ZÁKLADNÍ ŠKOLA BENÁTKY NAD JIZEROU, PRAŽSKÁ 135 projekt v rámci operačního programu VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST Šablona číslo: V/2 Název: Využívání informačních a komunikačních technologií ve výuce Předmět: Chemie Ročník: IX. Téma: Které reakce jsou redoxní? Autor: Mgr. Klára Rákosníková VY_52_INOVACE_43_RA
Anotace: PowerPointová prezentace o elektrolýze Klíčová slova: Elektrolýza, anoda, katoda, stejnosměrný elektrický proud
Obsah Elektrolýza Opakování pojmů Elektrolýza roztoku Galvanický pokov Elektrolýza v praxi
Elektrolýza Děj probíhající na elektrodách při průchodu stejnosměrného elektrického proudu roztokem nebo taveninou Roztok nebo tavenina musí obsahovat volně pohyblivé ionty
Zopakuj si pojmy Roztok, tavenina Stejnosměrný elektrický proud Iont – kationt, aniont Elektroda – katoda, anoda
Princip elektrolýzy
Jak využijeme elektrolýzu, chceme-li železný předmět opatřit vrstvou mědi? Jako anodu použijeme kus mědi, pokovovaný předmět bude katodou a elektrolytem bude roztok např. síranu měďnatého CuSO 4
Galvanický pokov
Elektrolýza v praxi
Zdroje Základy chemie 2 – Pavel Beneš, Václav Pumpr, Jiří Banýr, Nakladatelství Fortuna, Praha 1997, ISBN Obrázky jsou z vlastních zdrojů Vloženo dne