NÁZEV ŠKOLY: ZŠ J. E. Purkyně Libochovice AUTOR: RNDr. Adéla Lipšová NÁZEV: VY_52_INOVACE_02_OPAKOVÁNÍ ZNALOSTÍ 8. TŘÍDY (2.ČÁST) TÉMA: OPAKOVÁNÍ ZNALOSTÍ 8. TŘÍDY (2.ČÁST) ČÍSLO PROJEKTU: CZ.1.07/1.4.00/21.2803

Anotace Jedná se o výukové materiály určené pro podporu vzdělávání v oblasti přírodních věd – konkrétně chemie. Obsahem jsou otázky, pro zopakování znalostí z 8. třídy základní školy. Každá otázka má vypracovanou odpověď. Text je určen pro žáky 9. tříd základních škol.

Chemie pro 9. třídu ZŠ

Opakování znalostí 8. třídy – 2.část 16. Co víte o nekovech? jsou prvky plynného, kapalného i pevného skupenství jsou křehké, nevedou teplo ani el. proud přechod mezi nimi tvoří polokovy, kt. vzhledem připomínají kovy, ale vlastnostmi se spíše podobají nekovům Patří sem např. C, N2, P, O2, S, halogeny a vzácné plyny a samozřejmě i H2.

17. Co to jsou halogenidy? jsou to sloučeniny halogenů s jinými prvky, nejčastěji s kovy jsou dvouprvkové oxidační číslo mají –I patří sem fluorid, chlorid, bromid a jodid

18. Co to jsou sulfidy? dvouprvkové sloučeniny, kt. obsahují síru oxidační číslo mají –II PbS – galenit ZnS – sfalerit FeS -pyrit

19. Co to jsou oxidy? Opět dvouprvkové sloučeniny Oxidační číslo mají –II Jsou to nejčetnější sloučeniny – CO, CO2, Fe2O3, Al2O3

20. Co to jsou bezkyslíkaté kyseliny? Dvouprvkové sloučeniny, kt. neobsahují kyslík Obsahují pouze vodík a halový prvek (tedy chlor, fluor, brom a jod) HCl - sůl je chlorid Cl- HBr – bromid Br- HI – jodid I- HF – fluorid F-

21. Co to jsou kyslíkaté kyseliny? Jsou tříprvkové sloučeniny Obsahují vodík, kyslík a kyselinotvorný prvek, kt. je vždy uprostřed vzorce Dle kyselinotvorného prvku určujeme danou kyselinu Jsou to l., kt. ve vodě odštěpují kation vodíku a anion zbytku kyseliny Jsou to žíraviny a leptají pokožku Kys.sírová, sůl je síran a oxidační stupeň –II (SO4-II) Kyselina siřičitá Kys.křemičitá Kys.uhličitá Kys.dusičná

22. Co to jsou hydroxidy tříprvkové sloučeniny ve své molekule obsahují hydroxidový anion (OH-) váže se na kation kovu jsou to žíraviny oxidační číslo hydroxylové skupiny je –I Příklady: NaOH KOH Ca(OH)2

23. Voda (chemický vzorec, teplota varu, skupenství) H2O Teplota varu je 100°C (při normálním tlaku okolí) Voda se vyskytuje ve všech tří skupenství: kapalné – voda pevné – led plynné - pára

24. Co je to neutralizace? Uveď příklad této reakce. reakce mezi kyselinou a zásadou (hydroxidem) vzniká při ní voda a sůl NaOH + H2SO4  Na2SO4 + H2O Neutralizace se využívá při bezpečnosti práce: při polití kyselinou postižené místo opláchneme proudem studené vody a poté nalijeme zředěnou zásadu (nebo mýdlo) při polití zásadou postižené místo opláchneme proudem studené vody a poté použijeme zředěnou kyselinu (např. ocet) při zasažení očí oči pouze vypláchneme proudem vody a ihned vyhledáme lékaře!

Pojmenuj FeS - sulfid železnatý Na2S - sulfid sodný PbS - sulfid olovnatý SiCl4 - chlorid křemičitý CaO - oxid vápenatý PCl5 - chlorid fosforečný

26. Pojmenuj AlCl3 - chlorid hlinitý NO2 - oxid dusičitý Cl2O - oxid chlorný I2O5 - oxid jodičný Au2O3 - oxid zlatitý OsO4 - oxid osmičelý

Fe - železo N2 - dusík Ag - stříbro Li - lithium S - síra I2 - jod 27. Pojmenuj prvky Fe - železo N2 - dusík Ag - stříbro Li - lithium S - síra I2 - jod

Br2 - brom P - fosfor C - uhlík Ca - vápník Os - osmium Hg - rtuť 28. Pojmenuj Br2 - brom P - fosfor C - uhlík Ca - vápník Os - osmium Hg - rtuť

29. Doplňte a pojmenujte reakce H2 + O2  H2O Fe + H2SO4  H2+ FeSO4

2H2O → 2H2 + O2 Ca(OH)2 + H2SO4  2H2O+ CaSO4 30. Doplňte a pojmenujte reakce 2H2O → 2H2 + O2 Ca(OH)2 + H2SO4  2H2O+ CaSO4

Použité zdroje Použity obrázky vlastní tvorby.