Název školy: Základní škola a Mateřská škola Kladno, Vodárenská 2115 Autor: Mgr. Ilona Sadílková Materiál: VY_52_INOVACE_PV18.03 Téma: Neutralizace Číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/ Klíčová slova: neutralizace, kyselina, zásada Anotace: Tato prezentace slouží učitelům ZŠ a SŠ při výuce reakce neutralizace pro 8. ročníky. Teorie kyselin a zásad při výuce na ZŠ se může vypustit a pokračovat pak příkladem neutralizační reakce, případně předvedením této reakce. Shrnutí na slidu č.9 lze použít jako zápis do sešitů.

Mgr. Ilona Sadílková Datum: 26/11/2010 Místo: Praha, Přf UK VY_52_INOVACE_PV18.03

Acidobazické reakce

o Arrheniova teorie: - nejstarší teorií kyseliny vůbec - kyselina je látka schopná odštěpit H + - zásada je látka schopná odštěpit OH - - nebere v úvahu částice rozpouštědla Ukázka štěpení: HCl  H + + Cl - NaOH  Na + + OH -

o Bronsted-Lowryho teorie: -Kyselina je schopna odštěpit proton -Zásada je látka schopná vázat proton - konjugovaný pár: dvojice tvořená kyselinou v reaktantu a zásadou v produktu; zásadou v reaktantu a kyselinou v produktu -Bere v úvahu částice rozpouštědla Ukázka štěpení: HCl + H 2 O  H 3 O + + Cl - K1 Z1 K2 Z2 Konjugované páry

 Lewisova teorie: - kyselina je látka s volným valenčním orbitalem schopná přijmout elektronový pár - zásada je látka s volnými elektronovými páry pro zaplnění valenčních orbitalů - nejobecnější teorie - princip koordinačně-kovalentní vazby Ukázka štěpení: AlCl 3 + Cl 2  AlCl Cl + Konjugované páry K1 Z1 Z2 K2

Reakce kyseliny chlorovodíkové s hydroxidem sodným H + Cl - + Na + (OH) - → NaCl + H 2 O VODA SŮL Na + OH - H+H+ H+H+ H+H+ H+H+ Cl - H+H+ H+H+ H+H+ H+H+ OH - Na + Cl - OH -  Neutralizace je chemická reakce kyseliny s hydroxidem za vzniku vody a soli kyseliny.  Neutrální vodný roztok může vzniknout pouze v případě stejného počtu kationtů H + a aniontů OH -.

Vzájemnou reakcí kationtů H + a aniontů OH - vznikají neionizované molekuly vody. obecná rovnice neutralizace: H + + OH - → H 2 O Toho lze využít např. při acidobazických titracích v odměrné analýze. K roztoku NaOH s několika kapkami fenolftaleinu přidáváme po kapkách za stálého míchání roztok HCl. Neutralizace je ukončena, jakmile poslední kapka HCl odbarví hydroxid sodný. Titrační křivka reakce silné kyseliny se silnou zásadou je charakteristická velmi strmým skokem v těsném okolí bodu ekvivalence. Bod ekvivalence leží při pH = 7 a změna pH vzhledem k přídavku odměrného roztoku je extrémně veliká.

Neutralizace je chemická reakce kyseliny s hydroxidem, při níž vzniká voda a sůl kyseliny. Kyselina + zásada  sůl + voda Při neutralizaci vodných roztoků kyselin a hydroxidů používáme speciální odměrné nádobí pipetu a byretu např. při odměrné analýze. Vodné roztoky kyselin a hydroxidů mají leptavé účinky a při styku s pokožkou vznikají popáleniny.

Použité zdroje:  P.Beneš, V.Pumpr, J.Banýr: Základy chemie 2  P.Beneš, V.Pumpr: Minimum chemie  M.Bárta: Jak nevyhodit školu do povětří  M.Klečková, P.Los: Seminář a praktikum z chemie pro 2.stupeň ZŠ  Obrázky: /titrace/ucebnice.html /titrace/ucebnice.html 

Tato prezentace slouží učitelům ZŠ a SŠ při výuce reakce neutralizace pro 8.ročníky. Teorie kyseliny a zásad při výuce na ZŠ se může vypustit a pokračovat pak příkladem neutralizační reakce, případně předvedením této reakce. Shrnutí na slidu č.9 lze použít jako zápis do sešitů. Člověk a příroda, chemie, neutralizace