Název školyStřední odborná škola a Gymnázium Staré Město Číslo projektuCZ.1.07/1.5.00/ AutorMgr. Radomír Tomášů Název šablonyIII/2 – Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Název DUMuLátkové množství Stupeň a typ vzděláváníStřední odborná škola s maturitou Vzdělávací oblastFyzika Vzdělávací obor36-47-M/01 Tematický okruhFyzika pro stavaře Druh učebního materiáluVýukový materiál Cílová skupinaŽák, 1. ročník Anotace Žáci získají nové znalosti z fyziky a naučí se orientovat v základních pojmech látkové množství, Avogadrova konstanta, mol, počet částic Vybavení, pomůcky- Klíčová slovaLátkové množství, mol Datum LÁTKOVÉ MNOŽSTVÍ

2 Látkové množství DÚ: 1)Příčinou je difúze 2)Difúze částic se s rostoucí teplotou zrychlí 3)Při ochlazování plynu se zmenší rychlost molekul, stlačením se zmenší vzájemná vzdálenost molekul. Začnou se projevovat přitažlivé síly a plyn se mění v kapalinu. 4)Vyšší teplota - větší rychlost částic, částice se posunou o větší vzdálenost, graf se roztáhne, jednotlivé body budou od sebe víc vzdálené

3 Kolik je částic v určitém tělese? Částice nemůžeme v tělese přímo pozorovat, ale jejich počet můžeme zjistit. Počet částic v látce se určuje pomocí fyzikální veličiny látkové množství. Značka: n Jednotka: 1 mol Pozn.: mol patří mezi 7 základních jednotek SI Definice: 1 mol libovolné látky obsahuje tolik částic, jako je atomů ve 12g izotopu uhlíku. Počet částic v 1 molu látky udává Avogadrova konstanta: N A = 6, mol -1

4 Stejná látková množství různých látek obsahují stejný počet částic. n = N/N A n – počet molů látky v tělese [mol] N - počet částic v tělese [-] N A = 6, mol -1 M m = m/n M m - molární hmotnost (hmotnost jednoho molu dané látky) [kg.mol -1 ] m – hmotnost tělesa [kg] V m = V/n V m - molární objem (objem jednoho molu dané látky) [m 3.mol -1 ] V – objem tělesa [m 3 ]

5 Molární objem plynů je ovlivněn teplotou a tlakem. Za normálních podmínek (p n = Pa, T n = 273,15 K = 0°C) je molární objem všech plynů stejný a má přibližnou hodnotu: V m = 22, m 3.mol -1 (objem jednoho molu plynu je 22,4 l) Atomová hmotnostní konstanta : m u = 1, kg = 1/12 hmotnosti atomu uhlíku Relativní atomová hmotnost : A r = m a /m u, m a je hmotnost atomu dané látky Další veličiny, které popisují soustavu částic (viz chemie):

6 Relativní molekulová hmotnost: M r = m m /m u, m m je hmotnost molekuly dané látky Počet částic v látce: N = n.N A = m/M m. N A, n- počet molů látky Hmotnost jedné částice: m 0 = M n /N A Mezi molární hmotností a relativní molekulovou hmotností platí vztah: M m = 0,001. M r [kg/mol]

7 Př.: Určete molární hmotnost molekuly vodíku H 2, molekuly vody H 2 O, molekuly dusíku N 2. Relativní atomové hmotnost vodíku, dusíku a kyslíku jsou 1, 14, 16 (viz tabulky MFCHT) Vodík H 2 :M r = 2.1 = 2 M m = 0,001 M r = 0,002 kg.mol -1 Voda H 2 O:M r = = 18 M m = 0,018 kg.mol -1 Dusík N 2 :M r = 2.14 = 28 M m = 0,028 kg.mol -1

8 Př.: Vzduch má molární hmotnost 0,0288 kg.mol -1, urči jeho hustotu za normálních podmínek. Mm = 0,0288 kg.mol -1 Vm = 22, m 3.mol -1 ς = ? [kg.m-3] ς = m/V = M m /V m = 0,0288/22, kg.m -3 ς = 1,29 kg.m -3 Hustota vzduchu za normálních podmínek (t = 0°C, p= Pa) je asi 1,29 kg.m -3.

9 Př.: 1) Poměrná atomová hmotnost kyslíku je 16. Molární hmotnost je 0,032 kg/mol. Proč ? 2) Určete látkové množství 100 g uhlíku. 3) Jaké látkové množství představuje 1 l vody? (protože molekula kyslíku má dva atomy: Mr = 2*16 = 32, Mm = 0,001.Mr = 0,032 kg/mol) (n = (100/12) [mol] = 8,33 mol) (m = 1kg, Mr = = 18, n = m/Mm, Mm = 0,001.Mr, n = (1/0,018) [mol] = 55,6 mol)

Použité zdroje LEPIL, Oldřich. Fyzika pro střední školy vyd. Praha: Prometheus, 1995, 270 s. ISBN