CHEMICKÁ REAKCE-PŘÍKLADY Chemie 8. ročník VY_32_INOVACE_07.1/17 ZÁKLADNÍ ŠKOLA JABLONEC NAD NISOU, 5. KVĚTNA 76, PŘÍSPĚVKOVÁ ORGANIZACE CHEMICKÁ REAKCE-PŘÍKLADY Chemie 8. ročník
Zákon zachování hmotnosti vodík + kyslík voda H2 + O2 H2O 2 atomy H + 2 atomy O 2 atomy H a 1 atom O Neplatí ZZH, proto musíme vyčíslit rovnici: 2 H2 + O2 2 H2O 4 atomy H + 2 atomy O 4atomy H a 2 atomy O
Úkol – vyčísli chemické rovnice: C + O2 CO S + O2 SO2 H2 + O2 H2O Cu + O2 CuO Zn + HCl H2 + ZnCl2
Řešení – vyčísli chemické rovnice: 2 C + O2 2 CO S + O2 SO2 2 H2 + O2 2 H2O 2 Cu + O2 2 CuO Zn + 2 HCl H2 + ZnCl2
Příklad – látkové množství zápis látkové množství N 1 mol atomu dusíku 2 C 2 moly atomů uhlíku O2 1 mol molekuly kyslíku 3 O2 3 moly molekul kyslíku 2 Cu + O2 2 CuO 2 moly mědi reagují s 1 molem kyslíku za vzniku 2 molů oxidu měďnatého
Použité zdroje: BENEŠ, Pavel a kol.Základy praktické chemie pro 8. ročník základní školy. Praha:Fortuna,2003. ISBN 80-7168-879-7. Wikipedie, Internetová encyklopedie [online]. Praha, 2002 [cit. 2011-07-15]. Dostupné z WWW: <http://www.wikipedia.cz>.