Název šablony: Inovace v přírodopisu 52/CH18/ , Vrtišková Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Název výukového materiálu: Určování pH roztoku Autor: Mgr. Eva Vrtišková Předmět: ChemieTřída: IX Tematický okruh: Kyseliny a zásady Téma: Stupnice pH Druh výukového materiálu: prezentace Použití ICT: interaktivní tabule, prezentace v.ppt, interaktivita Didaktické, metodické poznámky (popis použití výukového materiálu ve výuce): výklad Použité zdroje: - Chemie, učebnice pro devátý ročník ZŠ a primu víceletých gymnázií. FRAUS 2003, Plzeň. - Poznámky k učebnicím chemie - Vlastní zdroje

Stupnice pH

Číselně se kyselost nebo zásaditost roztoků udává pomocí stupnice pH Vyjadřuje koncentraci iontů H + Běžně se vystačí s hodnotami pH od 0 do 14 Hodnota 7 určuje prostředí neutrální Neutrální roztok má stejnou koncentraci iontů H+ a iontů OH- Při hodnotě pH menší než 7 je prostředí kyselé, převažují ionty H+ Při pH větším než 7 je prostředí zásadité,v roztoku převažují ionty OH-

Příklady pH

Stanovení pH Pomocí chemického indikátoru Přesněji acidobazického Indikátor = ukazatel Jsou to látky, jejichž zbarvení odpovídá pH prostředí v němž jsou rozpuštěny Například fenolftalein je v kyselém prostředí bezbarvý a v zásaditém červený Metyloranž v kyselém červený v zásaditém žlutý Lakmus v neutrálním fialový, v kyselém červený a v zásaditém modrý Podobně mění barvu i výluh z červeného zelí nebo červeného rybízu

pH Pro orientační určování pH se používají univerzální indikátorové papírky, které jsou napuštěny vhodnou směsí indikátorů Jejich zbarvení se mění se změnou pH a porovnává se s barevnou stupnicí Stanoví pH s přesností asi na polovinu jednotky pH Přesnější stanovení se provádí speciálními přístroji pH- metry

pH metr

Neutrlizace Při neutralizaci kyselých roztoků zásaditými roztoky reagují vodíkové kationty s ionty hydroxidovými na vodu

Reakce kyseliny s hydroxidem Rovnice vyjadřující neutralizaci Ionizací kyseliny vznikají ve vodném roztoku kationty vodíku a ionizací hydroxidu hydroxidové anionty Vzájemnou reakcí pak vznikají molekuly vody a sůl použité kyseliny Kyselina chlorovodíková + hydroxid sodný voda + chlorid sodný HCl + NaOH H 2 O + NaCl H + +Cl - + Na + + OH - H 2 O + NaCl

Využití neutralizace Při čištění odpadních vod Při překyselení žaludku Při poleptání kyselinou nebo louhem Úprava pH půdy Příprava solíNaOH + HCl NaCl + H 2 O Neutralizace kontaminovaných zemin

Doplň následující text a tabulku indikátorProstředí kyseléneutrálnízásadité lakmus metyloranžxxxxxxxxxxxxx fenolftaleinxxxxxxxxxxxxx Stupnice pH určuje koncentraci _________________________________ Hodnoty pH menší než 7 znamenají roztok ________________________ Hodnoty pH větší než 7 znamenají roztok _________________________ Roztok neutrální je při hodnotě pH= _____________________________ neutralizace je vzájemná reakce ________________________________ Neutralizaci lze využít např. ____________________________________

Použité zdroje nice%20pH_152_x_450.JPG nice%20pH_152_x_450.JPG obecne/tabulka.pnghttp://studenti.cgym- kh.cz/studenti/chemie/tercie/Laboratorni%20prace%20o% 20pH/barevna%20stupnice%20pro%20univerzalni%20indik atorove%20papirky.jpghttp:// caviar.cz/wysiwyg/obra obecne/tabulka.pnghttp://studenti.cgym- kh.cz/studenti/chemie/tercie/Laboratorni%20prace%20o% 20pH/barevna%20stupnice%20pro%20univerzalni%20indik atorove%20papirky.jpghttp:// caviar.cz/wysiwyg/obra stupnice/profimedia jpg stupnice/profimedia jpg obecne/tabulka.png obecne/tabulka.png