Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření:

Slides:



Advertisements
Podobné prezentace
Elektrický proud v kapalinách a plynech
Advertisements

Výukový materiál zpracovaný v rámci projektu
Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření:
NÁZEV ŠABLONY: INOVACE V CHEMII 52/CH21/ , VRTIŠKOVÁ VZDĚLÁVACÍ OBLAST: ČLOVĚK A PŘÍRODA NÁZEV VÝUKOVÉHO MATERIÁLU: CHEMICKÉ DĚJE A REAKCE AUTOR:
21.1 Vím, jakým způsobem třídíme chemické rovnice.
Galvanické články CH-3 Anorganická chemie, DUM č. 15
GYMNÁZIUM, VLAŠIM, TYLOVA 271
Název šablony: Inovace v chemii52/CH29/ , Vrtišková Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Název výukového materiálu: Chemické reakce a děje Autor:
Redoxní reakce = Oxidačně-redukční reakce (učebnice str. 60???)
Technické využití elektrolýzy.
REDOXNÍ DĚJ RZ
Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám
Elektrolýza Učební materiál vznikl v rámci projektu INFORMACE – INSPIRACE – INOVACE, který je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem.
CHEMICKÉ REAKCE.
Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření:
Řada napětí kovů, zákonitosti reakcí
řada napětí kovů Řada napětí kovů – Beketovova řada kovů
Vyčíslení chem. rovnic.
Elektrochemické metody - elektrolýza SŠZePř Rožnov p. R PaedDr
REDOXNÍ DĚJ.
Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření:
Redoxní děje = oxidačně redukční
OXIDAČNĚ REDUKČNÍ REAKCE
Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_08_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast : Přírodovědné vzdělávání.
Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: III/2VY_32_inovace_46.
CZ.1.07/1.1.10/
Redoxní děje Elektrolýza
Autor výukového materiálu: Petra Majerčáková Datum vytvoření výukového materiálu: únor 2013 Ročník, pro který je výukový materiál určen: IX Vzdělávací.
Redoxní vlastnosti kovů
Elektrochemická řada napětí kovů
Škola pro děti Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/ Příjemce: Doporučeno pro: 9. ročník ZŠ Předmět: Chemie Autor: Mgr. Václava Ilkóová Základní.
PaedDr. Ivana Töpferová
Aktivita č.6: Poznáváme chemii Prezentace č. 26 Autor: Lenka Poláková
Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření:
Redoxní reakce.
ÚPRAVA OXIDAČNĚ REDUKČNÍ ROVNIC
Elektrolýza VY_32_INOVACE_01 - OCH - ELEKTROLÝZA.
 Vědní disciplína zabývající se rovnováhami a ději v soustavách, ve kterých se vyskytují částice nesoucí el.náboj.
Redoxní (oxidačně redukční) reakce
Elektrolýza
Výuková centra Projekt č. CZ.1.07/1.1.03/
REAKCE CHEMIE ŽELEZA CH-4 Chemické reakce a děje, DUM č. 5
Jméno autoraMgr. Eva Truxová název projektuModernizace výuky na ZŠ Česká Lípa, Pátova ulice číslo projektuCZ.1.07/1.4.00/ číslo šablony V/2 Inovace.
Elektrochemické reakce - (galvanické) články
Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření:
Ondra Kutílek , Štěpán Pém
Elektrodový potenciál
Řada napětí kovů Mgr. Radovan Sloup Gymnázium Sušice Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Gymnázium Sušice – Brána vzdělávání II CH-3 Anorganická.
ELEKTROLÝZA.
EU Peníze školám Inovace ve vzdělávání na naší škole ZŠ Studánka
REDOXNÍ REAKCE Chemie 9. ročník
Oxidačně redukční reakce
Přírodovědný seminář – chemie 9. ročník
PRŮMYSLOVÉ VYUŽITÍ ELEKTROCHEMIE
Ch_022_Elektolýza Ch_022_Chemické reakce_Elektolýza Autor: Ing. Mariana Mrázková Škola: Základní škola Slušovice, okres Zlín, příspěvková organizace Registrační.
Elektronické učební materiály – II. stupeň Chemie 9 Autor: Mgr. Radek Martinák REDOXNÍ REAKCE.
ELEKTRICKÝ PROUD V KAPALINÁCH Mgr. Kamil Kučera. Gymnázium a Jazyková škola s právem státní jazykové zkoušky Svitavy Materiál je určen pro bezplatné používání.
NÁZEV ŠKOLY: Masarykova základní škola a mateřská škola Melč, okres Opava, příspěvková organizace ČÍSLO PROJEKTU:CZ.1.07/1.4.00/ AUTOR:Mgr. Tomáš.
Název projektu: ZŠ Háj ve Slezsku – Modernizujeme školu
Redoxní reakce Dostupné z Metodického portálu ISSN: , financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem pedagogickým.
ZÁKLADNÍ ŠKOLA SLOVAN, KROMĚŘÍŽ, PŘÍSPĚVKOVÁ ORGANIZACE
Organická chemie Autor: Mgr. Iva Hirschová
Elektrochemická řada napětí kovů
ELEKTROTECHNICKÉ MATERIÁLY
Obecná a anorganická chemie
NÁZEV ŠKOLY: ZŠ J. E. Purkyně Libochovice
Redoxní reakce Dostupné z Metodického portálu ISSN: , financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem pedagogickým.
Beketovova řada napětí kovů
Projekt: OP VK Číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/ Autor:
Redoxní reakce Dostupné z Metodického portálu ISSN: , financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem pedagogickým.
Transkript prezentace:

Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 08.04.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_13_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné vzdělávání Vzdělávací obor: Chemie Tematický okruh: Obecná chemie Téma: Oxidačně redukční reakce Metodický list/anotace: Prezentace slouží k úvodu, procvičení nebo zopakování tématu „redoxní reakce“. Cvičení mohou být využita k dílčímu zkoušení. Pojmy: oxidace, redukce, dýchání, fotosyntéza, hoření, koroze, Beketova řada kovů, elektrolýza.

REDOXNÍ REAKCE (OXIDAČNĚ REDUKČNÍ)

REDOXNÍ REAKCE PROBÍHAJÍCÍ V PŘÍRODĚ REDOXNÍ REAKCE PROBÍHAJÍCÍ PŘI VÝROBĚ KOVŮ REDOXNÍ REAKCE PROBÍHAJÍCÍ CHEMIKÁLIÍ Poklepem na příslušnou položku přejde prezentace na příslušnou stránku. Poklepem na šipku, vpravo nahoře, se vrací na str. – přehled REDOXNÍ REAKCE KOVŮ VE VODNÉM ROZTOKU ELEKTROLÝZA

Redoxní reakce Redoxní reakce jsou chemické reakce, při kterých se mění oxidační čísla atomů některých reagujících částic. Každá redoxní reakce je tvořena dvěma polo reakcemi, které probíhají vždy současně. Oxidace - oxidační číslo atomu zvyšuje atom ztrácí elektrony Redukce - oxidační číslo atomu snižuje atom přijímá elektrony

Redoxní reakce Mechanismus redoxní reakce je založen na předávání elektronu e- mezi reagujícími částicemi. Obr.1

V rovnici určete oxidaci a redukci Redoxní reakce V rovnici určete oxidaci a redukci ZnSO4 + Fe Zn + Fe SO4 redukce Zn S O4 + Fe Zn + Fe S O4 II VI -II II VI -II oxidace

Oxidace1 + redukce2 redukce1 + oxidace2 Redoxní reakce Oxidace1 + redukce2 redukce1 + oxidace2 Při redoxních reakcích se jedna částice oxiduje, zatím co jiná se redukuje. oxidant oxidační činidlo – částice, která způsobuje oxidaci jiných částic, přičemž se sama redukuje. reduktant redukční činidlo – částice, která způsobuje redukci jiných částic, přičemž se sama oxiduje.

Stanovení stechiometrických koeficientů Redoxní reakce Stanovení stechiometrických koeficientů Celkové zvýšení oxidačních čísel všech částic, které se oxidují, se musí rovnat celkovému snížení oxidačních čísel všech částic, které se redukují. aP + bH N O3 + cH2 O xH3 P O4 + yN O I V -II I -II I V -II V -II oxidace 3 P0 – 5e PV 5e redukce 5 NV + 3e N-II 3e 3P + 5HNO3 + cH2 O 3H3 PO4 + 5NO Koeficient c vypočteme z rozdílu H nebo O na pravé a levé straně. 3P + 5HNO3 + 2H2O 3H3 PO4 + 5NO

Redoxní reakce Stanovení stechiometrických koeficientů V následujících rovnicích doplňte stechiometrické koeficienty. a Al + b AgNO3 x Al(NO3)3 + y Ag a Fe + b Cl2 x FeCl3 a HCl + b MnO2 x Cl2 + y MnCl2 + z H2O 3Al + 9AgNO3 3Al(NO3)3 + 9Ag 2Fe + 6Cl2 2FeCl3 4HCl + 1MnO2 1Cl2 + 1MnCl2 + 2H2O

