Elektronová konfigurace

Elektronová konfigurace zápis struktury elektronového obalu výpis obsazených orbitalů a elektronů v nich hlavní kvantové číslo n popisuje vrstvu, ve které se orbital nachází vedlejší kvantové číslo l popisuje typ (tvar) orbitalu vedlejší kvantové číslo l 1 2 3 typ orbitalu s p d f

Elektronová konfigurace orbital charakterizujeme zápisem orbital s v 1.vrstvě obsahuje 2 elektrony (n = 1, l = 0) tento zápis používáme samostatně, nebo doplňuje zápis pomocí rámečků

Elektronová konfigurace čtverečkový zápis orbitalů zobrazujeme je stejně velkými čtverečky orbitaly stejné energie (typu) slučujeme do skupin ve vrstvě jsou: 1 orbital s, 3 orbitaly p, 5 orbitalů d, 7 orbitalů f

Elektronová konfigurace orbitaly jsou části prostoru, ve kterých se vyskytují elektrony elektrony zakreslujeme do orbitalu pomocí šipek směr znázorňuje spin elektronu elektrony se stejným spinem elektrony s opačným spinem

Elektronová konfigurace Pravidla zaplňování orbitalů elektrony Pauliho princip výlučnosti v atomu nemohou existovat 2 elektrony (n, l, m, s), které mají stejná všechna kvantová čísla = v orbitalu (n, l, m) mohou být maximálně dva elektrony, které se musí lišit svým spinem (s)

Elektronová konfigurace Hundovo pravidlo při zaplňování orbitalů o stejné energii (stejného typu) jsou nejprve všechny zaplněny jedním elektronem stejného spinu, než začneme přidávat elektrony do páru

Elektronová konfigurace Výstavbový princip orbitaly jsou obsazovány elektrony v pořadí podle vzrůstající energie nejprve orbitaly s nejnižší energií = nejblíže jádru pořadí orbitalů podle energie 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6s, ... pořádí orbitalů podle energie [1]

Elektronová konfigurace příklad zápisu elektronové konfigurace: čtverečkový zápis písemný zápis 14Si: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2

Elektronová konfigurace

Elektronová konfigurace zjednodušený zápis pomocí předcházejícího vzácného plynu zapisujeme pouze eletrony v energeticky nejbohatších orbitalech nejvýznamnější pro vlastnosti prvku

Elektronová konfigurace rozdělení prvků podle elektronové konfigurace podle typu orbitalu s nejvyšší energií, který ještě obsahuje elektrony s-prvky - poslední elektron je umístěn do s orbitalu p-prvky - poslední elektron je umístěn do p orbitalu d-prvky - poslední elektron je umístěn do d orbitalu f- prvky - poslední elektron je umístěn do f orbitalu

Elektronová konfigurace rozdělení prvků na s-, p-, d- a f-prvky [2]

Elektronová konfigurace valenční elektrony elektrony ve valenčí slupce elektronového obalu v orbitalech s nejvyšší energií s-prvky - elektrony v ns orbitalu p-prvky - elektrony v ns a np orbitalech d-prvky - elektrony v ns a (n-1)d orbitalech f-prvky - elektrony v ns, (n-2)f a případně v (n-1)d orbitalech

Elektronová konfigurace excitace vybuzení elektronu do energeticky vyššího stavu do orbitalu s vyšší energií pro překonání Hundova pravidla je třeba dodat energii přesun spárovaného elektronu ve valenční slupce do prázdného (vakantního) orbitalu

Elektronová konfigurace excitovaný (energeticky bohatší) stav označujeme hvězdičkou omezení excitace lze excitovat pouze valenční elektrony lze excitovat pouze do orbitalu se stejným číslem n

Elektronová konfigurace jeden prvek lze excitovat i několikanásobně má-li dostatek elektronových párů ve valenční slupce významná zejména pro vaznost prvku pro tvorbu vazeb jsou potřeba zejména nespárované elektrony excitací elektronu z elektronového páru do vakantního orbitalu se zvýší počet možných vazeb o dvě 2-vazný → 4 vazný

Odkazy www.wikipedia.org, Klechkovski rule [online]. 2011-10-16 [cit. 2013-12-03]. Dostupné z: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/9/95/Klechkovski_rule.svg 2. www.wikipedia.org, Periodic Table 2 [online]. 2012-06-29 [cit. 2013-12-04]. Dostupné z: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/a/a6/Periodic_Table_2.svg