Stáhnout prezentaci
Prezentace se nahrává, počkejte prosím
1
Chemická vazba Autor.Mgr.Vlasta Hrušová
2
Chemická vazba mezi dvěma atomy vzniká utvořením
vazebného elektronového páru každý z atomů se snaží přitáhnout elektronový pár ke svému jádru molekula chlorovodíku atom vodíku atom chloru HCl Cl → + H vazebný elektronový pár
3
Elektronegativita X je síla atomu, kterou se atom snaží
přitáhnou vazebný elektronový pár je uvedena v PSP čím je její hodnota vyšší, tím více atom přitahuje elektronový pár ke svému jádru 1H Vodík Hydrogenium 2,20
4
Cl2 2,83-2,83=0 Typy chemické vazby A, vazba nepolární- rozdíl hodnot
záleží na rozdílu hodnot elektronegativit atomů prvků, které vazbu tvoří A, vazba nepolární- rozdíl hodnot elektronegativit je roven 0 (oba atomy přitahují elektrony chemické vazby stejnou silou) Cl2 2,83-2,83=0 Cl Cl nepolární sloučeniny
5
HCl 2,83-2,20=0,63 NaCl 2,83-1,01=1,82 B, vazba polární
-rozdíl hodnot elektronegativit sloučených atomů je menší než 1,7 Cl H HCl 2,83-2,20=0,63 polární sloučeniny C, vazba iontová -rozdíl hodnot elektronegativit sloučených atomů je větší než 1,7 Cl Na iontové sloučeniny NaCl 2,83-1,01=1,82
6
Ionty Vznikají ionty a mezi nimi iontová vazba
vznikají tak, že dojde k odtržení valenčního elektronu od atomu prvku s nižší elektronegativitou elektron pak přijme atom prvku s elektronegativitou vyšší Vznikají ionty a mezi nimi iontová vazba Ionty se dělí na–kationty -anionty
7
Cu – 2e- → Cu2- O + 2e- → O2- Anionty Kationty
jsou částice s kladným nábojem vznikají ztrátou elektronů ve valenční vrstvě Cu – 2e- → Cu2- kation mědi atom mědi Anionty jsou částice se záporným nábojem vznikají přijímáním elektronů ve valenční vrstvě O + 2e- → O2- atom kyslíku anion kyslíku
8
Fe3+ N3- H+ Velikost náboje a jeho znaménko zapisujeme
arabskou číslicí vpravo nahoru ke značce prvku Fe3+ N3- H+ Sloučeniny s iontovou vazbou nejsou tvořeny molekulami, ale ionty.Ty jsou k sobě přitahovány elektrostatickými silami. Na-1e- → Na+ NaCl Cl+1e- → Cl- -
9
Zdroje ( ) =564&sei=XZRTT7GrJIHIhAf7r-iiCg&tbm=isch Chemie 8 : Učebnice pro základní školy a víceletá gymnázia. Plzeň : Fraus, s. Dostupné z WWW: <fraus.cz>. ISBN
Podobné prezentace
