Projekt č. CZ.1.07/1.1.03/01.0057 Výuková centra © Letohradské soukromé gymnázium o.p.s.

Slides:

Advertisements

Podobné prezentace

CHEMICKÁ VAZBA.

Advertisements

AUTOR: Ing. Ladislava Semerádová

Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření:

Výuková centra Projekt č. CZ.1.07/1.1.03/

VODA Praha – město našeho života

Těleso a látka Tělesa = předměty, které pozorujeme

Chemická vazba.

AUTOR: Ing. Ladislava Semerádová

Hmota a její části Střední odborná škola a Střední odborné učiliště Čs. armády Milevsko

Gymnázium Vítězslava Nováka Husova 333/II, Jindřichův Hradec Název dokumentu: Ročník: Autor: Gymnázium Vítězslava Nováka Husova 333/II, Jindřichův Hradec.

Chemická vazba VAZBA = VALENCE Atomy se sdružují do útvarů = MOLEKULY

Chemie anorganická a organická Chemická vazba

I n v e s t i c e d o r o z v o j e v z d ě l á v á n í

GYMNÁZIUM, VLAŠIM, TYLOVA 271

Chemická vazba.

Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: III/2VY_32_inovace_33.

Chemické vazby Chemické vazby jsou soudržné síly, neboli silové interakce, poutající navzájem sloučené atomy v molekulách a krystalech. Podle kvantově.

elektronová konfigurace

ČÁSTICOVÉ SLOŽENÍ LÁTEK

CHEMICKÁ VAZBA.

Krystaly Jaroslav Beran.

Elektronový pár, chemická vazba, molekuly

Chemická vazba Mgr. Jakub Janíček VY_32_INOVACE_Ch1r0118.

ŠablonaIII/2číslo materiálu392 Jméno autoraMgr. Alena Krejčíková Třída/ ročník1. ročník Datum vytvoření

Chemická vazba.

Stavba atomu Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Mgr. Lenka Půčková. Materiál zpracován v rámci projektu Implementace ICT techniky.

Chemie a její obory.

Skupenské stavy látek.

Chemická vazba v látkách III

© Letohradské soukromé gymnázium o.p.s. Projekt č. CZ.1.07/1.1.03/ Výuková centra.

Slabé vazebné interakce

PaedDr. Ivana Töpferová

Chemická vazba = soudržnost sloučených atomů v molekule

Výuková centra Projekt č. CZ.1.07/1.1.03/

Chemická vazba Vazebné síly působící mezi atomy

Mezimolekulové síly.

Mezimolekulové síly Johannes Diderik van der Waals ( – ) 1910 – Nobelova cena (za práci o stavové rovnici plynů a kapalin)

Částicová stavba látek

Mezimolekulové síly.

Mezimolekulové síly.

„RISKUJ “ CHEMICKÁ VAZBA

Molekula Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Mgr. Lenka Půčková. Materiál zpracován v rámci projektu Implementace ICT techniky.

Nekovalentní interakce

Název školyIntegrovaná střední škola technická, Vysoké Mýto, Mládežnická 380 Číslo a název projektuCZ.1.07/1.5.00/ Inovace vzdělávacích metod EU.

Stavební kameny a stavební zákony

FS kombinované Mezimolekulové síly

Struktura atomu a chemická vazba

EU peníze středním školám Název vzdělávacího materiálu: Chemická vazba III. část – slabé vazebné interakce Číslo vzdělávacího materiálu: ICT9/5 Šablona:

Číslo projektuCZ.1.07/1.5.00/ Název školyGymnázium, Soběslav, Dr. Edvarda Beneše 449/II Kód materiáluVY_32_INOVACE_32_01 Název materiáluVazby v.

Anotace: Prezentace slouží k přehledu tématu vlastnosti vod Je určena pro výuku ekologie a monitorování životního prostředí v 1. a 2. ročníku střední.

CHEMICKÉ VAZBY. CHEMICKÁ VAZBA je to interakce, která k sobě navzájem poutá sloučené atomy prvků v molekule (nebo ionty v krystalu) prostřednictvím valenčních.

Atomy a molekuly.

Ch_025_Uhlík Ch_025_Uhlovodíky_Uhlík Autor: Ing. Mariana Mrázková Škola: Základní škola Slušovice, okres Zlín, příspěvková organizace Registrační číslo.

