ZÁKLADY CHEMICKÝCH VÝPOČTŮ

Prezentace na téma: "ZÁKLADY CHEMICKÝCH VÝPOČTŮ"— Transkript prezentace:

1 ZÁKLADY CHEMICKÝCH VÝPOČTŮ
Anorganické názvosloví Jiří Pospíšil

2 118 chemických prvků LRR/ZCHV - Anorganické názvosloví
Uranoidy (Np a Pu) Curoidy (Bk – Lr) Transurany (prvky za U) Triely III.A Tetrely IV.A Pentely V.A LRR/ZCHV - Anorganické názvosloví

3 Oxidační číslo prvku je elektrický náboj, který by byl přítomen na atomu prvku, kdybychom elektrony v každém vazbě vycházející z toho atomu prvku přidělili elektronegativnějšímu prvku. ox.číslo v základním stavu je nulové, např. B0, Cl20 ox.číslo vodíku ve sloučeninách s nekovy je I, např. H2IO ox.číslo vodíku ve sloučeninách s většinou kovů je -I, např. LiH-I ox.číslo kyslíku ve většině sloučenin -II, např. Na2O-II vyjímka: sloučeniny s elektronegativnějším fluorem, např. OIIF2 peroxidy - př. H2O2-I, hyperoxidy - př. K(O2), ozonidy - př. K(O3) Číslovkové předpony H4P2O7 kys. tetrahydrogendifosforečná, Ca(HCO3)2 bis(hydrogenuhličitan) vápenatý 1/2 hemi 5 penta 10 deka 1x - 3/2 seskvi 6 hexa 11 undeka 2x bis 1 mono 7 hepta hendeka 3x tris 2 di 8 okta 12 dodeka 4x tetrakis 3 tri 9 nona (lat.) 13 trideka 5x pentakis 4 tetra ennea (řec.) 6x hexakis LRR/ZCHV - Anorganické názvosloví

4 Názvy sloučenin Oxidy (anion O2-) – např. Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, N2O5, SO3, Mn2O7, XeO4 Peroxidy (anion O22-) – např. Na2O2, CaO2 Hyperoxidy (anion O2-) – např. Rb(O2) Ozonidy (anion O3-) – např. Cs(O3) Hydroxidy (anion OH-) – např. Ca(OH)2, Ti(OH)4 Binární sloučeniny vodíku (s prvky III. – VI. podskupiny) AlH3, BH3, SiH4, PH3, AsH3, SbH3, BiH3, GeH4, SnH4, H2S, H2Te vyjímky: NH3 , N2H4, H2O, H2S, HF, HCl, HBr, HI Kyseliny – bezkyslíkaté – např. HF, HCl, H2S, HCN kyslíkaté – např. HClO, HNO2, H2SO3, HClO3, HNO3, H2SO4, HClO4 LRR/ZCHV - Anorganické názvosloví

5 – např. HIO4, H3IO5, H5IO6, H6TeO6, H3PO4, H3BO3, H4SiO4
číslovková předpona + hydrogen- (nebo oxo-) – např. HIO4, H3IO5, H5IO6, H6TeO6, H3PO4, H3BO3, H4SiO4 Někdy též název podle starého názvosloví pomocí předpony ortho-, meta- triviální názvy: HOCN, HNCO, HONC, H2SO2, H2S2O4 Dikyseliny, isopolykyseliny – např. H2S2O7, H4P2O7 Peroxokyseliny – např. HNO4, H2CO5, H2SO5 Thiokyseliny – např. H2S2O3, H3PO3S, HSCN Funkční deriváty kyselin – např. NOCl, POCl3, SO2ClF CO karbonyl SO thionyl NO nitrosyl SO2 sulfuryl NO2 nitryl PO fosforyl LRR/ZCHV - Anorganické názvosloví

6 hydrogensoli – např. KH2PO4, Al(H2PO4)3, KHF2
– jednoduché např. NaClO, NH4NO2, Al(PO3)3 , Ca3(PO4)2 , (NH4)3[P(Mo3O10)4] hydrogensoli – např. KH2PO4, Al(H2PO4)3, KHF2 podvojné, potrojné,.., smíšené např. KMgF3, KAl(SO4)2 , NaNH4HPO4, Cu3(CO3)2F2, Ca5F(PO4)3 hydroxid a oxid soli např. MgCl(OH), BiCl(O), CuCl2 . 3 Cu(OH)2 hydráty a jiné krystalosolváty – např. Na2SO4 . 10H2O, CaSO4 . ½ H2O, AlCl3 . x NH3 nestechiometrické sloučeniny – např. Fe3C, Ni2B LRR/ZCHV - Anorganické názvosloví

