Halogenidy

Výskyt halogenidů Úkol 1: Doplň vzorce halogenidů: Chlorid sodný (sůl kuchyňská) - …. Fluorid vápenatý (kazivec) -…. 1 2

Kontrola úkolu 1 Chlorid sodný – NaCl Fluorid vápenatý – CaF2

Videoklip: reakce jódu se zinkem Příprava halogenidů Halogenidy se většinou připravují přímým slučováním prvků. Zinek s jódem se po přidání vody k jejich směsi prudce sloučí na jodid zinečnatý, viz videoklip vlevo. Úkol 2: Napiš rovnici reakce: Pozn.: Voda se reakce přímo neúčastní (katalyzátor). Videoklip: reakce jódu se zinkem

Kontrola úkolu 2 Zn + I2 → ZnI2

Vlastnosti halogenidů KCl KBr KI KCl KBr KI Pozoruj vlastnosti KCl, KBr a KI. Zaměř se na jejich barvu, skupenství, vzhled a rozpustnost ve vodě. Úkol 3: Napiš názvy těchto halogenidů, uveď jejich barvu, vzhled, skupenství a rozpustnost ve vodě:

Kontrola úkolu 3 Chlorid draselný, bromid draselný, jodid Draselný. Všechny jsou bílé, pevné, krystalické látky rozpustné ve vodě.

Srážecí reakce K roztokům ze snímku 6 přidáme 1% roztok dusičnanu stříbrného, AgNO3. Dobře pozorujte změny. Reakce, při níž z výchozích látek vznikají málo rozpustné produkty (sraženiny), se nazývají srážecí reakce. AgCl AgBr AgI Po 20 minutách

Úkol 4: Vznik nerozpustných sraženin: Co vzniklo reakcí halogenidů s AgNO3? Jakou barvu mají vzniklé sloučeniny? KCl + AgNO3 → AgCl + KNO3 Podle reakce chloridu draselného napiš i reakci bromidu a jodidu draselného s AgNO3:

Kontrola úkolu 4 Vznikly sraženiny AgCl - bílá AgBr - nažloutlá AgI - žlutá KBr + AgNO3 → AgBr +KNO3 KI + AgNO3 → AgI + KNO3

Užití halogenidů NaCl NaBr NaCl 3 5 4 NaCl NaCl NaCl 6 7

Úkol 5: Podle snímku 11 doplň následující text: Největší použití má NaCl, který se používá k zimní údržbě ……, ke konzervaci …….., při zpracování …., k výrobě chlóru, ……… sodného a při výrobě ….. . Citlivost na světlo bromidu stříbrného se využívá při …………. .

Kontrola úkolu 5 Největší použití má NaCl, který se používá k zimní údržbě silnic, ke konzervaci potravin, při zpracování kůží, k výrobě chlóru, hydroxidu sodného a při výrobě mýdla. Citlivost AgBr na světlo se využívá při fotografování.

Příklad na závěr Sůl kamenná, halit Chlorid sodný se v přírodě vyskytuje jako nerost sůl kamenná, halit. V běžném životě je znám jako sůl kuchyňská. Získává se také odpařováním mořské vody, která jí obsahuje průměrně 2,7%. Úkol 8: Vypočti, kolik kg soli získáme odpařením 350 kg mořské vody. 8

Kontrola úkolu 6 350 / 100 · 2,7 = 9,45 kg

Zdroje obrázků: Obrázek 1: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Speisesalz.jpg?uselang=cs Obrázek 2: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Fluorite-270246.jpg?uselang=cs Obrázek 3: http://cs.wikipedia.org/wiki/Soubor:Disque_d%27%C3%A9pandage.JPG Obrázek 4: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Tualetsapo.jpg Obrázek 5: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Kodachrome_200.jpg Obrázek 6: http://cs.wikipedia.org/wiki/Soubor:Wiesmann_Produktion_2_Leather.jpg Obrázek 7: http://cs.wikipedia.org/wiki/Soubor:Picswiss_BE-91-01_Freilichtmuseum_Ballenberg-_.jpg Obrázek 8: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/cf/Halit_crystal%2C_Pedra_Lume% Ostatní obrázky pochází z vlastních zdrojů. Vlastimil Vaněk, autor