Zápisy atomů a molekul Zápisy atomů provádíme značkou

Slides:



Advertisements
Podobné prezentace
Chemické značky a vzorce II
Advertisements

Výpočtové úlohy v chemii Opakování: Vypočítej molární hmotnost: a) oxidu fosforečného b) bromidu železitého Další užitečné vzorce v chemii: ze vztahu můžeme.
Název školy Střední škola hotelová a služeb Kroměříž Číslo projektuCZ.1.07/1.5.00/ Autor Ing. Libuše Hajná Název šablonyVY_32_INOVACE CHE Název.
Hydroxidy Přírodovědný seminář – chemie 9. ročník ZŠ Benešov, Jiráskova888 Ing. Bc. Jitka Moosová.
HALOGENOVÉ DERIVÁTY. DERIVÁTY UHLOVODÍKŮ DEFINICE Deriváty uhlovodíků jsou organické sloučeniny, jejichž molekuly obsahují vedle uhlíku a vodíku i jiné.
NÁZVOSLOVÍ. Názvosloví Oxidační číslo  formální náboj, který by byl na atomu, pokud bychom elektrony vazeb přiřadili atomu s vyšší elektronegativitou.
ŠkolaZŠ Třeboň, Sokolská 296, Třeboň AutorMgr. Lucie Tuhá ČísloVY_32_Inovace_3065 NázevHalogenidy Téma hodinyHalogenidy PředmětChemie Ročník(y)8.ročník.
Elektronické učební materiály – II. stupeň Chemie 8 Autor: Mgr. Radek Martinák Téma : Halogenidy FeCl 3 NH 4 Cl KI AgBr CCl 4 NaCl IF 7.
Číslo projektu CZ.1.07/1.4.00/ Název sady materiálů Chemie 9. roč. Název materiálu VY_32_INOVACE_01_19 Neutralizace Autor Melicharová Jana.
OXIDY. OXID SIŘIČITÝ ● Bezbarvý, jedovatý plyn ● Štiplavě zapáchá ● Vzniká při hoření síry ve vzduchu ● Vykytuje se v sopečných plynech ● Základní surovina.
Oxidy Autor: Mgr. Vlasta Hrušová CaO-hašené vápno skleníkový jev fotosyntéza.
IONTY. Název školy: Základní škola a Mateřská škola Kokory Autor: Mgr. Jitka Vystavělová Číslo projektu: CZ.1.07/14.00/ Datum: Název.
VY_32_INOVACE_3_1_7 Ing. Jan Voříšek  Při probírání učiva z anorganické chemie jsme vyjadřovali složení jednotlivých sloučenin pomocí chemických vzorců.
Elektronické učební materiály – II. stupeň Chemie 8 Autor: Mgr. Radek Martinák Vznik molekul Jakou strukturu má atom? Co je to molekula? Jak vzniká molekula?
Základní škola a Mateřská škola Bílá Třemešná, okres Trutnov Škola pro 21. století Autor: Ing. Minářová Pavlína Datum/období: říjen 2013 Číslo projektu:
ZŠ Benešov, Jiráskova 888 CHEMIE Atomy se spojují v molekuly – 8.ročník Mgr. Jitka Říhová.
Základní škola Ústí nad Labem, Anežky České 702/17, příspěvková organizace   Číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/ Název projektu: „Učíme lépe a moderněji“
Číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/ Číslo materiálu VY_32_INOVACE_04-02
Názvosloví binárních sloučenin
DIGITÁLNÍ UČEBNÍ MATERIÁL zpracovaný v rámci projektu
ZŠ Benešov, Jiráskova 888 CHEMIE
Halogeny Obr. 1 fluor Obr. 2 chlor brom jod
Vzdělávání pro konkurenceschopnost
Projekt: OP VK Číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/ Autor:
Základní škola T. G. Masaryka, Bojkovice, okres Uherské Hradiště
ZÁKLADNÍ ŠKOLA SADSKÁ Mgr. Jiří Hajn
Chemie - 8. ročník, Sulfidy
NÁZEV ŠKOLY: ZŠ J. E. Purkyně Libochovice
Názvosloví dvouprvkových sloučenin
VY_32_INOVACE_01_20_Chemické rovnice, úpravy rovnic
Škola ZŠ Třeboň, Sokolská 296, Třeboň Autor Mgr. Lucie Tuhá Číslo
NÁZEV ŠKOLY: Masarykova základní škola a mateřská škola Melč, okres Opava, příspěvková organizace ČÍSLO PROJEKTU: CZ.1.07/1.4.00/ AUTOR: Mgr. Tomáš.
VY_32_INOVACE_CH.9.A Název školy: ZŠ Štětí, Ostrovní 300 Autor: Mgr. Tereza Hrabkovská Název materiálu: VY_32_INOVACE_CH.9.A.03_MOLÁRNÍ HMOTNOST.
Kyseliny a jejich názvosloví
Výpočet procentového složení sloučenin
Číslo projektu CZ.1.07/1.4.00/ Název sady materiálů Chemie 9. roč.
VY_32_INOVACE_Slo_II_01 Anorganické názvosloví úvod ppt.
Fyzika – 6.ročník Atomy a molekuly VY_32_INOVACE_
Číslo projektu CZ.1.07/1.4.00/ Název sady materiálů Chemie 8. roč.
Směsi Dostupné z Metodického portálu ISSN: , financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem pedagogickým.
Hydroxidy a jejich názvosloví
CHEMICKÉ NÁZVOSLOVÍ dvouprvkových sloučenin
Chemické názvosloví dvouprvkových sloučenin
ŠKOLA: Gymnázium, Tanvald, Školní 305, příspěvková organizace
VY_32_INOVACE_Slo_II_03 Oxidy 1 ppt.
Základní škola T. G. Masaryka, Bojkovice, okres Uherské Hradiště
Výpočty z chemických vzorců
ATOM A MOLEKULA PRVEK A SLOUČENINA.
u organických sloučenin
NÁZEV ŠKOLY: Základní škola Josefa Bublíka, Bánov
SOLI.
Deriváty uhlovodíků.
Ch_009_Chemické reakce_Podvojná záměna
Anorganické názvosloví
Dělení solí Halogenidy (fluoridy, chloridy, bromidy, jodidy) sulfidy
Číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/ Název DUM:
Projekt: OP VK Číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/ Autor:
Název: VY_32_INOVACE_CH_8A_15G
Výpočty ze vzorců Matulová, Plačková.
Ing. Martin Kulhánek, Ph.D.
Atomy a molekuly (Učebnice strana 38 – 39)
Atomy a molekuly Z čeho jsou složeny látky?
Základní chemické veličiny
02 kyslík VY_32_INOVACE_02 autor: Mgr. Helena Žovincová
NÁZEV ŠKOLY: ZŠ J. E. Purkyně Libochovice
Halogeny.
Vodík - Hydrogenium nejrozšířenější prvek ve vesmíru (90% všech atomů), na Zemi 3. PSP I.A skupina  1 valenční e- 1. perioda  1 orbital Z = 1 X = 2,2.
4.3 Typy chemické vazby Elektronegativita - schopnost atomu přitahovat vazebný elektronový pár. (Značíme X, najdeme ji v periodické tabulce prvků) např.
Druhy chemické vazby.
Digitální učební materiál
Transkript prezentace:

