PŘÍPRAVA SOLÍ SOLI JE MOŽNO PŘIPRAVIT SEDMI ZPŮSOBY, např. 1.Reakce kov+nekov = sůl. 2.Kov+kyselina= sůl+ vodík 3.Neutralizace = kyselina+hydroxid=sůl+voda 4.Sůl +sůl = jiná sůl+jiná sůl HYDRÁTY SOLÍ: SOLI, OBSAHUJÍCÍ V KRYSTALECH VÁZANOU VODU! Hydrát= voda, předpona určí počet jejích molekul(mono,di,tri,tetra,penta,hexa,hepta,okta,nona,deka) Pentahydrát síranu měďnatého = modrá skalice Heptahydrát síranu zinečnatého = bílá skalice Heptahydrát síranu železnatého = zelená skalice
DUSIČNANY: =ledky(NO3-)NaNO3 – chilský ledek, hnojivo POUŽITÍ SOLÍ: HALOGENIDY:( F-, Cl-, I-, Br-) NaCl – kuchyňská sůl, potravina, solení cest NH4Cl – salmiak, náplň ploché baterie, KCl – sylvín, hnojivo, surovina na výrobu žíravého louhu SULFIDY: (S –II) PbS – galenit, surovina pro výrobu olova, FeS2 – pyrit, kočičí zlato, výskyt v hnědém uhlí DUSIČNANY: =ledky(NO3-)NaNO3 – chilský ledek, hnojivo KNO3 –draselný ledek, výbušniny SÍRANY: (SO4-2 )CuSO4 * 5H2O –modrá skalice, bazény, postřiky proti plísním, výroba barev UHLIČITANY: (CO3-2 )Na2CO3 – soda, výroba skla, prací prášky NaHCO3 – jedlá soda,hydrogenuhličitan sodný prášek do pečiva, kypří těsto K2CO3 – uhličitan draselný-potaš, sklo, tekutá mýdla
CaCO3 – vápenec,uhličitan vápenatý, stavební materiál, na výrobu páleného vápna (CaO) SOLI JSOU VELMI VÝZNAMNÉ CHEMICKÉ SLOUČENINY = VÝZNAM V ZEMĚDĚLSTVÍ, LÉKAŘSTVÍ, PRŮMYSLU….