chemické vlastnosti ALDEHYDŮ PŘÍPRAVA ALDEHYDŮ oxidací arenů s postranním řetězcem MnO2, H2SO4 + O2 + H2O toluen benzaldehyd oxidací primárních alkoholů O2

ADICE NUKLEOFILNÍ - vznik poloacetálů chemické vlastnosti ALDEHYDŮ ADICE NUKLEOFILNÍ - vznik poloacetálů nukleofilní činidlo

- δ- δ+ + chemické vlastnosti ALDEHYDŮ vznik poloacetálů poloacetál 1-ethoxyethanol CH3

SUBSTITUCE NUKLEOFILNÍ - vznik acetálů chemické vlastnosti ALDEHYDŮ SUBSTITUCE NUKLEOFILNÍ - vznik acetálů -H2O + CH3CH2 O H CH3 CH3 1,1-diethoxyethan acetál

ADICE HCN – kyanhydrinová syntéza chemické vlastnosti ALDEHYDŮ ADICE HCN – kyanhydrinová syntéza

ALDOLIZACE – aldolová kondenzace chemické vlastnosti ALDEHYDŮ ALDOLIZACE – aldolová kondenzace reakce dvou molekul aldehydů za vzniku 3-hydroxyaldehydů (aldolů) provádí se v zásaditém prostředí OH- OH- OH-

chemické vlastnosti ALDEHYDŮ POLYMERACE aldehydy polymerují velmi snadno, někdy samovolně (formaldehyd), jindy působením stop kyselin nebo nízké teploty (acetaldehyd) Vznikají cyklické nízkomolekulární látky (působením kyselin) 3 2,4,6-trimethyl-1,3,5-trioxan

chemické vlastnosti KETONŮ PŘÍPRAVA KETONŮ oxidací SEKUNDÁRNÍCH alkoholů hydratace alkynů

chemické vlastnosti KETONŮ OXIDACE ADICE - ketolizace

chemické vlastnosti KETONŮ + NH3 H2O + imin benzofenon LAKTAMY – vnitřní amidy oxim cyklopentanonu α-piperidon

reakce hydroxyderivátů Opakování – reakce hydroxyderivátů C název unikajícího plynu A B surovina D produkt

o x i d a c e CHEMICKÉ VLASTNOSTI ALKOHOLŮ R-CH2OH  R-CHO  R-COOH primární alkohol +O, -H2O +O R-CH2OH  R-CHO  R-COOH aldehyd karboxylová kyselina sekundární alkohol +O, -H2O +O R1-CH-R2  R1-CO-R2  neprobíhá OH keton

d e h y d r o g e n a c e R-CH2OH  R-CHO R1-CH-R2  R1-CO-R2 OH primární alkohol kat. Cu, -H2 R-CH2OH  R-CHO aldehyd sekundární alkohol kat. Cu, -H2 R1-CH-R2  R1-CO-R2 OH keton

zapište rovnici vzniku propanolátu draselného: n e u t r a l i z a c e R-OH + B- -----------------> HB + R-O-………….alkoholátový aniont K Z C2H5O-Na+ 2C2H5OH + 2Na  2……………………. + H2 ethanolát sodný zapište rovnici vzniku propanolátu draselného: …………….. + ………  …………………………… + ………… C3H7O-K+ 2C3H7OH 2K H2

ether R-O-R C2H5O-Na+ CH3CH2CH2-O-CH2CH2CH3 dipropylether alkoholáty se s vodou rozkládají zpět na alkoholy – zapište rovnici ……………………….. + H2O  C2H5OH + NaOH C2H5O-Na+ reakce alkoholátů s halogenderiváty = příprava etherů CH3CH2CH2-O-CH2CH2CH3 CH3CH2CH2-Br + CH3CH2CH2-O-Na+  ……………….………….. + NaBr dipropylether název produktu:…………………..…………… ether R-O-R

e s t e r i f i k a c e karboxylovovu kyselinou ESTERU alkoholu reakce …………..……. s ……………… za vzniku ………………. zapište rovnici reakce ethanolu a kyseliny octové => e s t e r + voda + H2O + ethylester kyseliny octové