První termodynamický zákon VY_32_INOVACE_07-05 První termodynamický zákon
Změna vnitřní energie: konáním práce tepelnou výměnou v praxi často dochází ke změně vnitřní energie oběma způsoby současně např. plyn v nádobě zahříváme a současně stlačujeme pístem
Q W ΔU
První termodynamický zákon Přírůstek vnitřní energie soustavy ΔU se rovná součtu práce W vykonané okolními tělesy působícími na soustavu silami a tepla Q odevzdaného okolními tělesy soustavě. ΔU = W + Q
W Q W<0 Q<0 ΔU<0 W>0 Q>0 ΔU>0
Práci W konanou vnějšími tělesy bývá výhodné nahradit prací W´ konanou soustavou. Pak platí: W = -W´ První termodynamický zákon má pak tvar: ΔU = Q – W´ Q = ΔU + W´
_____________________________ Příklad 1 Určete, jak se změní vnitřní energie plynu, který přijal teplo 2 kJ a vykonal přitom práci 2,5 kJ. _____________________________ Q = 2 000 J, W´= 2 500 J, ΔU = ?
Příklad 1 (řešení) Q = ΔU + W´ ΔU = Q – W´ ΔU = -500 J Vnitřní energie tělesa klesne o 500 J.
_______________________________ Q = 2 000 J, W´= 2 500 J, ΔU = ? Příklad 2 Plyn předal studenějšímu tělesu teplo 200 J a vykonal přitom práci 300 J. Určete změnu vnitřní energie plynu. _______________________________ Q = 2 000 J, W´= 2 500 J, ΔU = ?
Vnitřní energie plynu klesla o 500 J. Příklad 2 (řešení) Q = ΔU + W´ ΔU = Q – W´ ΔU = -200 – 300 ΔU = -500 J Vnitřní energie plynu klesla o 500 J.
Autor DUM: Mgr. Sylva Divišová Autor obrázků: Mgr. Sylva Divišová Děkuji za pozornost. Autor DUM: Mgr. Sylva Divišová Autor obrázků: Mgr. Sylva Divišová