Chemická vazba 8.ročník.

Prezentace na téma: "Chemická vazba 8.ročník."— Transkript prezentace:

1 Chemická vazba 8.ročník

2 Název školy: Základní škola a mateřská škola, Hlušice
Autor: Mgr. Ortová Iveta Číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/ Název: VY_32_INOVACE_2C_17_Chemická vazba Téma: Chemie pro 8. ročník ZŠ

3 Anotace Materiál je koncipován k výkladu učitele.
Obsahuje bodově poznámky k zápisu žáků. Součástí materiálu jsou základní pojmy týkající se chemické vazby – vznik chemické vazby, elektronegativita, typy vazeb.

4 Anotace Součástí materiálu je uvedení typu vazeb – nepolární, polární, iontová. Vysvětlení, jak zjistíme typ vazby. Praktické příklady pro žáky – prověření, zda probrané učivo pochopili. Součástí materiálu jsou úkoly pro žáky. Součástí materiálu je i řešení daných úkolů.

5 Chemická vazba Atomy téměř všech chemických prvků se spojují do větších částic = molekuly. Soudržné síly mezi atomy v molekulách nazýváme chemickou vazbou. Vznik chemické vazby – valenční elektron jednoho atomu vytvoří s valenčním elektronem druhého atomu společný elektronový pár.

6 Elektronegativita Značí se X.
Je schopnost atomu přitahovat k sobě elektrony v chemické vazbě. Najdeme ji v tabulkách. Je to desetinné číslo pod značkou prvku.

7 Typy chemické vazby chemická vazba nepolární
Rozdíl hodnot elektronegativit dvou atomů prvků je roven 0. O2 X(O) – X(O) = 3,5 – 3,5 = 0 nepolární H2 X(H) – X(H) = 2,2 – 2,2 = nepolární

8 Typy chemické vazby chemická vazba polární
Rozdíl hodnot elektronegativity dvou atomů prvků je větší než nula a menší než 1,7. HBr X(Br) – X(H) = 2,7 – 2,2 = 0,5 polární

9 Typy chemické vazby chemická vazba iontová (silně polární)
Rozdíl hodnot elektronegativity dvou atomů prvků je větší než 1,7. NaCl X(Cl) – X(Na) = 2,8 – 1,0 = 1,8 iontová KCl X(Cl) – X(K) = 2,8 – 0,91 = 1,89 iontová

10 Shrnutí Jak vzniká chemická vazba? Jaké druhy chemických vazeb znáte?
Co je elektronegativita? Kdy je vazba polární? Jak určíte vazbu nepolární? Kdy je vazba iontová?

11 Odpovědi Valenční elektrony vytvoří společný elektronový pár.
Chemické vazby - nepolární, polární a iontová. Schopnost atomu přitahovat k sobě elektrony v chemické vazbě.

12 Odpovědi Vazba je polární, když je rozdíl elektronegativit větší jak 0 a menší jak 1,7. Vazba je nepolární, když je rozdíl elektronegativit 0. Vazba je iontová, když je rozdíl elektronegativit větší jak 1,7.

13 Citace BENEŠ, P., PUMPR, V., BANÝR, J. Základy chemie. Fortuna. 1993, Praha. ISBN Vlastní úkoly autora