Ondra Kutílek , Štěpán Pém REDOXNÍ DĚJE Ondra Kutílek , Štěpán Pém
Co jsou redoxní dějě ? Redoxní reakce jsou chemické reakce, při kterých se mění oxidační čísla atomů. Každá redoxní reakce je tvořena dvěma poloreakcemi (oxidace+redukce). Při oxidaci se oxidační číslo atomu zvyšuje, atom tedy ztrácí elektrony,při redukci se oxidační číslo snižuje, atom tedy elektrony přijímá.
Elektrolýza Elektrolýza je fyzikálně-chemický jev, způsobený průchodem elektrického proudu kapalinou, při kterém dochází k chemickým změnám na elektrodách. Elektrolity jsou roztoky nebo taveniny, které vedou elektrický proud.
Schéma elektrolýzi
Využití elektrolýzi Výroba chlóru Rozklad různých chemických látek (elektrolýza vody) Elektrometalurgie - výroba čistých kovů (hliník) Elektrolytické čištění kovů - rafinace (měď, zinek, nikl) Galvanoplastika - kovové obtisky předmětů, např. pro výrobu odlévacích forem Akumulátory - nabíjení chemického zdroje elektrického napětí průchodem elektrického proudu
Koroze Koroze je samovolné, postupné rozrušení kovů či nekovových organických i anorganických materiálů (např. hornin či plastů) vlivem chemické nebo elektrochemické reakce s okolním prostředím. Koroze je samovolné vzájemné působení mezi prostředím a materiálem, které má za následek znehodnocování materiálu.
Příklad koroze: rez
Galvanické články Zařízení, které jako zdroj energie využívá redoxní děj Spojení dvou kovů v roztocích jejích solí. Bez zdroje elektrické energie. Využití: tam, kde není možné použít elektronickou energii
Ukázka galvanického článku(akumulátor)