Název školy Gymnázium, střední odborná škola, střední odborné učiliště a vyšší odborná škola, Hořice Číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/34.0873 Název materiálu.

Prezentace na téma: "Název školy Gymnázium, střední odborná škola, střední odborné učiliště a vyšší odborná škola, Hořice Číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/34.0873 Název materiálu."— Transkript prezentace:

1 Název školy Gymnázium, střední odborná škola, střední odborné učiliště a vyšší odborná škola, Hořice Číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/ Název materiálu VY_32_INOVACE_ SLOUČENINY HALOGENŮ Autor Jana Černá Tematická oblast Anorganická chemie pro 2. ročník přírodovědného lycea Ročník 2.L Datum tvorby Anotace Studijní materiál je určen pro studenty 2. ročníku přírodovědného lycea, 4letých a odpovídajících ročníků víceletých gymnázií, do předmětu Chemie. Tento materiál lze použít k výkladu učiva o bezkyslíkatých a kyslíkatých sloučeninách halogenů. U některých sloučenin je uvedena příprava nebo jejich výroba a praktické využití. Metodický pokyn Teoretická část podporuje výklad učitele a je doplněna hypertextovými odkazy na videa demonstrující přípravu HCl a vlastnosti HF. Text prezentace mohou žáci použít jako zápis do sešitu a v závěru si procvičí názvosloví probíraných sloučenin.

2 SLOUČENINY HALOGENŮ

3 A) BEZKYSLÍKATÉ SLOUČENINY

4 HALOGENOVODÍKY Dvouprvkové sloučeniny, obecný vzorec HX (HCl, HF, HBr, HI) Bezbarvé, ostře páchnoucí plyny Průmyslová výroba HCl: a) spalováním vodíku v atmosféře Cl2 při asi 2000°C: H2 + Cl2 → 2HCl Video: b) Sulfátový způsob: 2NaCl + H2SO4 → 2HCl + Na2 SO4

5 HALOGENOVODÍKY c) dnes spíše jako vedlejší produkt při chloraci organických látek CH2 = CH Cl2 → CH2 = CHCl + HCl Dobře se rozpouštějí ve vodě za vzniku HALOGENOVODÍKOVÝCH KYSELIN – síla roste s rostoucím Z: HCl ˂ HBr ˂ HI Kyselina fluorovodíková HF – středně silná kyseliny - leptá sklo, proto se uchovává v plastových nádobách: SiO2 + 4HF → SiF H2O Video:

6 Kyselina chlorovodíková HCl
– silná kyselina, koncentrovaná je 38% - složkou žaludečních šťáv - základní chemikálie POUŽITÍ: moření kovů čistící prostředky (cillit) zpracování kůží, výroba želatiny lučavka královská = směs koncentrované HNO3 a HCl v poměru 1:3 pro rozpouštění vzácných kovů (Au, Pt)

7 HALOGENIDY Soli halogenovodíkových kyselin
Převážně dobře rozpustné ve vodě PŘÍPRAVA: přímou syntézou: 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 nebo reakcí halogenovodíků s kovy, oxidy a hydroxidy : Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 KOH + HCl → KCl + H2O

8 Typy halogenidů A) Iontové halogenidy:
- halogenidy alkalických kovů, alkalických zemin a jiných kovů (NaCl, CaCl2, BaCl2) B) kovalentní halogenidy – halogenidy nekovů, polokovů nebo kovy s vyšším oxid. číslem (TiCl4, SiCl4, SnCl2)

9 B) KYSLÍKATÉ SLOUČENINY

10 OXOKYSELINY Oxidační činidlo, má bělící účinky
Kyselina chlorná HClO Velmi slabá, nestálá kyselina Oxidační činidlo, má bělící účinky Ke sterilizaci pitné vody: 2HClO → O2 + 2HCl Soli = CHLORNANY BĚLÍCÍ LOUH (směs NaCl a NaClO) CHLOROVÉ VÁPNO (směs CaCl2 a Ca(ClO) 2 ) - k dezinfekci (Savo, Domestos), k bělení papíru

11 OXOKYSELINY (x plevelu)
kyselina chlorečná HClO3 silná, nestálá kyselina, silné oxidační činidlo soli = CHLOREČNANY NaClO3 – bělící činidlo, výroba herbicidů (x plevelu) KClO3 – výroba třaskavin (výbušniny, ohňostroje) - zápalek, herbicidů (Travex)

12 OXOKYSELINY Kyselina chloristá HClO4
Nejsilnější a nejstálejší kyselina chloru Soli = CHLORISTANY KClO4, NH4ClO4 – použití v pyrotechnice (petardy, rakety)

13 Procvičování HClO3 ...... 3) kyselina chlorná
1) Napište vzorce a pojmenujte dvouprvkové sloučeniny halogenů s vodíkem, sodíkem, hořčíkem, hliníkem, mědí a železem. 2) Přiřaďte ke vzorcům A) až D) správné názvy 1) až 4) HClO ) chloritan draselný KClO ) chloristan draselný HClO ) kyselina chlorná KClO ) kyseliny chlorečná

14 Řešení: NaX – halogenid sodný MgX2- halogenid hořečnatý
1) HX – halogenovodík NaX – halogenid sodný MgX2- halogenid hořečnatý AlX3 – halogenid hlinitý CuX – halogenid měďný, CuX2 – halogenid měďnatý FeX2 – halogenid železnatý , FeX3 – halogenid železitý 2) A3, B1, C4, D2

15 zdroje Vratislav Šrámek, Ludvík Kosina: Obecná a anorganická chemie, nakl. FIN, Olomouc 1996 Marika Benešová, Hana Satrapová: Odmaturuj z chemie, nakl. DIDAKTIS spol.s.r.o. 2002 Hana Čtrnáctová, Věra Vaňková: Znáte anorganickou chemii? (pracovní sešit), nakl. PROSPEKTRU., spol. s. r. o., Praha1996