Halogeny Aktivita č. 6: Poznáváme chemii Prezentace č. 5 ©Gymnázium Hranice, Zborovská 293 Projekt: Svět práce v každodenním životě Číslo projektu: CZ.1.07/1.1.26/02.0007 Halogeny Aktivita č. 6: Poznáváme chemii Prezentace č. 5 Autor: Hana Lovětínská

Halogeny - VII.A Fluor Chlor Brom Jod Astat 9F 17Cl 35Br 53I 85At nazelenalý plyn žlutozelený plyn červenohnědá kapalina stříbrošedá pevná látka (1)

Obecné vlastnosti halogenů mají vysokou elektronegativitu chybí jim 1 e- do elektronového oktetu jsou velmi reaktivní vytvářejí anionty nebo kovalentní vazbu v přírodě se vyskytují pouze ve formě solí = halogenidů zdrojem je mořská voda nacházejí se i v lidském těle

Fluor nejelektronegativnější prvek velmi silné oxidační činidlo extrémně reaktivní vysoce toxický nazelenalý plyn název odvozen ze slova fluere = téci vyroben v roce 1886 (Henri Moissan) výskyt v přírodě: CaF2 (kazivec, fluorit) Na3AlF6 (kryolit) (2)

Sloučeniny fluoru a jejich využití HF - toxický plyn, ostře páchne, leptá sliznici - ve vodě se rozpouští na 40% kyselinu fluorovodíkovou - HF (g, aq) leptá sklo sloučeniny s uhlíkem - tetrafluorethylen - freony

Chlor žlutozelený plyn štiplavě zapáchající reaktivní biogenní prvek objeven 1774 (Carl Wilhelm Scheele) tvoří dvouatomové molekuly prudce jedovatý – leptá a rozkládá biologické tkáně (1. sv. v.) (3)

výskyt v přírodě: NaCl KCl KCl.MgCl2.6H2O KCl.MgSO4.3H2O mořská voda příprava - působením oxidačních činidel na kyselinu chlorovodíkovou (její oxidace) Př. HCl + KMnO4 KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O

výroba - elektrolýzou solanky nebo taveniny NaCl použití - 70% k výrobě chlorovaných organických látek a rozpouštědel - výroba léčiv - desinfekce vody - výroba bělicích a desinfekčních prostředků

Sloučeniny chloru HCl - bezbarvý plyn štiplavého zápachu - vodný roztok = kyselina chlorovodíková - jedna z nejdůležitějších chemikálií Výroba - spalování vodíku v proudu chloru - reakce NaCl a H2SO4 - vzniká při chloraci organických sloučenin Využití - moření oceli a jiných kovů - úprava pH - součást čisticích prostředků

2) Kyslíkaté sloučeniny a) HClO - nestálá, slabá, má silné oxidační účinky - důležité jsou její soli = chlornany (NaClO, Ca(ClO)2) b) HClO3 - nestálá, silná - význam mají chlorečnany (NaClO3, KClO3 – zápalky, ohňostroje, výbušniny) c) HClO4 - nejsilnější kyselina - používá se 70% - NH4ClO4 - oxidovadlo paliv - Mg(ClO4)2 - hygroskopický

Brom těžká, červenohnědá kapalina má nepříjemný dráždivý zápach v lidském těle se nevyskytuje má leptavé účinky reaktivní, mírně rozpustný ve vodě výroba - oxidace bromidů chlorem využití - AgBr (ve fotografii) - výroba léčiv a barviv, org. sloučenin

Jod šedostříbrná krystalická látka sublimuje již při laboratorní teplotě na fialové páry je součástí hormonů štítné žlázy má nepolární molekulu (I2), není rozpustný ve vodě rozpouští se v organických rozpouštědlech = tinktury Lugolův roztok – I2 rozpuštěný v roztoku KI

Zdroje (1) 2013. wikipedia.org. wikipedie. [Online] 4. 4 2013. [Citace: 10. 10 2013.] http://cs.wikipedia.org/wiki/Radioaktivn%C3%AD_zamo%C5%99en%C3%AD. (2) unknown. 1907. wikimedia.org. wikipedie. [Online] 1907. [Citace: 10. 10 2013.] http://commons.wikimedia.org/wiki/File:PSM_V70_D480_Henri_Moissan.png. (3) unknown. 1887. wikipedia.org. wikimedia commons. [Online] 1887. [Citace: 10. 10 2013.] http://en.m.wikipedia.org/wiki/File:PSM_V31_D740_Carl_Wilhelm_Scheele.jpg. Vyhledavač neziskové organizace Creative Commons, která na internetu vyhledává a označí ty obrázky, fotografie a další zdroje, u kterých dal autor souhlas s jejich bezplatným využitím nebo u kterých již platnost autorských práv vypršela. Iniciativa Creative Commons v globálním měřítku garantuje, že je dané dílo volně k dispozici.