Redoxní reakce probíhající v přírodě Dýchání C6H12O6 + 6 O2 → 6 CO2 + 6 H2O Obr.2 Obr.3 Fotosyntéza Obr.4 6 CO2 + 6 H2O + sluneční E → C6H12O6 + 6 O2 Hoření Obr.6 C + O2  → CO2 Koroze Obr.5 4Fe + 3O2 + 6H2O → 4Fe(OH)3

Redoxní reakce probíhající při výrobě kovů Výroba železa Obr.7 Výroba olova 2 PbS + 3 O2 → 2 PbO +2 SO2 PbO + C → Pb + CO Výroba hliníku elektrolýza Al2O3 → 2Al + O3 Výroba mědi 2 Cu2S + 3 O2 → 2 Cu2O + 2 SO2 2 Cu2O + Cu2S → 6 Cu + SO2

Redoxní reakce probíhající při výrobě chemikálií Výroba kyseliny sírové Obr.8 S + O2 → SO2 2 SO2 + O2 → 2 SO3 SO3 + H2O → H2SO4 Výroba amoniaku N2 + 3H2 → 2NH3 Obr.10 Obr.9 Výroba kyseliny dusičné 4 NH3 + 5 O2 → 4 NO + 6 H2O

Redoxní reakce kovů ve vodném roztoku Reakce kovů s vodou a roztoky kyselin patří mezi důležité redoxní děje. Některé kovy reagují s vodou za normální teploty. sodík, draslík, vápník Některé kovy reagují pouze s vodou párou. zinek, železo Některé kovy nereagují s vodou vůbec. zlato, platina V podstatě se jedná o schopnost kovu vytvářet kationty.

Redoxní reakce kovů ve vodném roztoku Beketovova řada kovů - elektrochemická řada napětí kovů Do této řady zařazen i H – vytváří kationty podobně jako kovy. Obr.11 Nikolaj Nikolajevič Beketov (1827-1911) ruský fyzikální chemik Li K Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb  H Cu Ag Hg Pt Au Kovy stojící před vodíkem jsou schopny redukovat p+ (H +) a sami se přitom oxidují na kationty. Z roztoku uvolňují plynný vodík.

Redoxní reakce kovů ve vodném roztoku Beketovova řada kovů - elektrochemická řada napětí kovů Li K Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb  H Cu Ag Hg Pt Au Kovy stojící za vodíkem tuto schopnost nemají. Vodík nevytěsňují. Reagují jen s kyselinami, které mají oxidační účinky (H2SO4, HNO3). S ostatními kyselinami reagují jen za přítomnosti oxidantů. Atomy kovu více vzdáleného od začátku řady se dají vyloučit kovem který je k začátku blíže (např. železo vytěsní z roztoku měďnaté soli měď).

Na katodě probíhá redukce. Na anodě se uskutečňuje oxidace. Elektrolýza Redoxní reakce vyvolaná průchodem stejnosměrného elektrického proudu elektrolytem. Na katodě probíhá redukce. Na anodě se uskutečňuje oxidace. elektrolyty Vznikají obvykle rozpuštěním iontových sloučenin v polárních rozpouštědlech.   Sloučenina se v roztoku rozpadá na ionty.  Roztoky nebo taveniny, které vedou elektrický proud.   Elektrolyty jsou vodiče II. řádu. 

Elektrolýza Obr.12

Elektrolýza Využití elektrolýzy Výroba chemikálií Cl, NaOH, KOH … Elektrometalurgie - výroba čistých kovů Na, K, H, Mg, Al Elektrolytické čištění kovů - rafinace Cu, Zn, Ni Galvanoplastika- kovové obtisky předmětů, např. pro výrobu odlévacích forem. Galvanické leptání - kovová elektroda se v některých místech pokryje nevodivou vrstvou, nepokrytá část se průchodem proudu elektrolytem vyleptá. Polarografie - určování chemického složení látky pomocí změn elektrického proudu procházejícího roztokem zkoumané látky.

Elektrolýza Využití elektrolýzy Galvanické pokovování - pokrývání předmětů vrstvou kovu(chromování, niklování, zlacení, poměďování). Kationty Cu+II se při styku s katodou mění na kovovou měď (přijmou 2 e-)a pokryjí kovový předmět umístěný jako katoda. Obr.13

Elektrolýza Využití elektrolýzy Nikl-metal hydridový akumulátor (NiMH) Využití elektrolýzy Akumulátory - technické zařízení na opakované uchovávání elektrické energie.   Primární články - dodávají energii ihned po svém sestavení a není je možné dobíjet (zinkouhlíkové baterie). Obr.16 velikost AA olověný akumulátor (Pb) Lithium-polymerový akumulátor(Li-Pol) Obr.17 mobilní telefony fotoaparáty Obr.15 Obr.14 gelový akumulátor (Pb)

