V. S K U P I N A

PrvekXI b. t. (K) b. v. (K) N 3,07063,1 77,3 P 2,06317,2 553,6 As 2, ,00 889,0 Sb 1, ,0 1908,0 Bi 1, ,0 1853,0 V. V. skupina – elektronů konfigurace s2p3s2p3s2p3s2p3

Oxidační čísla prvků V. skupiny –3–3N N:p  – p  N: p  – p  –3–3P 1345 P: d  – p  –3–3As 35 (–3)Sb 35 —Bi 35

D U S Í K N D U S Í K N N – N – atmosféra 78 %litosféra NaNO 3 N  N N  N 950 kJ/mol N H 2  2 NH 3 6 Li + N 2  2 Li 3 N 3 Ca + N 2  Ca 3 N °C CaC 2 + N 2  CaCN 2 + C teplota stupeň konverze N 2 + O 2  2 NO % ,5 % > 0,1 %

Sloučeniny dusíku s vodíkem H Přehled hydridů dusíku : NnHmNnHmNnHmNnHm mono (n = 1) di (n = 2) tri (n = 3) tetra (n = 4) sumární vzorec - azan - azan NH 3 N2H4N2H4 N3H5N3H5 N4H6N4H6 N n H n+2 - azen - azen NHN2H2N2H2 N3H3N3H3 N4H4N4H4 NnHnNnHnNnHnNnHn - azadin - azadin——N3HN3H(N 4 H 2 ) N n H n–2

Hydridy dusíku – Amoniak vodaNH 3 + H 2 O  NH OH – K B = 1,8 · NH 4 OH + HCl  NH 4 Cl NH 4 Cl NH 3 + HCl  NH 4 Cl – salmiak NH 3 N H 2  2 NH 3  H = – 46,9 kJ/mol NH 4 Cl + NaOH  NH 3 + NaCl + H 2 O Li 3 N + 3 H 2 O  LiOH + NH 3

Vlastnosti amoniaku NH 3 l NH 3 – l – b.v. 240 KNH 3  NH 2 – + NH K + 2 NH 3  2 KNH 2 + H 2 K 2 NH ; K 3 N. M + N 2  Li 3 N ; Ca 3 N 2 ; AlN 3 NiO + 2 NH 3  3 Ni + 3 H 2 O + N 2 3 Cl 2 + NH 3  N HCl. 4 NH O 2  2 N H 2 O 4 NH O 2  4 NO + 6 H 2 O O OH Deriváty kyselin Deriváty kyselin S O NH 2

Hydrazin N 2 H 4 NH 3 + ClO –  NH 2 Cl + OH – NH 2 Cl + NH 3 + OH –  N 2 H 4 + Cl – + H 2 O 2 NH 2 Cl + ClO – + 2OH –  N 2 + 3Cl – + H 2 O. 2 Ni 2+ + N 2 H OH –  2 Ni + N 2 + H 2 O N 2 H 4 · HCl, N 2 H 4 · 2 HCl, N 2 H 6 Cl 2 N 2 H 4 + O 2  N H 2 O N 2 H 4 l N 2 H 4 – l – b.v. 240 K H H H H N N 1,47 1,04

Další sloučeniny dusíku s vodíkem HN 3 N 2 H 4 + HNO 3  HN H 2 O N 2 O + NaNH 2  NaN 3 + H 2 O NaN 3 ; Pb(N 3 ) 2 NH 2 OH NH 2 OH [NH 3 OH]Clhydroxylamin HN 3 Azoimid halogen-deriváty NH 2 Cl ; NHCl 2 ; NCl 3 (Br, I) Cl – N 3 NI 3 · NH 3 H H H N O 1,47

Fluoridy dusíku NF 3 N2F2N2F2N2F2N2F2

Jododusík Jododusík NI 3 NI 3 · NH 3

Oxidy dusíku N 2 O N 2 O N  N  O N 2 O NH 4 NO 3  N 2 O + 2 H 2 O H 2 + N 2 O  N 2 + H 2 O 2 NH N 2 O  4 N H 2 O NONONONO NO N 2 + O 2  2 NO NO 4 NH O 2  4 NO + 6 H 2 O NO 3 Cu + 8 HNO 3  3 Cu(NO 3 ) NO + 4 H 2 O N – – – – O O – – – – N N – – – – O O – – – – N NO + ; CO ; CN – NO – OSO 2 OH 2 NO + O 2  2 NO 2

