Metodický list Pořadové číslo: VY_32_INOVACE_II.C.16 Název pro školu: EU CH 16 Název materiálu: pH roztoků Autor: Mgr. Lukáš Kubíček Vzdělávací obor: Chemie Anotace: DUM je zaměřen na učivo pH roztoků. Je vysvětlen pojem pH, indikátory a žáci se seznámí s příklady roztoků a jejich pH. Materiál je vhodným podpůrným prostředkem pro výklad učiva. V závěru krátký test na určení pH. Klíčová slova: pH, roztoky, stupnice pH, kyselý, zásaditý, neutrální Druh učebního materiálu: Výuková prezentace Očekávaný výstup: Žák je seznámen s pojmem pH. Orientuje se v základních indikátorech pH. Dokáže určit pH nejběžnějších látek. Věková skupina: 14 - 15 let Ověřeno dne: 9.10.2012 Třída: IX.A, 24 žáků, 16 chlapců, 8 dívek, SVP 2, 2 chlapci

pH ROZTOKŮ pH – z anglického potentional of hydrogen Česky – potenciál vodíku Určuje, zda je roztok kyselý nebo zásaditý

pH ROZTOKŮ Kyselé roztoky – uvolňují v roztoku oxoniové kationty H3O+ - názýváme je kyseliny Zásadité roztoky – v roztoku jsou obsaženy hydroxidové - anionty OH- - nazýváme je zásady Neutrální roztoky - mají vyvážený poměr H3O+ a OH-

pH ROZTOKŮ pH se určuje pomocí stupnice od 0 do 14 Neutrální pH má hodnotu 7 1

2 pH ROZTOKŮ Příklady pH některých známých látek:

pH ROZTOKŮ Nejčastěji se pH zjišťuje pomocí indikátorů indikátor = ukazatel indikátor je látka, která umožňuje důkaz přítomnosti jiných látek tím, že mění barvu 3

pH ROZTOKŮ Nejběžnější indikátory: Modrý lakmus reaguje k kyselinami červeně Červený lakmus reaguje se zásadami modře Fenolftalein s kyselinami nemění zbarvení Fenolftalein s hydroxidy zfialoví (zrůžoví)

pH ROZTOKŮ Indikátory se vyrábějí ve formě: Roztoků – ty se kapou do zjišťované látky Proužků – papírků, které jsou nasáté příslušným indikátorem. 6 4 5

pH ROZTOKŮ Další možností jak zjisti pH jsou digitální pH metry. Tato zařízení jsou relativně drahá, k provozu potřebují různé sondy, ovšem výhodou je jejich rychlost a přesnost. 8 7

pH (kyselé, zásadité, neutrální) roztok pH (kyselé, zásadité, neutrální) mýdlo ocet Náplň akumulátorů Destilovaná voda Hydroxid vápenatý zásadité kyselé neutrální řešení

Zdroje informací Obrázek č. 1 a č.2 vlastní tvorba Obrázek č.3 KIYOK. wikimedia commons [online]. [cit. 20.9.2012]. Dostupný pod licencí Creative Commons na WWW: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:PH_indicator_paper_roll.jpg?uselang=cs Obrázek č.4 LILLY_M. wikimedia commons [online]. [cit. 20.9.2012]. Dostupný pod licencí Creative Commons na WWW: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:PH_strips-different_range.jp Obrázek č.5 PARVATHISRI. wikimedia commons [online]. [cit. 20.9.2012]. Dostupný pod licencí Creative Commons na WWW: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:1-Blue_and_red_litmus_paper.jpg Obrázek č.6 TOFFEL. wikimedia commons [online]. [cit. 20.9.2012]. Dostupný pod licencí public domain na WWW: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Indikatorpapier.jpg Obrázek č.7 SOULKEEPER. wikimedia commons [online]. [cit. 20.9.2012]. Dostupný pod licencí public domain na WWW: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:PH-meter.jpg Obrázek č.8 LAURENCE LIVERMORE. wikimedia commons [online]. [cit. 20.9.2012]. Dostupný pod licencí Creative Commons na WWW: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Alkaline_pH.jpg