Citace Obr.1 WDCF. Soubor:NaF.gif - Wikipedia, the free encyklopedia [online]. [cit. 12.5.2013]. Dostupný na WWW: http://en.wikipedia.org/wiki/File:NaF.gif Obr.2 PIERCE, John. Soubor:Diaphragmatic breathing.gif - Wikimedia Commons [online]. [cit. 12.5.2013]. Dostupný na WWW: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Diaphragmatic_breathing.gif Obr.3 SULLIVAN, Jon. Soubor:Leaf 1 web.jpg - Wikipedie [online]. [cit. 12.5.2013]. Dostupný na WWW: http://cs.wikipedia.org/wiki/Soubor:Leaf_1_web.jpg Obr.4 PAJAST. Soubor:Simple photosynthesis overview cs.png - Wikipedie [online]. [cit. 12.5.2013]. Dostupný na WWW: http://cs.wikipedia.org/wiki/Soubor:Simple_photosynthesis_overview_cs.png Obr.5 FIR0002. Soubor:Large bonfire.jpg - Wikipedie [online]. [cit. 12.5.2013]. Dostupný na WWW: http://cs.wikipedia.org/wiki/Soubor:Large_bonfire.jpg Obr.6 CORBY, David. Soubor:Rust03102006.JPG - Wikipedie [online]. [cit. 12.5.2013]. Dostupný na WWW: http://cs.wikipedia.org/wiki/Soubor:Rust03102006.JPG Obr.7 IVAK. Soubor:Schema kopie.jpg - Wikipedie [online]. [cit. 13.5.2013]. Dostupný na WWW: http://cs.wikipedia.org/wiki/Soubor:Schema_kopie.jpg Obr.8 MILLS, Ben. Soubor:Sulfuric-acid-Givan-et-al-1999-3D-balls.png - Wikipedie, the free encyclopedia [online]. [cit. 13.5.2013]. Dostupný na WWW: http://en.wikipedia.org/wiki/File:Sulfuric-acid-Givan-et-al-1999-3D-balls.png Obr.9 MILLS, Ben. Soubor:Ammonia-3D-balls-A.png - Wikipedie [online]. [cit. 13.5.2013]. Dostupný na WWW: http://cs.wikipedia.org/wiki/Soubor:Ammonia-3D-balls-A.png Obr.10 MILLS, Ben. Soubor:Nitric-acid-3D-balls-B.png - Wikipedia, the free encyclopedia[online]. [cit. 13.5.2013]. Dostupný na WWW: http://cs.wikipedia.org/wiki/Soubor:Ammonia-3D-balls-A.png Obr.11 OCTAVIUM. Soubor:Soubor:Beketov01.jpg - Wikipedie [online]. [cit. 13.5.2013]. Dostupný na WWW: http://cs.wikipedia.org/wiki/Soubor:Beketov01.jpg Obr.1 2 ARTE. Soubor:Voltage source with electrolytic solution.svg - Wikimedia Commons[online]. [cit. 13.5.2013]. Dostupný na WWW: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Voltage_source_with_electrolytic_solution.svg

Citace Obr.13 HENNING, Torsten. Soubor:Copper electroplating.svg - Wikipedie [online]. [cit. 13.5.2013]. Dostupný na WWW: http://cs.wikipedia.org/wiki/Soubor:Copper_electroplating.svg Obr.14 SHADDACK. Soubor:Photo-CarBattery.jpg - Wikipedie [online]. [cit. 13.5.2013]. Dostupný na WWW: http://cs.wikipedia.org/wiki/Soubor:Photo-CarBattery.jpg Obr.15 SMIAL. Soubor:Soubor:Bleigelakku.jpg - Wikipedie [online]. [cit. 13.5.2013]. Dostupný na WWW: http://cs.wikipedia.org/wiki/Soubor:Bleigelakku.jpg Obr.16 FINKE, Marco. Soubor:Akku AA LR6 Mignon.jpg - Wikipedie [online]. [cit. 13.5.2013]. Dostupný na WWW: http://cs.wikipedia.org/wiki/Soubor:Akku_AA_LR6_Mignon.jpg Obr.17 KRISTOFERB. Soubor:Lipolybattery.jpg - Wikipedie [online]. [cit. 13.5.2013]. Dostupný na WWW: http://cs.wikipedia.org/wiki/Soubor:Lipolybattery.jpg Literatura Dušek B.; Flemr V. Chemie pro gymnázia I. (Obecná a anorganická), SPN 2007, ISBN:80-7235-369-1 Vacík J. a kolektiv Přehled středoškolské chemie, SPN 1995, ISBN: 80-85937-08-5 Kotlík B., Růžičková K. Chemie I. v kostce pro střední školy, Fragment 2002, ISBN: 80-7200-337-2