VÝPOČTY Z CHEMICKÝCH ROVNIC CHEMIE 9. ROČNÍK VÝPOČTY Z CHEMICKÝCH ROVNIC Autorem materiálu je Ing. Jitka Hadamovská ZŠ Dobříš, Komenského nám. 35, okres Příbram Inovace školy – Dobříš, EUpenizeskolam.cz
Výpočet hmotnosti chemických látek z chemických rovnic Příklad: Roztok obsahuje 2g jodidu draselného. Vypočítejte hmotnost jodu, který vznikne reakcí tohoto roztoku s chlorem. Dalším produktem je chlorid draselný. Postup: Chemická reakce – sestavit, vyčíslit a podtrhnout látku, u které známe hmotnost a látku, u níž máme hmotnost vypočítat: 2 KI + Cl2 2 KCl + I2
2. Určit látková množství n(KI) = mol n(I2) = mol ÚVAHA: Ze 2 mol KI vznikne 1mol I2. 2 KI + Cl2 2 KCl + I2
3. Vypočítat nebo vyhledat molární hmotnost: M(KI) = g/mol M(I2) = g/mol M(KI) = 166 g/mol M(I2) = 254 g/mol 4. Vypočítat hmotnost: ÚVAHA: 1mol KI váží 166g KI. Kolik váží 2moly? 2. 166g = 332g m(KI) = 332g 1mol I2 váží 254g. m(I2) = 254g
Kolik gramů I2 vznikne ze 2g KI? 5. Sestavení trojčlenky ÚVAHA: Z 332g KI vznikne 254g I2. 2 KI + Cl2 2 KCl + I2 Kolik gramů I2 vznikne ze 2g KI? Čím větší je hmotnost reaktantů, tím větší je hmotnost produktů přímá úměrnost 332g KI ……………………….254g I2 2g KI ………………………. x g I2_ x = 2 . 254 : 332 x = 1,5 x = 1,5 g Reakcí vznikne 1,5g jodu.
Zkrácený zápis: 332g KI ………………………............ 254g I2 2 KI + Cl2 2 KCl + I2 2 . 166 1. 254 ________________________________________ 332g KI ………………………............ 254g I2 2g KI ………………………………. xg I2 _________________________________________ x = 2 . 254 : 332 x = 1,5 x = 1,5 g Reakcí vznikne 1,5g jodu.