7 Názvosloví komplexních sloučenin
ve vzorci - na prvním místě centrální atom a za ním vzorce ligandů v názvu - název centrálního atomu až po názvu ligandu kladný oxidační stupeň – odpovídajicí koncovka – např. K4[Fe(CN)6] nulový oxidační stupeň – žádné zakončení – např. [Ni(CO)4] záporný oxidační stupeň – koncovka -id – např. Na[Co(CO)4] Ligandy se uvádějí v abecedním pořadí podle počátečního písmene názvu (bez ohledu na číslovkové předpony) a oddělují se pomlčkou – např. [Co(NH3)3(H2O)Cl2]Cl cis-[Pt(NH3)2Cl2] LRR/ZCHV - Anorganické názvosloví

8 Názvy ligandů a) aniontové b) elektroneutrální
F- fluoro N3- nitrido H2O aqua Cl- chloro azido NH3 ammin Br- bromo NH2- amido CO karbonyl I- jodo NO2- nitro NO nitrosyl H- hydriro ONO- nitrito O2 dioxygen O2- oxo NO3- nitrato N2 dinitrogen OH- hydroxo SO42- sulfato Py pyridin HO2- hydrogenperoxo SO32- sulfito BPy 2,2’-bipyridin (2,2’-bipyridyl) S2- thio SSO32- thiosulfato S22- disulfido CO32- karbonato En ethylendiamin CN- kyano PO43- fosfato Phen 1,10-fenantrolin SCN- thiokyanato H2PO4- dihydrogenfosfato HS- merkapto (COO)22- oxalato PPh3 trifenylfosfin (CH3COO)- acetato LRR/ZCHV - Anorganické názvosloví

9 Sloučeniny: s komplexním kationtem – např. [Cr(H2O)6]Cl3, [Co(NH3)5(H2O)]Cl3 anion (ox.č.) + (násob. předpona) ligand/y – centrální atom (ox.č.) s komplexním aniontem – např. K[Au(OH)4], Na2[Fe(CN)5NO] (násob. předpona) ligand/y – centrální atom (ox.č.) + kation (ox.č.) s komplexním kationtem i aniontem – např. [Pt(NH3)4][CuCl4] komlexní elektrolyty – např. [CoH(CO)4], [Cr(NH3)3Cl3] (násob. předpona) ligand/y – (násob. předpona) centrální atom (ox.č.) + komplex vícejaderné komplexy – můstkový atom se označuje μ [(NH3)5Cr-OH-Cr(NH3)5]Cl5 chlorid μ-hydroxo-bis(pentamminchromitý) [(CO)3Fe(CO)3Fe(CO)3] tri-μ-karbonyl-bis(trikarbonylželezo) LRR/ZCHV - Anorganické názvosloví

10 2 Cu(OH)2.Al(OH)3 FeO.Fe2O3 Pb3O4 SiO2 . xH2O NaHS Ca(HS)2 Na2H3lO6 Hg2Cl2 Ag2S2O3 Na(NH4)HPO4 CaMg(CO)3 KMgF3 KAl(SO4)2 Cu3(CO3)2F2 PbClF BiI(O) Cu2Cl(OH)3 Bi(NO3)2OH Cu3(CO3)2(OH)2 Cu2(CO3)(OH)2 H2B4O7 Na2S2O5 MgCl(OH) BiNO3(OH)2 H3PO2 H2Cr2O7 K2Cr2O7 AlO(OH) H2S2O6 HI3O8 K3[Fe(CN)6] [Ag(NH3)2]Cl [Cu(NH3)4]SO4 [Fe(H2O)6]SO4 Na2[Fe(CN)5NO] [Cr (NH3)5Cl]Cl2 [Cr(H2O)3Cl3] [Pt(NH3)2Br2 Na2[Fe(CN)5NO].2H2O LRR/ZCHV - Anorganické názvosloví