Stáhnout prezentaci
Prezentace se nahrává, počkejte prosím
ZveřejnilMiloslava Štěpánková
1
Název školy: ZÁKLADNÍ ŠKOLA SADSKÁ Autor: Mgr. Jiří Hajn Název DUM: Oxidy – názvosloví Název sady: Chemie – 8. ročník Číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.3577 - VY_32_Inovace_11.1.6 Anotace: žáci si zopakují názvosloví oxidů, procvičují tvorbu vzorců a názvů hydroxidů
2
Oxidy názvosloví
3
Jsou dvouprvkové sloučeniny Vždy obsahují kyslík a další prvek Oxidační číslo kyslíku vždy –II Název oxid Oxidační číslo prvku podle přípony !!! Užívá se křížové pravidlo!!!
4
Tvoření vzorce z názvu Oxid hlinitý píšeme opět od konce – tj. hliník, poté O doplníme oxidační čísla: (O -II ) hliník dle přípony –itý křížové pravidlo AlO -IIIII 3 2
5
Příklady Oxid sodný Oxid boritý Oxid dusičný Oxid chlorečný Oxid jodistý Na 2 O B 2 O 3 N 2 O 5 Cl 2 O 5 I 2 O 7
6
POZOR !!! U sudého oxidačního čísla prvku je situace složitější Oxid uhličitý píšeme opět od konce – tj. uhlík, poté O doplníme oxidační čísla: (O -II ) uhlík dle přípony –ičitý křížové pravidlo CO -IIIV 4 2
7
POZOR !!! U sudého oxidačního čísla prvku je situace složitější vzorec C 2 O 4 je špatný !!! musíme poměr prvků zkrátit tj. 2 – 4 zkrátíme (vydělíme 2) na 1 - 2 CO 4 2 CO 2
8
Příklady Oxid vápenatý Oxid křemičitý Oxid sírový Oxid xenoničelý CaO SiO 2 SO 3 XeO 4
9
Oxid křížové pravidlo funguje i naopak Fosfor s oxidačním číslem +V = -ečný Oxid fosforečný Tvoření vzorce z názvu P2O5P2O5 V-II
10
K 2 O Au 2 O 3 I 2 O 5 F 2 O 7 Oxid draselný Oxid zlatitý Oxid jodičný Oxid fluoristý Příklady
11
Oxid je potřeba neustále mít na paměti, že kyslík má oxidační číslo -II Kolik vidíš záporných nábojů na kyslíku? Oxid siřičitý Tvoření vzorce z názvu – sudé koncovky prvků S O 2 IV-II 2x -II
12
FeO PbO 2 WO 3 OsO 4 Oxid železnatý Oxid olovičitý Oxid wolframový Oxid osmičelý Příklady
Podobné prezentace
© 2024 SlidePlayer.cz Inc.
All rights reserved.