REDOXNÍ REAKCE
Chemické děje, při kterých dochází ke změnám oxidačních čísel atomů prvků, nazýváme redoxní reakce.
Při oxidaci se oxidační číslo atomů jednotlivých prvků zvětšuje. 2 Mg0 + O02 2 MgII O-II Při oxidaci se oxidační číslo atomů jednotlivých prvků zvětšuje. Mg0 MgII Při redukci se oxidační číslo atomů jednotlivých prvků zmenšuje. O02 2O-II
Schematicky zapíšeme : 2 Mg0 + O20 2MgII O2-II Redukce i oxidace probíhají vždy současně.
Obecným znakem redoxních reakcí je výměna elektronů mezi atomy Obecným znakem redoxních reakcí je výměna elektronů mezi atomy. 2 Na0 + Cl02 2NaICl-I Na0 – e- Na+ Při oxidaci atom odevzdává jeden nebo více elektronů. oxidace
Při redukci atom přijímá jeden nebo více elektronů. Cl0 + e- Cl- Při redukci atom přijímá jeden nebo více elektronů. redukce
REDOXNÍ REAKCE - využití
1. elektrolýza látek ( NaCl – Na, Cl2, NaOH, H2) 2. výroba kovů ( Al, Na, …) 3. čištění kovů 4. pokovování mincí, jehel , klíčů, nárazníků aut, plechů , šperků) – obrana před korozí 5. suché články (galvanické články) – baterie, nedají se znovu nabíjet 6. akumulátory – např. v automobilech, dají se znovu nabíjet
Díky redoxním reakcím mohou vznikat i ohňostroje.
Hoření a koroze jsou redoxní reakce
Použité zdroje: http://www.komenskeho66.cz/materialy/chemie/WEB-CHEMIE9/index9.html http://www.tiskatka.cz/razitka-smajlik/90-tuzka-usmevava-neutralni-a-zamracena.html http://www.makeupbyrenren.com/2011/06/airbrush-foundation-storage-idea.html http://cs.wikipedia.org/wiki/Soubor:Firework_in_Prague_1st_Februar_2008.jpg http://extranotebook.cnews.cz/baterie-zlevnily-o-18-procent http://en.wikipedia.org/wiki/File:Rust03102006.JPG http://en.wikipedia.org/wiki/File:Et_baal.jpg http://www.neztracej.cz/ http://www.wikipedie.cz/ http://static.akcniceny.cz/foto/vyrobky/540500/540282.jpg BENEŠ, P., PUMPR, V., a BANÝR, J. Základy praktické chemie pro 9. ročník základní školy 2. díl. 2. vyd. Praha: Fortuna, 2003. 72 s. ISBN 80-7168-880-0.