Zápisy atomů a molekul Zápisy atomů provádíme značkou značka prvku = 1 atom prvku počet atomů píšeme velkou číslicí před značku prvku Př: O = 1 atom kyslíku 4 P = 4 atomy fosforu

Zápisy atomů a molekul Zápisy molekul prvků provádíme vzorcem vzorec prvku = 1 molekula prvku vzorec tvoříme tak, že za značku prvku píšeme malou číslicí počet sloučených atomů v molekule počet molekul prvku zapisujeme velkou číslicí před vzorec prvku Př: H2 = 1 molekula vodíku 2 P4 – 2 molekuly fosforu

Zápisy atomů a molekul Zápisy molekul prvků provádíme vzorcem vzorec prvku = 1 molekula prvku vzorec tvoříme tak, že za značku prvku píšeme malou číslicí počet sloučených atomů v molekule počet molekul prvku zapisujeme velkou číslicí před vzorec prvku schopnost tvořit molekuly mají tyto prvky: H2, O2, N2, F2, Cl2, Br2, I2, P4, S8 Př: H2 = 1 molekula vodíku 2 P4 – 2 molekuly fosforu

Zápisy atomů a molekul Zápisy molekul sloučenin provádíme vzorcem vzorec sloučeniny = 1 molekula sloučeniny počet molekul sloučeniny zapisujeme velkou číslicí před vzorec prvku Př: 2 H2SO4 = 2 molekuly kyseliny sírové NaCl – 1 molekula chloridu sodného H2SO4 – molekula složená ze: 3 prvků – H, S, O 7 atomů – 3 atomy H, 1 atom S 4 atomy O