Oxidy dusíku N2O3N2O3N2O3N2O3

NO 2 N 2 O 4 NO 2 N 2 O 4 – 10 °C 100 % N 2 O 4 NO 2 Pb + 4 HNO 3  Pb(NO 3 ) 2 + NO H 2 O NO 2 -- NO NO 2 + H 2  NO + H 2 O NO 2 + CO  NO + CO 2 NO HCl  2 NOCl + 2 H 2 O + Cl 2 N 2 O 4 + H 2 O  HNO 3 + HNO 2 Na + N 2 O 4  NaNO 3 + NO

Oxidy dusíku N 2 O 5 2 HNO 3 + P 2 O 5  N 2 O HPO 3 N 2 O 5 2 NO 2 + O 3  N 2 O 5 + O 2 N2O5N2O5N2O5N2O5 NO 2 + NO 3 –

Oxokyseliny dusíku VzorecNázevPoznámky H2N2O2H2N2O2H2N2O2H2N2O2 kyselina didusná Slabá kyselina HON=NOH, izomerní s nitramidem H 2 N–NO 2, soli jsou známy {HNO} nitroxyl Reaktivní intermediát, soli jsou známy H2N2O3H2N2O3H2N2O3H2N2O3 kyselina dihydrogen- didusnatá Známá v roztoku a jako soli, např. Angeliho sůl Na 2 (ON=NO 2 ) H4N2O4H4N2O4H4N2O4H4N2O4 kyselina nitroxylová Explozívní; známá sodná sůl Na 4 (O 2 NNO 2 )

Oxokyseliny dusíku VzorecNázevPoznámky HNO 2 kyselina dusitá Nestálá, slabá kyselina, známé jsou stálé soli – dusitany HOONO kyselina peroxodusitá Nestálá, izomerní s kyselinou dusičnou; některé soli jsou stabilnější HNO 3 kyselina dusičná Stálá, silná kyselina HONO 2, známo mnoho solí – dusičnanů HNO 4 kyselina peroxodusičná Nestálé, explozívní krystaly HOONO 2 ; známá není žádná pevná sůl „orthodusičnanů“ NO 4 3 –, tj. solí neznámé kyseliny orthodusičné H 3 NO 4

Oxokyseliny dusíku HNO 2 NO + NO 2 + H 2 O  2 HNO 2 HNO 2 AgNO 2 + HCl  AgCl + HNO 2. NaNO 2 2 NaOH + N 2 O 3  2 NaNO 2 + H 2 O NaNO 2 NaNO 3 + Pb  NaNO 2 + PbO NaNO 2 2 NaNO 3  2 NaNO 2 + O 2. NH 4 NO 2  N H 2 O AgNO 2  Ag + NO 2 H2N2O2H2N2O2H2N2O2H2N2O2 H 2 N 2 O 2 HNO 2 + NH 2 OH  H 2 N 2 O 2 + H 2 O 2 NO 3 – + 4 NaHg x + 2 H 2 O  N 2 O 2 2–  N 2 O 2 2– + 4 Na OH – + x Hg O N N O N O HNO 2

Kyselina dusičná N 2 O 4 O 2 N 2 + O 2  2 NO  N 2 O 4 N 2 O 4 NH 3 + O 2  NO  N 2 O 4. HNO 3 3 N 2 O H 2 O  2 NO + 4 HNO 3 HNO 3 2 N 2 O H 2 O + O 2  4 HNO 3 65% ; 100% HNO 3 HNO 3 2 NaNO 3 + H 2 SO 4  2 HNO 3 + Na 2 SO 4

Kyselina dusičná CuCu(NO 3 ) 2 3 Cu + 8 HNO 3  3 Cu(NO 3 ) NO + 4 H 2 O ZnZn(NO 3 ) 2 4 Zn + 10 HNO 3  4 Zn(NO 3 ) 2 + NH 4 NO H 2 O 2 H 2 SO 4 + HNO 3  NO HSO 4 – + H 3 O + 3 HCl + HNO 3  NOCl + Cl H 2 O reakce s kovy reakce s kovy – pasivace Al, Fe, Cr

Redoxní vlastnosti sloučenin dusíku