CHEMICKÉ SLOUČENINY Přírodovědný seminář – chemie 9. ročník ZŠ Benešov, Jiráskova 888 Ing. Bc. Jitka Moosová.

Prezentace na téma: "CHEMICKÉ SLOUČENINY Přírodovědný seminář – chemie 9. ročník ZŠ Benešov, Jiráskova 888 Ing. Bc. Jitka Moosová."— Transkript prezentace:

1 CHEMICKÉ SLOUČENINY Přírodovědný seminář – chemie 9. ročník ZŠ Benešov, Jiráskova 888 Ing. Bc. Jitka Moosová

2 Chemická sloučenina Chemická sloučenina, nebo zkráceně sloučenina, je taková chemicky čistá látka, která je tvořena jedním druhem molekul, nebo molekulárních komplexů, které obsahují více než jeden druh atomů. Chemické sloučeniny rozdělujeme na sloučeniny anorganické a organické. Typickým příkladem chemických sloučenin je plynný methan, tvořený samostatnými molekulami CH 4, voda, tvořená molekulami H 2 O, propojenými vodíkovými vazbami do nadmolekulárních komplexů, nebo skalice modrá, síran měďnatý pentahydrát, s komplexem CuSO 4.5H 2 O. 2

3 Halogenidy Jsou to dvouprvkové sloučeniny halogenu s dalším prvkem ▫ soli kyseliny chlorovodíkové = chloridy ▫ soli kyseliny jodovodíkové = jodidy ▫ soli kyseliny bromovodíkové = bromidy ▫ soli kyseliny fluorovodíkové = fluoridy Názvosloví: - atomy halogenů mají v halogenidech vždy oxidační číslo -I ( X -I ) - atomy prvků sloučených s halogenem mají vždy kladnou hodnotu 3 Krystal halitu - NaCl

4 Oxidy jsou sloučeniny kyslíku s méně elektronegativními atomy. Oxidy mohou vznikat prudkou oxidací (hořením) za přítomnosti kyslíku, pozvolnou oxidací kyslíkem například atmosférickým, případně kyslíkem obsaženým v některých látkách (oxidačních činidlech) a při dalších chemických reakcích. Názvosloví Vzorec oxidu obvykle odpovídá schématu X n O n, kde X je chemická značka prvku a n je počet atomů, pokud není roven jedné. Koncovka názvu je odvozena podle valence příslušného prvku (pro jedno- až osmimocný prvek postupně -ný, -natý, -itý, - ičitý, ičný (výjimečně -ečný), -ový, -istý, -ičelý). 4 Oxidy

5 Napiš vzorec oxidu hlinitého 1)Napíšeme značku sloučeného prvku a kyslíku. 2)Určíme oxidační čísla obou atomů. 3)Napíšeme indexy do kříže. 4)Pokud se indexy dají krátit, zkrátíme je. 5)Napíšeme výsledný vzorec bez oxidačních čísel. Al III O -II -----> Al 2 III O 3 -II -----> Al 2 O 3 Odvoďte vzorce: oxid sírový, oxid dusný, oxid železnatý 5 Oxidy - Názvosloví oxid železnatý

6 Napiš název vzorce PbO 2 Určím oxidační čísla prvků, vím, že kyslík má oxidační číslo -II a součet oxidačních čísel všech atomů prvků je roven nule Pb x O 2 -II x - 2. ( - 2) = 0 x = 4 Pb IV O 2 -II Odvoďte názvy: N 2 O 5, SO 4, NO 6 Oxidy - Názvosloví

7 Jsou to dvouprvkové sloučeniny síry s dalším prvkem = soli kyseliny sirovodíkové Názvosloví: - atomy síry mají v sulfidech vždy oxidační číslo -II ( S -II ) - atomy prvků sloučených se sírou mají vždy kladnou hodnotu 7 Sulfidy SULFID ŽELEZNATÝ (FeS) GALENIT (PbS) ANTIMONIT (Sb 2 S 3 )

8 http://cs.wikipedia.org/wiki/Chemick%C3%A1_slou%C4%8Denina http://www.chemie.websnadno.cz/Chemicke-slouceniny.html http://cs.wikipedia.org/wiki/Halogenidy http://www.komenskeho66.cz/materialy/chemie/WEB- CHEMIE8/halogenidy.html http://www.komenskeho66.cz/materialy/chemie/WEB- CHEMIE8/halogenidy.html http://cs.wikipedia.org/wiki/Oxidy http://www.aristoteles.cz/chemie/chemicke_nazvoslovi/oxidy/oxidy- nazvoslovi.php http://www.aristoteles.cz/chemie/chemicke_nazvoslovi/oxidy/oxidy- nazvoslovi.php http://www.komenskeho66.cz/materialy/chemie/WEB- CHEMIE8/nazvoslovioxidu.html http://www.komenskeho66.cz/materialy/chemie/WEB- CHEMIE8/nazvoslovioxidu.html http://komenskeho66.cz/materialy/chemie/WEB-CHEMIE8/sulfidy.html http://inet.xf.cz/SULFIDY.ppt http://en.wikipedia.org/wiki/File:Nitric-oxide-3D-vdW.png http://www.chemistry.wustl.edu/~courses/genchem/Tutorials/Water/Solubility.htm http://www.chemistry.wustl.edu/~courses/genchem/Tutorials/Water/Solubility.htm http://xantina.hyperlink.cz/koxidy.html 8 Literatura, zdroje informací Vše dostupné online 15.8.2011