Základní pojmy ? Co je to ATOM ? ? Ze kterých částí se skládá atom? ? Co je to elektroneutrální atom ? Atomy jsou základní stavební částice všech látek.

Název školy Gymnázium, střední odborná škola, střední odborné učiliště a vyšší odborná škola, Hořice Číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/ Název materiálu.

Molekulová fyzika a termika

Struktura látek (pevných, kapalných a plynných)

DIGITÁLNÍ UČEBNÍ MATERIÁL

Vnitřní struktura technických materiálů

Chemické sloučeniny, chemická vazba, molekula

Vlastnosti pevného, kapalného a plynného skupenství

Chemická vazba. Chemická vazba Chemická vazba Spojování atomů Změna stavu valenčních elektronů Teorie chemické vazby: 1. Klasické elektrovalence- Kossel.

Chemická sloučenina, molekula, chemická vazba

Stavební kameny a stavební zákony

Mezimolekulové síly.

Organická chemie Martin Vejražka.

Transkript prezentace:

Projekt č. CZ.1.07/1.1.03/ Výuková centra © Letohradské soukromé gymnázium o.p.s.

Slabé vazebné interakce © Letohradské soukromé gymnázium o.p.s.

Mezimolekulové vazebné síly Některé pevné látky jsou složeny pouze z několika molekul. Předpoklad existence mezimolekulových vazebných sil. Od nich se odvozuje skupenství dané látky při dané teplotě. Objevil: Van der Waals – van der Waalsovy mezimolekulové síly. © Letohradské soukromé gymnázium o.p.s.

Johannes Diderik van der Waals © Letohradské soukromé gymnázium o.p.s.

Van der Waalsovy síly Podstata = vzájemné působení molekulových dipólů. Existence dipólů je důsledkem okamžitých nerovnoměrností v rozložení elektronové hustoty v molekule. Př. – molekuly H 2, N 2, Cl 2 …. © Letohradské soukromé gymnázium o.p.s.

Příklad v. d. Waalsových sil - Vodík Plynné skupenství: při t = 2500 °C, 1% molekul je rozštěpeno na atomy (H 2, H) = velká pevnost vazby v molekule. Kapalné skupenství: t v = -253°C, tj. zpět do plynu přechází již hluboko pod bodem mrazu = velmi slabé mezimolekulové síly. © Letohradské soukromé gymnázium o.p.s.

Příklad v. d. W. II. Grafit (starší název tuha)Grafit Struktura grafitu se skládá z vrstev, které jsou tvořeny uhlíky navázanými do šestiúhelníků. Na každý uhlík jsou vázány další tři uhlíky(hybridizace sp 3 ). Tvoří se zde rozsáhlý systém delokalizovaných elektronů(pí -systém). © Letohradské soukromé gymnázium o.p.s.

Jednotlivé vrstvy spolu drží pouze pomocí slabých interakcí tzv. van der Waalsovy síly.van der Waalsovy síly Této vlastnosti se využívá např. při výrobě tužek, kde mletá tuha tvoří základní složku tyčinky určené pro psaní a kreslení D animacehttp:// © Letohradské soukromé gymnázium o.p.s.

Vodíková vazba Na pomezí chemické vazby a mezimolekulových sil. U sloučenin H s F, O, N. Vysvětlení = existence silně polárních vazeb. Vychází z vysokých rozdílů elektronegativity. © Letohradské soukromé gymnázium o.p.s.

Uplatnění vodíkových můstků Prostorové uspořádání základních a stavebních jednotek v organismu = bílkoviny. Důvod existence kapalné vody (H 2 S a H 2 Se jsou za stejných podmínek plyny). Uplatnění v krystalické struktuře ledu. © Letohradské soukromé gymnázium o.p.s.

Model vodíkové vazby I. © Letohradské soukromé gymnázium o.p.s.

Model vodíkové vazby II. © Letohradské soukromé gymnázium o.p.s.

Model vodíkové vazby III. © Letohradské soukromé gymnázium o.p.s.

Projekt č. CZ.1.07/1.1.03/ Výuková centra © Letohradské soukromé gymnázium o.p.s.