VY_32_INOVACE_CH.9.A.06-10 Název školy: ZŠ Štětí, Ostrovní 300 Autor: Mgr. Tereza Hrabkovská Název materiálu: VY_32_INOVACE_CH.9.A.06_VÝPOČTY Z CHEMICKÝCH.

Prezentace na téma: "VY_32_INOVACE_CH.9.A.06-10 Název školy: ZŠ Štětí, Ostrovní 300 Autor: Mgr. Tereza Hrabkovská Název materiálu: VY_32_INOVACE_CH.9.A.06_VÝPOČTY Z CHEMICKÝCH."— Transkript prezentace:

1 VY_32_INOVACE_CH.9.A.06-10 Název školy: ZŠ Štětí, Ostrovní 300 Autor: Mgr. Tereza Hrabkovská Název materiálu: VY_32_INOVACE_CH.9.A.06_VÝPOČTY Z CHEMICKÝCH ROVNIC Název: Výpočty z chemických rovnic Číslo operačního programu: CZ.1.07/1.4.00/ Název projektu: PRIMA ŠKOLA Vzdělávací oblast/obor: Člověk a příroda/Chemie Tematický okruh/téma: Chemické výpočty/Výpočty z chemických rovnic Vytvořeno: ANOTACE: Materiál je určen pro žáky 9. ročníku a slouží k výkladu nového učiva.

2 Výpočty z chemických rovnic
Pomocí chemické rovnice můžeme vypočítat množství látek, které se reakce účastní. Před vlastním výpočtem musíme rovnici upravit dle zákona zachování hmotnosti. Výpočet lze provádět dvojím způsobem: pomocí porovnání látkového množství pomocí trojčlenky

3 Vyčíslení rovnic 3 2 N2 + H2 NH3 KI + Cl2 I2 + KCl Zn + HCl H2 + ZnCl2 H2 + O2 H2O H2SO4 + NaOH Na2SO4 + H2O 2 2 2 2 2 2 2

4 1) pomocí porovnání látkového množství
Napíšeme chemickou reakci a správně ji vyčíslíme. Vyjádříme molární hmotnosti látek. Dosadíme do vzorce a numericky vypočítáme. Vypočítejte hmotnost I2, který vznikne reakcí 4g KI s přebytkem chlorové vody. Rovnice: Zjistíme molární hmotnosti (pouze látek, které nás zajímají): M(KI)=166 g/mol M(I2)=254 g/mol 2KI + Cl I2 + 2KCl

5 𝑚 𝐴 = 𝑚 𝐵 𝑀 𝐵 . 𝑀 𝐴 Dosazení a úprava vzorce: n(KI) = n(I2)
Reakcí 4g KI s přebytkem chlorové vody vznikne 6,12g I2. 𝑚 𝐴 = 𝑚 𝐵 𝑀 𝐵 . 𝑀 𝐴

6 2) pomocí trojčlenky M(H2O)= 18 g/mol 2H2 + O2 2H2O
Napíšeme chemickou reakci a správně ji vyčíslíme. Vyjádříme molární hmotnosti látek. Sestavení trojčlenky. Vypočítejte hmotnost H2O, která vznikne reakcí 10g vodíku s kyslíkem. Rovnice: Zjistíme molární hmotnosti M(H2 ) = 2 g/mol M(H2O)= 18 g/mol 2H2 + O H2O

7 Z 10g vodíku vznikne reakcí s kyslíkem 90g vody.
Sestavení trojčlenky 2H2 + O H2O Z rovnice vychází: ze 4 g vodíku vznikne 36g vody. 4g H2……………………36g H2O 10g H2……………………xg H2O Molární hmotnost udává hmotnost 1 molu látky! 2 moly 1 mol 2 moly M(H2 ) = 2 g/mol M(H2O)= 18 g/mol 4 g 36 g Z 10g vodíku vznikne reakcí s kyslíkem 90g vody.