PUFRY POUŽÍVANÉ NA PRACOVIŠTÍCH PATOLOGIE

Slides:



Advertisements
Podobné prezentace
Kůže a vnější vlivy VY_32_INOVACE_01-19 Jolana Fialová SOU Domažlice
Advertisements

Elektrický proud v kapalinách
Chemické reakce a teplo
Pokročilé výpočty s hmotnostním zlomkem
TEORIE KYSELIN A ZÁSAD NEUTRALIZACE, pH.
Teorie kyselin a zásad.
Teorie kyselin a zásad Výpočty pH
výpočet pH kyselin a zásad
Název šablony: Inovace v přírodopisu 52/CH18/ , Vrtišková Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Název výukového materiálu: Určování pH roztoku.
Molární množství, molární hmotnost a molární koncentrace
Roztok homogenní směs 2 a více látek.
Název šablony: Inovace v chemii52/CH23/ , Vrtišková Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Název výukového materiálu: Základní chemické výpočty.
6.1 Hmotnostní a objemový zlomek
Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: III/2VY_32_inovace_12.
Chemické výpočty – část 2
Kyselý déšť.
Katedra pedologie a ochrany půd
Elektrochemie.
Číslo projektuCZ.1.07/1.5.00/ Číslo materiáluVY_32_INOVACE_236 Název školyGymnázium, Tachov, Pionýrská 1370 Autor Mgr. Petr Křížek Předmět Chemie.
ROZTOKY.
SPECIÁLNÍ METODY PŘI ZPRACOVÁNÍ A BARVENÍ TVRDÝCH TKÁNÍ
Teorie kyselin a zásad.
Acidobazické rovnováhy (rovnováhy kyselin a zásad) pH - definice silné a slabé kyseliny a zásady, výpočet pH soli slabých kyselin a zásad, hydrolýza, výpočet.
Acidobazické reakce (učebnice str. 110 – 124)
Síla kyselin a zásad.
Soli Soli jsou iontové sloučeniny vzniklé neutralizační reakcí.
PROTOLYTICKÉ REAKCE.
Hydroxidy Richard Horký. pH a indikátory Názvosloví 2Názvosloví 1SymbolyVlastnosti
Rovnovážné stavy.
CHEMIE ROZTOKY - CVIČENÍ.
Roztoky roztoky jsou homogenní, nejméně dvousložkové soustavy
Abiotické faktory prostředí
XI. KYSELINY a ZÁSADY Pozn.: Jen stručně, podrobnosti jsou v učebnicích chemie.
Rovnovážné stavy.
Způsoby vyjadřování složení směsí
Roztoky Mgr. Jakub Janíček VY_32_INOVACE_Ch1r0111.
odměrná analýza – volumetrie
Chemické výpočty III.
Protolytické reakce.
Udávání hmotností a počtu částic v chemii
Obecná chemie (i pH i jednoduchý výpočet z chem. rovnice):
Jméno : Ing. Renata Šandová
Roztoky roztoky jsou homogenní, nejméně dvousložkové soustavy jsou tvořeny částicemi (molekulami, ionty) prostoupenými na molekulární úrovni částice jsou.
Název školy Základní škola Domažlice, Komenského 17 Číslo projektu CZ.1.07/1.4.00/ Název projektu „EU Peníze školám ZŠ Domažlice“ Číslo a název.
PaedDr. Ivana Töpferová
Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám
Autor výukového materiálu: Petra Majerčáková Datum vytvoření výukového materiálu: červen 2013 Ročník, pro který je výukový materiál určen: VIII Vzdělávací.
I n v e s t i c e d o r o z v o j e v z d ě l á v á n í
Chemické výpočty II Vladimíra Kvasnicová.
Chemické výpočty II.
Vyšetření žaludeční šťávy v experimentu
Disociace vody a koncept pH
Hydroxidy Jan Kolarczyk, Vojtěch Havel. Obecně Sloučeniny hydroxylového aniontu OH- s kovovým kationtem. Sloučeniny hydroxylového aniontu OH- s kovovým.
Roztoky a jejich složení
Klepnutím lze upravit styl předlohy podnadpisů Název šablony: Inovace v přírodopisu 52/ch17/ , Vrtišková Vzdělávací oblast: Člověk a.
ZŠ Benešov, Jiráskova 888 CHEMIE Měření kyselosti a zásaditosti roztoků Mgr. Jitka Říhová.
Žákovský pokus Hydrolýza solí a stanovení pH Ing. Lenka Molčanová.
Organická hmota v půdě Rozdělení půdní organické hmoty (podle stupně přeměny) Humusotvorný materiál Meziprodukty rozkladu a syntézy (nespecifické látky)
EU peníze středním školám Název vzdělávacího materiálu: Roztoky Číslo vzdělávacího materiálu: ICT9/10 Šablona: III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím.
Organická hmota v půdě Soubor všech odumřelých organických látek rostlinného i živočišného původu Odumřelá organická hmota v různém stupni rozkladu a resyntézy,
© Biochemický ústav LF MU (E.T.) 2012
Projekt: OP VK Číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/ Autor:
(podle stupně přeměny)
Miroslav Fér Stanovení obsahu humusu Miroslav Fér
výpočet pH kyselin a zásad
Chemické názvosloví anorganických sloučenin
EU peníze středním školám
REAKČNÍ KINETIKA X Y xX + yY zZ
© Biochemický ústav LF MU (E.T.) 2009
odměrná analýza – volumetrie
Transkript prezentace:

