Výpočty ze vzorců Matulová, Plačková
Hmotnostní zlomek Hmotnostní zlomek w(A) udává relativní zastoupení látky (A) v roztoku a je definován jako podíl hmotnosti látky m(A) k celkové hmotnosti roztoku 𝒘 (𝑨) = 𝒎 (𝑨) 𝒎 (𝒓𝒐𝒛𝒕𝒐𝒌𝒖) 𝒘 𝒑𝒓𝒗𝒌𝒖 = 𝒂 𝒑𝒓𝒗𝒌𝒖 × 𝑨 𝒓 (𝒑𝒓𝒗𝒌𝒖) 𝑴 𝒓 (𝒓𝒐𝒛𝒕𝒐𝒌𝒖) 𝑚 (𝑟𝑜𝑧𝑡𝑜𝑘𝑢) =𝑚 𝐴 +𝑚 𝐵 +… → pro výpočet procent ×100 = hmotnostní procenta → a… počet výskytů daného prvku ve sloučenině
PŘÍKLAD 1 Vypočítejte hmotnostní zlomek a hmotnostní procenta křemíku a kyslíku v SiO2 𝒘 (𝑺𝒊) = 𝑨 𝒓 𝑺𝒊 𝑴 𝒓 𝑺𝒊 𝑶 𝟐 = 𝟐𝟖 𝟔𝟎 =0,46 hmotnostní % = 46 𝒘 (𝑶) = 𝑨 𝒓 𝟐𝑶 𝑴 𝒓 𝑺𝒊 𝑶 𝟐 = 𝟑𝟐 𝟔𝟎 =0,54 hmotnostní % = 54
Příklad 2 Kolik % vody je obsaženo v 𝐶𝑢𝑆 𝑂 4 ∙5 𝐻 2 𝑂? 𝒘 = 𝟗𝟎 𝟐𝟓𝟎 =0,36 hmotnostní % = 36 ∗ 𝑀𝐶𝑢𝑆 𝑂 4 ∙5 𝐻 2 𝑂 = 250 𝑔 𝑚𝑜 𝑙 −1
Příklad 3 Kolik kg cínu můžeme vyrobit ze 100 kg SnO2 obsahuje-li ruda 10 % hlušiny? Vypočítáme množství čisté rudy: 100 kg * 0,9 = 90 kg 𝒘 (𝑺𝒏) = 𝟏𝟏𝟖,𝟕 𝟏𝟓𝟎,𝟕 =0,787 M 𝑆𝑛 𝑂 2 = 150,7 g mol -1 A 𝑆𝑛 = 118,7 g mol -1 V 90 kg je obsaženo 90 * 0,787 = 70,89 kg Sn
Látkové množství Množství, které obsahuje tolik částic, kolik atomů uhlíku je obsaženo v 12g nuklidu 6 12 𝐶 Jednotka: 1 mol 𝒏= 𝒎 𝑴 = 𝑵 𝑵 𝑨 = 𝑽 𝑽 𝒎 jen pro plyny za norm. podmínek
Příklad Kolik g dusíku, vodíku, síry a kyslíku je obsaženo v 264 g 𝑁 𝐻 4 2SO4 Dále: počet atomů ve vzorci X Ar X počet molů = g 𝑛= 𝑚 𝑀 = 264 132 =2 M 𝑁 𝐻 4 2SO4 = 132 g mol -1 g N = 2 * 14 * 2 = 56 g H = 8 * 1 * 2 = 16 g S = 1 * 32 * 2 = 64 g O = 4 * 15 * 2 = 128