Otázka č.9: s-prvky Petr Šimek
s-prvky prvky I.A (s1) a II.A (s2) skupiny a mají tedy 1 nebo 2 valenční elektrony typické kovy, velké atomy, nízká ionizační energii a snadno uvolňují valenční elektrony a tvoří tak kationty silná redukční činidla velmi reaktivní a v přírodě se tak vyskytují jen ve sloučeninách
Prvky s1 lithium, sodík, draslík, rubidium, cesium, francium 1 valenční elektron a konfigurace ns1 alkalické kovy, protože s vodou tvoří silné hydroxidy oxidační číslo I
Výskyt výskyt pouze ve formě sloučenin: sodík – Kamenná sůl (NaCl), Glauberova sůl (Na2SO4*10 H2O), chilský ledek (NaNO3); draslík – draselný ledek (KNO3), sylvín (KCl) cesium a rubidium je v malém množství doprovázejí sodík a draslík jsou též biogenními prvky ve formě kationtů Na+ a K+
Vlastnosti a reakce 2 M + 2 H2O → 2 MOH + H2 SiF4 + 4 K → Si + 4 KF Výroba: : katoda (redukce): 2 Na+ + 2e- → 2 Na anoda (oxidace): 2 Cl- → Cl2 + 2 e- KCl + Na → K + NaCl
Sloučeniny Hydridy Peroxidy, hyperoxidy Halogenidy Sulfidy Hydroxidy Uhličitany, hydrogenuhličitany Dusičnany Sírany, hydrogensírany
Prvky s2 beryllium, hořčík, vápník, stroncium, baryum, radium mají 2 valenční elektrony a konfiguraci ns2 také kovy alkalických zemin (Be a Mg se tak neoznačují) ve sloučeninách vždy oxidační číslo II
Výskyt beryllium – beryl (hlinitokřemičitan), jeho odrůdou je např. smaragd hořčík – magnezit (MgCO3), dolomit (CaCO3*MgCO3), součást chlorofylu vápník – vápenec (CaCO3), sádrovec (CaSO4*2H2O), anhydrid (CaSO4), kazivec (CaF2), v kostech a zubech jako Ca3(PO4)2 stroncium – celestin (SrSO4) baryum – baryt (BaSO4) radium – součást smolince UO2 vápník a hořčík jsou biogenní prvky
Vlastnosti a reakce stříbrolesklé, neušlechtilé kovy oproti alkalickým kovům jsou tvrdší, méně reaktivní a mají větší hustotu s vodou reagují podobně rozpustné soli stroncia a barya jsou jedovaté Be a Mg mají trochu odlišné vlastnosti
Sloučeniny Hydridy Oxidy Hydroxidy Halogenidy Karbidy Uhličitany, hydrogenuhličitany Sírany