PUFRY POUŽÍVANÉ NA PRACOVIŠTÍCH PATOLOGIE NEMOCNIČNÍ LÉKÁRNA IK+EM LABORATOŘ

Pufr = tlumivý roztok Co vlastně tlumí ?? Směs slabé kyseliny a její soli Směs slabé zásady a její soli Co vlastně tlumí ?? Přidáváme-li do soustavy látku kyselého nebo zásaditého charakteru, je pufr schopen udržet konstantní pH, přijímáním nebo uvolňováním protonu. Každý pufr má svou kapacitu !! Maximální množství látky, které je možné do soustavy přidat, aby nedošlo ke změně pH. Kapacita je přímo úměrná množství pufru v soustavě.

V naší lékárně připravujeme dva druhy pufrů: PBS pH = 7,2 - 7,4 PBS pH = 7,4 Jsou to roztoky připravované většinou ze surovin p.a. kvality a destilované vody (případně injekční). Většinou jsou sterilní - doba použitelnosti je 6 měsíců. Nesterilní pufry - doba použitelnosti je 2 měsíce, příprava menších množství určených k rychlé spotřebě.

RECEPTŮRA PŘÍPRAVY PUFRU PBS pH = 7,2 - 7,4 PBS pH = 7,4 NaCl 8,2 40 160 Na2HPO4 12H2O 2,9 14,5 58 KH2PO4 0,2 1 4 KCl H2O ad 1000 ad 5000 ad 20000 Na2HPO4 12H2O 28,48 (roztok A) NaH2PO4 2H2O 4,992 (roztok B) NaCl 17,532 H2O ad 2000

PŘÍPADNÁ DOÚPRAVA Při přípravě je důležitá co nejpřesnější navážka, aby výsledné pH odpovídalo danému receptu. V případě vzniku odchylky, je potřeba roztok upravit příslušnou surovinou NaOH zvýšení pH KH2PO4 snížení pH

STERILIZACE Po zfiltrování a přeplnění do NTS lahví (500ml) zaperklujeme a sterilizujeme v autoklávu - doba: 1,5 hodiny - teplota: 105°C

SIGNATURA Každá NTS láhev musí být označena žlutou signaturou: přesné označení názvu datum přípravy doba použitelnosti parafa