řada napětí kovů Řada napětí kovů – Beketovova řada kovů   Řada napětí kovů – Beketovova řada kovů   Nikolaj Nikolajevič Beketov (13.1.1827 - 13.12.1911) V roce 1865 publikoval doktorskou práci, ve které popsal jak se chovají kovy v kyselinách a jaké napětí poskytují v galvanickém článku.       Shrnutím této práce je takzvaná řada napětí kovů Beketovova řada kovů V této řadě jsou všechny kovy! Srovnání potenciálu poločlánku tvořeného kovem ponořeným do roztoku své soli s potenciálem normální vodíkové elektrody.

Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Cr, Fe, Sn, Pb, H2, Cu, Ag, Hg, Pt, Au            

elektroda: Li/Li+ K/K+ Ca/Ca2+ Na/Na+ Mg/Mg 2+ Al/Al3+ Zn/Zn2+ Cr/Cr3+ Fe/Fe2+ Sn/Sn2+ Pb/Pb2+ H/H+ Cu2+/Cu Ag+/Ag Hg2+/Hg Pt2+/Pt Au+3/Au potenciál (V): Li K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Sn Pb H2 Cu Ag Hg Pt Au - 3,04 - 2,92 - 2,84 - 2,71 - 2,36 - 1,68 - 0,76 - 0,74 - 0,44 - 0,14 - 0,13 0,00 + 0,34 + 0,80 + 0,85 + 1,19 + 1,42 uhlíková katoda záporná elektroda dochází na ní k redukci částic

reagují s vodou zastudena 2K + 2H2O → 2KOH + H2     Li K Ca Na   Mg Al Zn Cr Fe Sn Pb H2 Cu Ag Hg Pt Au       2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 reagují s vodou zastudena

reagují s vodou a vodní parou Li K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe hliník na vzduchu reagují s vodou a vodní parou   Li K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe         železo na vzduchu Sn Pb H2 Cu Ag Hg Pt Au pasivace a koroze

hliník na vzduchu železo na vzduchu Li K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Sn Pb H2   Li K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe         Sn Pb H2 Cu Ag Hg Pt Au pasivace a koroze

Tyto kovy reagují s kyselinou za vzniku vodíku!     Li K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Sn Pb   Ca Mg       H2 Cu Ag Hg Pt Au Fe Na Tyto kovy reagují s kyselinou za vzniku vodíku!

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 Tyto kovy reagují s kyselinou za vzniku vodíku! např. zinek     Li K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Sn Pb         H2 Cu Ag Hg Pt Au Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 Tyto kovy reagují s kyselinou za vzniku vodíku!

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 Ca + HCl → Ca Li K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Sn Pb H2 Cu Ag Hg Pt Au     Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 napiš produkty reakce vápníku s HCl podle vzoru: Ca + HCl →       Ca

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 Mg + HCl → Mg Li K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Sn Pb H2 Cu Ag Hg Pt Au     Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 napiš produkty reakce hořčíku s HCl podle vzoru: Mg + HCl →       Mg

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 Fe + HCl → Fe Li K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Sn Pb H2 Cu Ag Hg Pt Au     Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 napiš produkty reakce železa s HCl podle vzoru: Fe + HCl →       Fe

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 Na + HCl → Na Li K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Sn Pb H2 Cu Ag Hg Pt Au     Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 napiš produkty reakce sodíku s HCl podle vzoru: Na + HCl →       Na

s kyselinou chlorovodíkovou nereagují! ušlechtilé kovy Li K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Sn Pb H2             Cu Ag Hg Pt Au s kyselinou chlorovodíkovou nereagují!

s kyselinou dusičnou reagují ale ušlechtilé kovy Li K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Sn Pb H2     s kyselinou chlorovodíkovou nereagují!         Cu Ag Hg Pt Au s kyselinou dusičnou reagují ale nevzniká vodík!

rtuť Hg Li K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Sn Pb H2 Cu Ag Pt Au a b           a b Hg + 4HNO3 --› Hg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O b) 6Hg + 8HNO3 --› 3Hg2(NO3)2 + 2NO + 4H2O

měď Cu Li K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Sn Pb H2 Ag Hg Pt Au         Cu + 4HNO3 --› Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

    Použité zdroje dostupné z: http://commons.wikimedia.org 16. – 20.11.2011 Beketov: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Beketov_A.N._3.jpg PTP: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:DPS_Main_Red.png Animace elektrolýzy vody: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Anim_electrolysis_of_water.gif Ostatní obrázky jsou autorky.