Stáhnout prezentaci
Prezentace se nahrává, počkejte prosím
ZveřejnilAntonín Marek Mašek
1
NÁZEV ŠKOLY: Masarykova základní škola a mateřská škola Melč, okres Opava, příspěvková organizace ČÍSLO PROJEKTU:CZ.1.07/1.4.00/21.2623 AUTOR:Mgr. Tomáš Ryba NÁZEV:VY_52_Inovace_Chemie ČÍSLO DUM:2 TÉMA:Elektrolýza ROČNÍK:9. OBDOBÍ REALIZACE:10/2012
2
Anotace žák vysvětlí princip elektrolýzy žák rozliší pojmy elektrody a elektrolyt žák vysvětlí pojmy katoda a anoda žák zapíše pomocí chemické rovnice průběh elektrolýzy žák určí využití elektrolýzy
3
ELEKTROLÝZA
4
děj probíhající na elektrodách při průchodu stejnosměrného proudu roztokem nebo taveninou (roztok nebo tavenina obsahuje volně pohyblivé ionty = kationty, anionty) elektrody- katoda (záporná -) - anody (kladná +) elektrolyt - roztok soli kovu
5
Př.: ZnI 2 → Zn 2+ + 2I -
6
reakce: katodaZn 2+ + 2e - → Zn (Zn II → Zn 0 ) redukce anoda 2I - - 2e - → I 2 (I -I → I 0 )oxidace
7
využití: výroba kovů, pokovování (pozinkované plechy,…), čištění kovů
8
Otázky a odpovědi 1. Jaké elektrody rozlišujeme? katoda, anoda 2. Která elektroda je kladná? anoda 3. Jaký proud prochází roztokem při elektrolýze? stejnosměrný
9
Otázky a odpovědi 4. Které částice musí obsahovat roztok nebo tavenina, aby v něm mohla probíhat elektrolýza? volné ionty (kationty, anionty) 5. Jaká reakce probíhá na katodě? redukce 6. Jaké je využití elektrolýzy? výroba a čištění kovů, pokovování
10
Použité zdroje BENEŠ, Pavel, Václav PUMPR a Jiří BANÝR. Základy chemie pro 2. stupeň základní školy, nižší ročníky víceletých gymnázií a střední školy: Základy chemie 2. 1. vyd. Praha: Fortuna, 1995, 96 s. ISBN 80-716-8205-5. Http://cs.wikipedia.org. Wikipedie, otevřená encyklopedie [online]. 16.10.2008 [cit. 2012-10-02]. Dostupné z: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/3/3b/Elektr ol%C3%BDza.jpeg
Podobné prezentace
© 2024 SlidePlayer.cz Inc.
All rights reserved.