Identifikace vzdělávacího materiáluVY_52_INOVACE_SlL202 EU OP VK Škola, adresaGy a SOŠ Přelouč, Obránců míru 1025 AutorMgr. Vendula Salášková Období tvorby VMŘíjen 2012 Ročníkkvinta PředmětChemie Název, anotace Názvosloví oxidů a sulfidů – pravidla pro tvorbu vzorců a názvů oxidů a sulfidu, příklady k procvičování. Přehled citací a odkazů: MAREČEK, Aleš. Chemie pro čtyřletá gymnázia: 1. díl. 3. oprav.vyd. Olomouc: Nakladatelství Olomouc, 1998, 240 s. ISBN ŠRÁMEK, Vratislav a Ludvík KOSINA. Obecná a anorganická chemie. 1. vyd. Olomouc: Fin, 1996, 262 s. ISBN

Názvosloví oxidů a sulfidů

 Jsou sloučeniny prvků s kyslíkem.  Kyslík má oxidační číslo –II.  Oxidační číslo druhého prvku může nabývat hodnot +I až +VIII.  Název oxidu se skládá z podstatného jména – oxid a přídavného jména (odvozeného z názvu prvku), ke kterému se připojí koncovka podle odpovídajícího oxidačního čísla.

oxidační číslo obecný vzorec koncovkapříkladNázev - oxidu IM2OM2O-nýNa 2 OSodný IIMO-natýCaOVápenatý IIIM2O3M2O3 -itýAl 2 O 3 Hlinitý IVMO2MO2 -ičitýSO 2 Siřičitý VM2O5M2O5 -ičnýAs 2 O 5 Arseničný VM2O5M2O5 -ečnýP2O5P2O5 Fosforečný VIMO3MO3 -ovýSO 3 Sírový VIIM2O7M2O7 -istýMn 2 O 7 Manganistý VIIIMO4MO4 -ičelýOsO 4 Osmičelý

Př.: Napište vzorec oxidu dusného. a) Napíšeme značky obou prvků, které tvoří daný oxid (elektronegativnější prvek píšeme vpravo). NO b) Zapíšeme oxidační čísla prvků. N I O -II c) Součet oxidačních čísel se musí rovnat O, proto použijeme křížové pravidlo. (Číslo jedna se nepíše. Pokud je to možné, čísla vykrátíme) N 2 O

Př.: Pojmenujte následující sloučeninu Al 2 O 3 a) Ze vzorce vyplývá, že se jedná o oxid hliníku. b) Doplníme oxidační čísla. Kyslík má –II a oxidační číslo hliníku dopočítáme. c) Víme, že součet oxidačních čísel v molekule se musí rovnat 0. d) Aby byla molekula oxidu elektroneutrální, musí mít hliník oxidační číslo +III. e) Z oxidačního čísla hliníku vyplývá, že koncovka přídavného jména bude –itý. oxid hlinitý

 Na podobném principu se odvozuje i názvosloví sulfidů.  Oxidační číslo síry v sulfidech je –II. Příklady: K2SK2S FeS As 2 S 3 SnS 2 Sb 2 S 5 MoS 3

a) Oxid sodný b) Oxid uhličitý c) Oxid sírový d) Oxid olovnatý e) Oxid železitý f) Oxid manganistý g) Oxid vápenatý h) Oxid bismutičný i) Oxid beryllnatý j) Oxid dusičný k) Oxid hořečnatý l) Oxid manganičitý m) Oxid jodičný n) Oxid chromitý o) Oxid chloričitý a) Na 2 O b) CO 2 c) SO 3 d) PbO e) Fe 2 O 3 f) Mn 2 O 7 g) CaO h) Bi 2 O 5 i) BeO j) N 2 O 5 k) MgO l) MnO 2 m) I 2 O 5 n) Cr 2 O 3 o) ClO 2

a) MnO b) I 2 O 5 c) OsO 4 d) CO 2 e) NiO f) WO 3 g) Li 2 O h) V 2 O 3 i) Cl 2 O 7 j) Cl 2 O k) BaO l) SiO 2 m) SeO 3 n) SO 2 a) Oxid manganatý b) Oxid jodičný c) Oxid osmičelý d) Oxid uhličitý e) Oxid nikelnatý f) Oxid wolframový g) Oxid lithný h) Oxid vanaditý i) Oxid chloristý j) Oxid chlorný k) Oxid barnatý l) Oxid křemičitý m) Oxid selenový n) Oxid siřičitý