cz [online]. [cit ]. Dostupný na WWW:

20 Zdroje a citace Obr. 14 AUTOR NEUVEDEN. zs chemie.cz [online]. [cit ]. Dostupný na WWW: Obr. 15 AUTOR NEUVEDEN. zs chemie.cz [online]. [cit ]. Dostupný na WWW: Obr. 16 AUTOR NEUVEDEN. zs chemie.cz [online]. [cit ]. Dostupný na WWW: Obr. 17 AUTOR NEUVEDEN. zs chemie.cz [online]. [cit ]. Dostupný na WWW: