Mgr. Blanka Nezdařilová Fosfor Mgr. Blanka Nezdařilová
Obsah Výskyt Vlastnosti Bezkyslíkaté sloučeniny Kyslíkaté sloučeniny Využití
Výskyt Pouze ve sloučeninách: apatit fosforit Základní biogenní prvek – v zubech, kostech
Vlastnosti Alotropický prvek – vytváří 3 modifikace
Bílý fosfor Bílá až nažloutlá měkká voskovitá látka Tvoří čtyř atomové molekuly P4 Prudce jedovatý, silně reaktivní Na vzduchu samovznítitelný, uchovává se pod vodou Páry fosforeskují Nerozpustný ve vodě Rozpustný v organických rozpouštědlech Rozpustný v CS2
Červený fosfor Červenohnědá práškovitá látka Tvoří řetězec Pn Není jedovatý, je tvrdý Nerozpouští se ve vodě ani v org. rozpouštědlech Není samozápalný Vzniká zahříváním P4 bez přístupu vzduchu
Černý fosfor Má makromolekulární strukturu Není jedovatý Málo reaktivní Podobný kovům – vede elektrický proud a teplo Prudká reakce je se silnými oxidačními činidly:
Bezkyslíkaté sloučeniny fosforu PH3 fosfan plyn páchnoucí po česneku jedovatý P2H4 difosfan jedovatá samozápalná kapalina Fosfidy Ca3P2, Zn3P2, AlP Halogenidy PX3, PX5 Vznikají přímou syntézou z prvků S vodou hydrolyzují za vzniku kyselin
Kyslíkaté sloučeniny Oxidy P2O3 tvoří dimer P4O6 P2O5 tvoří dimer P4O10 Vznikají hořením bílého fosforu Kyseliny H3PO2 středně silná, jednosytná H3PO3 slabá, dvojsytná H3PO4 středně silná, trojsytná
využití Bílý fosfor k výrobě signalizační munice a prostředků k hubení škůdců (jed na krysy) Červený fosfor na škrtátka na krabičkách zápalek Oxid fosforečný k vysoušení plynů Technická H3PO4 k povrchovým úpravám kovů Čistá H3PO4 v sycených nápojích k uchování chutí Fosforečnany jako průmyslová hnojiva CaHPO4 brusná a leštící složka zubních past Ca(H2PO4)2 složka kypřících prášků do pečiva
Seznam použitých zdrojů MAREČEK, Aleš a Jaroslav HONZA. Chemie pro čtyřletá gymnázia. 2. přeprac. vyd. Brno: Proton, 1 1997, 240 s. ISBN 80-902-4020-8 Fosfor - Wikipedie. In: Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): Wikimedia Foundation, 2001- [cit. 2013-03-23].