jméno autora Mgr. Eva Truxová název projektu Modernizace výuky na ZŠ Česká Lípa, Pátova ulice číslo projektu CZ.1.07/1.4.00/21.0495 číslo šablony V/2 Inovace a zkvalitnění výuky v oblasti přírodních věd předmět chemie pořadové číslo DUM 22

ionty Anotace Prezentace vymezuje pojem iontu, princip vzniku kationtů a aniontů, uvádí příklady a všímá si změn počtu elektronů v elektronovém obalu atomu. Je kladen důraz na zápis jednoduchých schémat vzniku iontů. Autor Mgr. Eva Truxová Očekávaný výstup orientuje se v periodické soustavě chemických prvků, rozpozná vybrané kovy a nekovy a usuzuje na jejich možné vlastnosti Druh učebního materiálu prezentace Druh interaktivity kombinované Cílová skupina žák Stupeň a typ vzdělávání základní vzdělání – druhý stupeň Typická věková skupina 12 - 15 let

NaCl – pevný chlorid sodný krystal chloridu sodného uspořádání částic v chloridu sodném

Vznik kationtu Na+ - e- → Na – e- → Na+ - - - - - - - - - - - 11+ - - atom sodíku Na sodíkový kation Na+ 11p + 11p+ Na – e- → Na+ 11 e- 10 e-

Vznik aniontu chloru Cl- 17+ + e-→ 17+ - - - - - - - - - - - - - - - - - - atom chloru Cl chloridový anion Cl - 17 p+ 17 p+ Cl + e- → Cl- 17 e- 18 e-

Chloridový aniont

Elektronegativita je schopnost atomu poutat valenční elektrony značí se X zapisuje se desetinným číslem nad chemickou značku prvku je-li X < 2 – prvky zpravidla ztrácejí valenční elektrony a vytvářejí ionty s kladným nábojem – kationty je-li X > 2 – prvky zpravidla přijímají valenční elektrony a vytvářejí ionty se záporným nábojem - anionty

Ionty jsou částice s nábojem rozdělení: kladné = kationty – označují se znaménkem + Na +, Ca2+, Fe3+ b) záporné = anionty - označují se znaménkem – Cl-, O2-, S2-

Ionty Schéma vzniku iontů a) jednoprvkové - K+, F-, Zn2+ b) víceprvkové – NH4+, SO32-, CO32- názvy draselný kation K+ siřičitanový anion SO32- amonný kation zinečnatý kation Zn2+ NH4+ Schéma vzniku iontů K – e- → K+ F + e- → F- Zn – 2e- → Zn2+ Fe – 3e- → Fe3+ O + 2e- → O2-

Úkol 1: Napiš vznik vápenatého kationtu Ca2+ → Ca2+

a) Kdy je částice elektricky neutrální? b) Doplň: Úkol 2: Zodpověz otázku a doplň text a) Kdy je částice elektricky neutrální? b) Doplň: Kation je částice s …………… nábojem Anion je částice se …………… nábojem má stejný počet p+ a e - kladným záporným

Úkol 3: Podle hodnoty X vyber prvky, které tvoří kationty nebo anionty: Cu, S, K, Mg, O, F, Na, Fe, Zn, Pb, Cl, Hg, Li, Ba, Al Kationty: Cu, K, Mg, Na, Fe, Zn, Pb, Hg, Li, Ba, Al Anionty: S, O, F, Cl,

Úkol 4: Napiš počty elektronů u uvedených iontů Kontrola: 18 10 36 23 K+ Mg2+ Br- Fe3+ O2-

Úkol 5: zapiš schéma vzniku iontů Na+ O2- Al3+ kontrola Na - e- → Na+ O + 2e- → O2- Al - 3e- → Al3+

Zdroje: Obr.vlastní http://www.google.cz/