První zákon Vnitřní energie ∆U = U 2 − U 1 1 J = 1 kg m² s – ² ∆U = q + w Intenzivní a extenzivní proměnné Intenzivní – kvalita Extenzivní – hmotný obsah.

Slides:



Advertisements
Podobné prezentace
Vypařování.
Advertisements

Chemická termodynamika I
Vnitřní energie, práce, teplo
IDEÁLNÍ PLYN Stavová rovnice.
Hodnocení elektráren - úkolem je porovnat jednotlivé elektrárny mezi sebou E1 P pE1 P E1 vliv na ŽP E2 P pE2 P E2 vliv na ŽP.
Julius Robert von Mayer
Doc. Ing. Zdeněk KADLEC, Ph.D.
II. Zákon termodynamiky
Celková změna entropie Proces dS celk > 0 dS celk = dS sys + dS ok dS sys + dS ok > 0 Rovnováha dS sys + dS ok = 0.
Základy termodynamiky
ZÁKLADY TERMODYNAMIKY
Statistická mechanika - Boltzmannův distribuční zákon
Termodynamika Termodynamická soustava – druhy, složky, fáze, fázové pravidlo Termodynamický stav – rovnovážný, nerovnovážný; stabilní, metastabilní, nestabilní.
Plyny.
Fyzikální a analytická chemie
NEJDŮLEŽITĚJŠÍ MINERÁLY
Optické vlastnosti minerálů
Minerály Prvky nekovové Uhlík C – dvě podoby.
Fyzika nízkých teplot 01 Zkapalňování plynů.
I. Věta termodynamická ΔU = U2 – U1 = W + Q dU = dQ + dW
Chemická termodynamika (učebnice str. 86 – 96)
Termodynamika Termodynamika studuje fyzikální a chemické děje v systémech (soustavách) z hlediska energie Proč některé reakce produkují teplo (NaOH + H2O)
nejdůležitější minerály
Izotermický a izochorický děj.
Chemie anorganických materiálů I.
Elektrické teplo - základy Teplo 1 Elektrické teplo - základy.
Prezentace tepla Skupina A.
Název materiálu: TEPLO – výklad učiva.
Energie Sportovec posnídal pět 50g makových buchet. Vypočítejte kolikrát musí vzepřít činku o hmotnosti 20 kg, aby spálil veškerou přijatou energii. Délka.
Izobarický a adiabatický děj
Chemické vlastnosti nerostů závisí na chemickém složení a krystalové struktuře slouží k určování a technické praxi Odolnost vůči vodě ve vodě rozpustné.
Práce, výkon Energie Teplo Poznej fyzika
FI-15 Termika a termodynamika III
Měrná tepelná kapacita
TEPLOTNÍ OBJEMOVÁ ROZTAŽNOST
Tento materiál byl vytvořen jako učební dokument projektu inovace výuky v rámci OP Vzdělávání pro konkurenceschopnost. VY_32_INOVACE_D2 – 12.
Teplo ZŠ Velké Březno.
teplota? indikátor teploty teplota? „teplota“ vařící vody.
Závislost Gibbsovy funkce na složení dG A = V A dp – S A dT + μ A dn A.
Termodynamika (kapitola 6.1.) Rozhoduje pouze počáteční a konečný stav Nezávisí na mechanismu změny Předpověď směru, samovolnosti a rozsahu reakcí Nepočítá.
Diference a diferenciál Způsoby vyčíslování termodynamických dat.
Termodynamika Základní pojmy: TeploQ (J) - forma energie Termodynamická teplotaT (K) 0K= -273,16°C - nejnižší možná teplota (ustane tepelný pohyb) EntropieS.
Horninotvorné minerály
Ideální plyn velikost a hmota částic je vůči jeho objemu zanedbatelná, mezi částicemi nejsou žádné interakce, žádná atrakce ani repulse. Částice ideálního.
Vypařování a kapalnění
Stavba Země zemská kůra (Si, Al, Mg) zemský plášť (Cr, Fe, Si, Mg) část pevná, část polotekutá zemské jádro (Ni, Fe) část žhavá, tekutá Litosféra – pevná.
Opakování Termodynamiky Fyzikální praktikum 2.  Termodynamika – nauka o zákonitostech přeměny různých forem energie v makroskopických systémech složených.
NÁZEV ŠKOLY: Základní škola T. G. Masaryka, Bojkovice, okres Uherské Hradiště AUTOR: Mgr. Libor Zemánek NÁZEV:Var TÉMATICKÝ CELEK: Energie ČÍSLO PROJEKTU:
Změny vnitřní energie. Struktura prezentace otázky na úvod teorie příklad využití v praxi otázky k zopakování shrnutí.
KALORIMETRICKÁ ROVNICE
Základní pojmy.
ESZS Přednáška č.2.
TEPLO.
Změny skupenství látek
ŠKOLA: Gymnázium, Tanvald, Školní 305, příspěvková organizace
Atlas minerálů.
TÁNÍ A TUHNUTÍ. TÁNÍ A TUHNUTÍ ? Umíš odpovědět 1.Uveď příklady tání a tuhnutí. 2.Tají a tuhnou pevné látky stejně? 3.Na čem závisí tání látky?
ŠKOLA: Gymnázium, Chomutov, Mostecká 3000, příspěvková organizace
Teplo VY_32_INOVACE_19_Teplo Autor: Pavlína Čermáková
ŠKOLA: Gymnázium, Chomutov, Mostecká 3000, příspěvková organizace
Název školy: Gymnázium, Roudnice nad Labem, Havlíčkova 175, příspěvková organizace Název projektu: Moderní škola Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/
NÁZEV ŠKOLY: Základní škola T. G. Masaryka, Bojkovice, okres Uherské Hradiště AUTOR: Mgr. Libor Zemánek NÁZEV: Měrná tepelná kapacita látky TÉMATICKÝ CELEK:
Molekulová fyzika Stavové změny ideálního plynu (při stálé hmotnosti) z energetického hlediska.
Třída 3.A 15. hodina.
STAVOVÉ ZMĚNY IDEÁLNÍHO PLYNU.
Třída 3.A 17. hodina.
Třída 3.A 18. hodina.
MOLEKULOVÁ FYZIKA A TERMODYNAMIKA
Elektrárny 1 Přednáška č.3
Chemická termodynamika
Transkript prezentace:

