ČÁSTICOVÉ SLOŽENÍ LÁTEK Pojmy: atom, molekula, iont ČÁSTICOVÉ SLOŽENÍ LÁTEK Výukový materiál, kód:EU-OP VK- III/2 ICT DUM 285, zpracovala Marie Kupková

Atom Složení: jádro, obal, jádro: protony (p+), neutrony (n0), obal – elektrony (e-), atom = základní částice hmoty Z řečtiny atomos = nedělitelný

Části atomu Částice v atomu Model atomu

Jak určíme Počet částic? Protonové číslo: udává počet protonů, značí se Z, počet protonů a elektronů je stejný, nukleonové číslo: udává počet částic v jádře (= protonů a neutronů), značí se A, počet neutronů n0 = A - Z

Elektronový obal Elektrony jsou kolem jádra uspořádány ve vrstvách (slupkách). Tyto vrstvy označujeme čísly 1 - 7 nebo písmeny K - Q. Do 1. vrstvy (vrstvy K) se vejdou maximálně 2 elektrony Do 2. vrstvy (vrstvy L) se vejde maximálně 8 elektronů Do 3. vrstvy (vrstvy M) se vejde maximálně 8 elektronů Poslední obsazená vrstva elektronů (nejdál od jádra) se nazývá vnější (valenční) vrstva

Urči počet elektronových vrstev a počet valenčních elektronů Atom berylia Atom sodíku Urči počet elektronových vrstev a počet valenčních elektronů

Molekula = částice, která vzniká spojením nejméně dvou atomů, spojení stejných atomů = molekula prvku Př. O2, P4 spojení různých atomů = molekula sloučeniny Př. H2O

Příklady molekul

IONTY částice, které vznikají změnou počtu elektronů, elektricky nabitá částice. Rozdělení: kladné ionty = kationty obsahují více protonů než elektronů – Ca2+ Záporné ionty = anionty Obsahují více elektronů než protonů – S2-

Vznik iontů 1)kation- atom musí uvolnit jeden nebo více elektronů H - 1 e- → H+ Vodík odštěpí 1 elektron a vznikne kation vodíku 2)anion - atom musí přijmout jeden nebo více elektronů S + 2 e- → S2-

Úkol 1)Zapiš schéma vzniku sodného kationtu Na+ z neutrálního atomu sodíku Na. 2)Zapiš schéma vzniku hořečnatého kationtu Mg2+ z neutrálního atomu hořčíku Mg 3)Zapiš schéma vzniku fluoridového aniontu F- z neutrálního atomu fluoru F.

Řešení 1)Na - 1 e- → Na+ Sodík odštěpí 1 elektron a vznikne sodný kation. 2)Mg - 2 e- →Mg2+ Hořčík odštěpí 2 elektrony a vznikne hořečnatý kation. 3)F + 1 e- → F- Fluor přijme 1 elektron a vznikne fluoridový anion.

Zdroje Použitá literatura: http://www.zschemie.euweb.cz/atomy/atom3.html http://www.zschemie.euweb.cz/atomy/atom4.html http://www.stranypotapecske.cz/teorie/voda.asp?str=200904132117210 http://imagesfrom.us/image/517bf3a7/ Použitá literatura: BENEŠ, P. a kolektiv. Základy praktické chemie (1. díl). Praha: Fortuna 2003, ISBN 80-7168-879-7

Výukový materiál, kód:EU-OP VK- III/2 ICT DUM 285, zpracovala Marie Kupková v rámci projektu EU PENÍZE ŠKOLÁM – operační program vzdělávání pro konkurenceschopnost, projekt: Moderní škola