VY_32_INOVACE_Slo_II_13 Halogenidy 2 ppt. Název projektu: OP VK 1.4.72038519 Registrační číslo: CZ.1.07/1.4.00/21.2952 OP Vzdělání pro konkurenceschopnost 1.4. Zlepšení podmínek pro vzdělávání na základních školách Autor materiálu: Michala Slováčková
Halogenidy 2
Ionty Názvosloví Kationty – v názvu se použije koncovka oxidačního čísla I -I Na Cl → Na + - sodný kationt III -I Al F3 → Al3+ - hlinitý kationt II -II Ca O → Ca2+ - vápenatý kationt
Anionty – první název sloučeniny + koncovka -ový Na Cl → Cl- - chloridový aniont III -I Al F3 → F- - fluoridový aniont II -II Ca O → O 2- - oxidový aniont
Rovnice rozpustnosti Sloučeniny s iontovou vazbou (rozdíl elektronegativit je větší než 1,7) se dobře rozpouštějí ve vodě (rozpadnou se na kationty a anionty.)
Na Cl Na Cl + H2O → Na+ + Cl- I -I sodný kationt chloridový aniont 1,0 2,8 2,8 – 1,0 = 1,8 (vazba iontová) I -I Na Cl + H2O → Na+ + Cl- sodný kationt chloridový aniont Chlor má vyšší el-neg = sebere sodíku jeden elektron a stane se z něj aniont (= záporná částice - má více elektronů než protonů ). Sodík přišel o elektron, stal se z něj kationt (má více protonů).
Te I6 + H2O → (= Sloučenina není rozpustná ve vodě, reakce neprobíhá) 2,0 2,2 2,2 – 2,0 = 0,2 (vazba nepolární) Te I6 + H2O → (= Sloučenina není rozpustná ve vodě, reakce neprobíhá)
Významné halogeniny
Datum vytvoření: 10.5.2012 Předmět: chemie Ročník: osmý Anotace: po ověření prezentace budou žáci umět tvořit názvy iontů, budou schopni určit, které látky jsou rozpustné ve vodě a napsat příslušnou rovnici, charakterizují základní halogenidy