První zákon Vnitřní energie ∆U = U 2 − U 1 1 J = 1 kg m² s – ² ∆U = q + w Intenzivní a extenzivní proměnné Intenzivní – kvalita Extenzivní – hmotný obsah

První zákon ∆U = q + w = w w = U2 − U1 = ∆U Diference a diferenciál ∆X = X 2 − X 1

Vnitřní energie dU = dq + dw dU = dq − p dV Objemová práce w = F×s = p×A×s = p×  V F = p×A  V = A×s

Entalpie dU = dq + dw dU = dq − p dV Entalpie H = U + p V dH = dU + d(pV) = dU + p dV + V dp dH = dU + p dV (p = konst.) Dosazením za vnitřní energii dH = dU + p dV = (dq − p dV) + p dV = dq (p = konst.) dH = dq p

Tepelné kapacity Množství tepla, které je potřebné pro zvýšení teploty různých látek o stejný rozdíl dT, se liší a závisí na povaze zahřívaných látek a na podmínkách, za kterých k zahřívání dochází. Za konstantního objemu dq V = c V dT dU = dq V + dw = dq V + 0 = dq V dU = c V dT c V = dU ⁄ dT

Tepelné kapacity Za konstantního tlaku dq p = c p dT dq p = dH c p = dH ⁄ dT dH = c p dT H 2 − H 1 = c p (T 2 − T 1 ) H 2 = H 1 + c p (T 2 − T 1 )

Závislost tepelných kapacit na T c p = f (T) c p = a + b T + c T ² + d T −1∕2 + e T −2 dH = c p dT

Rozdíl dvou stavů systému ∆H β–α = H β - H α ∆c p, β–α = c p, β – c p, α d∆H β–α = ∆c p, β–α dT ∆H 2, β–α = ∆H 1, β-α + ∆c p, β-α (T 2 – T 1 )

Tepelné kapacity látkaM (g) c p (J/mol K)c p (J/g K ) stříbro107,87 25,400,24 zlato196,97 25,320,13 měď 55,85 24,450,44 diamant 12,01 6,130,51 grafit 12,01 8,530,71 pyrhotin 81,04 50,500,62 pyrit119,97 62,170,52 galenit239,26 49,500,21 sfalerit 97,44 45,760,47 kalcit100,09 83,470,83 voda 18,01 75,194,17 led 18,01 37,8322,10 látkaM (g) cp (J/mol K)cp (J/g K ) korund101,96 79,010,77 hematit159,96103,850,65 magnetit231,54150,790,65 křemen 60,08 44,590,74 forsterit140,70117,900,84 diopsid216,55166,520,77 enstatit100,39 82,090,82 anortit278,21211,400,76 albit262,22205,100,78 muskovit398,31326,100,82 oc. voda3,93 granit0,82

Druhý zákon

Entropie ∆Scelk > 0Systém a jeho okolí

Změna entropie při přenosu tepla

Závislost entropie na teplotě dq p = c p dT

Třetí zákon dS  0 pro T  0 Shrnutí Laws of Thermodynamics 1. You never get something for nothing 2. You never get more than you pay for, and you usually get less 3. Perfection is unattainable Anonymus Zákony termodynamiky 1. Nikdy nedostaneš nic zadarmo. 2. Nikdy nedostaneš víc, než za kolik jsi zaplatil a obvykle dostaneš méně. 3. Dokonalost je nedosažitelná.