Výpočty z chemických rovnic ©Gymnázium Hranice, Zborovská 293 Projekt: Svět práce v každodenním životě Číslo projektu: CZ.1.07/1.1.26/02.0007 Výpočty z chemických rovnic Aktivita č.6: Poznáváme chemii Prezentace č. 19 Autor: Lenka Poláková

Použití výpočtů z chemických rovnic: ©Gymnázium Hranice, Zborovská 293 Použití výpočtů z chemických rovnic: důležité pro přípravu látek v chemické laboratoři i při průmyslových výrobách můžeme vypočítat: hmotnost produktu ze známé hmotnosti výchozích látek hmotnost výchozích látek potřebných k získání produktu požadované hmotnosti

©Gymnázium Hranice, Zborovská 293 základem výpočtu je chemická rovnice – zejména stechiometrické koeficienty – tj. čísla před značkami a vzorci látek v chemické rovnici = vyjadřují poměry látkových množství výchozích látek a produktů 4 Fe + 3 O2 → 2 Fe2O3 4 mol : 3 mol : 2 mol nutná znalost dalších chemických výpočtů: látkové množství, hmotnostní zlomek výpočet: trojčlenka

Postup řešení příkladu ©Gymnázium Hranice, Zborovská 293 Postup řešení příkladu Příklad: Vypočítejte, kolik gramů hliníku je při slučování s chlorem potřeba k přípravě 50 g chloridu hlinitého. zadanou chemickou reakci zapíšeme rovnicí 2 Al + 3 Cl2 → 2 AlCl3 v chem. rovnici vyznačíme (podle zadání příkladu): látku, jejíž hmotnost známe látku, jejíž hmotnost budeme počítat u vybrané dvojice látek zapíšeme stechiometrické koeficienty = poměr látkových množství 2 mol Al : 2 mol AlCl3 = 1 mol Al : 1 mol AlCl3

vypočítáme molární hmotnosti obou látek M (Al) = 26,98 g/mol ©Gymnázium Hranice, Zborovská 293 vypočítáme molární hmotnosti obou látek M (Al) = 26,98 g/mol M (AlCl3) = 133,33 g/mol sestavíme trojčlenku a vypočítáme výsledek 1 ∙ 26,98 g Al ………..1 ∙ 133,33 g AlCl3 x g Al …………1 ∙ 50 g x = x = 10,1 g Al zapíšeme odpověď K přípravě AlCl3 potřebujeme 10,1 g hliníku.

©Gymnázium Hranice, Zborovská 293 Příklad: Vypočítejte hmotnost oxidu železitého, který vznikne reakcí 350 g železa s kyslíkem. 4 Fe + 3 O2 → 2 Fe2O3 4 mol Fe : 2 mol Fe2O3 M (Fe) = 55,85 g/mol M (Fe2O3) = 159,7 g/mol 4 ∙ 55,85 g Fe ………2 ∙ 159,7 g Fe2O3 350 g Fe………….x g Fe2O3 x = 500,4 g Fe2O3 Reakcí vznikne 500,4 g Fe2O3.

©Gymnázium Hranice, Zborovská 293 Příklad: Uhlí dodávané do spalovny obsahuje 5 % vázané síry. Vypočítejte hmotnost oxidu siřičitého SO2, který vzniká při spalování 500 kg tohoto uhlí ve spalovně (jedovatá zplodina). S + O2 → SO2 1 mol S : 1 mol SO2 M (S) = 32,06 g/mol M (SO2) = 64,06 g/mol skutečný obsah síry v uhlí: 0,05 ∙ 500 = 25 kg 32,06 g S …………. 64,06 g SO2 25000 g S ……..……x g SO2 x = 50000 g = 50 kg SO2

1 mol (CuSO4 ∙ 5 H2O ) : 1 mol (CuSO4) M (CuSO4 ∙ 5 H2O) = 249,7 g/mol ©Gymnázium Hranice, Zborovská 293 Příklad: Kolik bezvodého CuSO4 vznikne zahříváním 28 g modré skalice CuSO4 ∙ 5 H2O? CuSO4 ∙ 5 H2O → CuSO4 + 5 H2O 1 mol (CuSO4 ∙ 5 H2O ) : 1 mol (CuSO4) M (CuSO4 ∙ 5 H2O) = 249,7 g/mol M (CuSO4) = 159,6 g/mol 249,7 g CuSO4 ∙ 5 H2O ………159,6 g CuSO4 28 g CuSO4 ∙ 5 H2O …………..x g x = x = 17,9 g CuSO4 Zahříváním modré skalice vznikne 17,9 g bezvodého CuSO4.

©Gymnázium Hranice, Zborovská 293 Příklad: Kolik litrů vodíku vznikne při rozpouštění 8 g hliníku v kyselině chlorovodíkové? 2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2 2 mol Al : 3 mol H2 M (Al) = 26,98 g/mol 2 ∙ 26,98 g Al …………… 3 ∙ 22,4 l H2 8 g Al ……………………….x l H2 x = x = 9,96 l vodíku Reakcí vznikne 9,96 l vodíku.

©Gymnázium Hranice, Zborovská 293 Příklad: Vypočítejte, jaké látkové množství chloridu hlinitého AlCl3 vznikne reakcí hliníku s 16,8 l chloru. 2 Al + 3 Cl2 → 2 AlCl3 3 mol Cl2 : 2 mol AlCl3 při výpočtu pomocí trojčlenky - nemusíme počítat hmotnost AlCl3, ale přímo látkové množství 3 ∙ 22,4 l chloru …………..2 mol AlCl3 16,8 l chloru …………… x mol AlCl3 x = x = 0,5 mol AlCl3 Reakcí hliníku s chlorem vznikne 0,5 mol AlCl3.

©Gymnázium Hranice, Zborovská 293 Příklad: Tepelným rozkladem vápence vzniká oxid vápenatý CaO a CO2. K této reakci jsme použili vápenec, který obsahoval 10 % nečistot a získali jsme 150 g CaO. Jaké množství vápence jsme museli mít připraveno k reakci? CaCO3 → CO2 + CaO 1 mol CaCO3 : 1 mol CaO M (CaCO3) = 100 g/mol M (CaO) = 56 g/mol 100 g CaCO3 …………..56 g CaO x g CaCO3 …………..150 g CaO x = x = 268 g CaCO3

©Gymnázium Hranice, Zborovská 293 268 g CaCO3 ………90 % čistoty x g …………………...100 % x = x = 297 g vápence K reakci budeme potřebovat 297 g vápence, který obsahuje 10 % nečistot.

©Gymnázium Hranice, Zborovská 293 Zdroje Knihy: Beneš Pavel, Pumpr Václav, Banýr Jiří. Základy chemie 1 - učebnice. Praha : Fortuna, 2005. ISBN 80-7168-720-0.