ŠKOLA:Gymnázium, Tanvald, Školní 305, příspěvkováorganizace ČÍSLO PROJEKTU:CZ.1.07/1.5.00/ NÁZEV PROJEKTU:Šablony – Gymnázium Tanvald ČÍSLO ŠABLONY:III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT AUTOR: Kateřina Bendová TEMATICKÁ OBLAST: Chemie, kvinta, 1.ročník NÁZEV DUMu:Obecná chemie – kvantová čísla POŘADOVÉ ČÍSLO DUMu: 09 KÓD DUMu: KB_CHEMIE_09 DATUM TVORBY: ANOTACE (ROČNÍK): Prezentace je určena pro žáky 1. ročníku gymnázia nebo kvinty víceletých gymnázií. Seznamuje s kvantovými čísly, která jsou zavedena pro popis elektronů a orbitalů. Postupné načítání informací umožňuje lepší sledování výkladu žákem a možnost pokládání návodných otázek daným dílčím tématům prezentace. Probrané učivo je v závěru na konkrétním příkladu procvičeno. Může sloužit i jako zápis do sešitu.
Kvantová čísla
HLAVNÍ VEDLEJŠÍ MAGNETICKÉ SPINOVÉ
Kvantová čísla HLAVNÍ VEDLEJŠÍ MAGNETICKÉ SPINOVÉ
Hlavní číslo symbol n
Hlavní číslo symbol n hodnoty: 1,2,3,4,5,6,7; hladiny: K,L,M,N,O,P,Q
Hlavní číslo symbol n hodnoty: 1,2,3,4,5,6,7; hladiny: K,L,M,N,O,P,Q Určuje ENERGETICKOU HLADINU, kde se orbital a elektron vyskytuje, spolu s vedlejším kvantovým číslem určuje ENERGII ELEKTRONU.
Hlavní číslo
Kvantová čísla HLAVNÍ VEDLEJŠÍ MAGNETICKÉ SPINOVÉ
Vedlejší číslo symbol l
Vedlejší číslo symbol l hodnoty: 0 až (n-1), pouze celá čísla
Vedlejší číslo symbol l hodnoty: 0 až (n-1), pouze celá čísla odpovídající typy orbitalů: s, p, d, f, g, h, i
Vedlejší číslo symbol l hodnoty: 0 až (n-1), pouze celá čísla odpovídající typy orbitalů: s, p, d, f, g, h, i např.: pro n=2 je l=0(s), l=1(p)
Vedlejší číslo symbol l hodnoty: 0 až (n-1), pouze celá čísla odpovídající typy orbitalů: s, p, d, f, g, h, i např.: pro n=2 je l=0(s), l=1(p) Udává TVAR ORBITALU.
Vedlejší číslo symbol l hodnoty: 0 až (n-1), pouze celá čísla odpovídající typy orbitalů: s, p, d, f, g, h, i např.: pro n=2 je l=0(s), l=1(p) Udává TVAR ORBITALU. s-orbital má tvar koule, p-orbital prostorové osmičky, d a f-orbitaly jsou prostorově složité tvary.
Kvantová čísla HLAVNÍ VEDLEJŠÍ MAGNETICKÉ SPINOVÉ
Magnetické číslo symbol m
Magnetické číslo symbol m hodnoty: od -l do +l (celá čísla)
Magnetické číslo symbol m hodnoty: od -l do +l (celá čísla) Udává PROSTOROVOU ORIENTACI ORBITALŮ vzhledem k osám x, y, z. Také jejich počet v podslupce.
Magnetické číslo symbol m hodnoty: od -l do +l (celá čísla) Udává PROSTOROVOU ORIENTACI ORBITALŮ vzhledem k osám x, y, z. Také jejich počet v podslupce. např. l=2(d)m = -2,-1,0,1,2 (5 d-orbitalů)
Magnetické číslo symbol m hodnoty: od -l do +l (celá čísla) Udává PROSTOROVOU ORIENTACI ORBITALŮ vzhledem k osám x, y, z. Také jejich počet v podslupce. např. l=2(d)m = -2,-1,0,1,2 (5 d-orbitalů) nebo l=3(f)m = -3,-2,-1,0,1,2,3 (7 f-orbitalů)
Kvantová čísla HLAVNÍ VEDLEJŠÍ MAGNETICKÉ SPINOVÉ
Spinové číslo (spin) symbol s
Spinové číslo (spin) symbol s hodnoty: -1/2 a +1/2
Spinové číslo (spin) symbol s hodnoty: -1/2 a +1/2 Udává CHOVÁNÍ ELEKTRONU v orbitalu (směr rotace), vnitřní moment hybnosti elektronů.
úkol Určete, kolik orbitalů může být v dané slupce. n=3
řešení Pro n = 3 nabývá l hodnot 0, 1, 2
řešení Pro n = 3 nabývá l hodnot 0, 1, 2 l=0m=0
řešení Pro n = 3 nabývá l hodnot 0, 1, 2 l=0m=0 l=1m=-1,0,1
řešení Pro n = 3 nabývá l hodnot 0, 1, 2 l=0m=0 l=1m=-1,0,1 l=2m=-2,-1,0,1,2
řešení Pro n = 3 nabývá l hodnot 0, 1, 2 l=0m=0 l=1m=-1,0,1 l=2m=-2,-1,0,1,2 Ve třetí slupce je devět orbitalů (1+3+5).
řešení
zdroje Vlastní práce autora Vacík J.: Obecná chemie. Praha, SPN 1986 Kotlík B. a Růžičková K.: Chemie v kostce 1.díl, Fragment, 1996