Výpočty ze vzorců Matulová, Plačková.

Slides:



Advertisements
Podobné prezentace
Molární množství, molární hmotnost a molární koncentrace
Advertisements

Josef Erben 3.A.  Vychází z Avogadrovy konstanty (N A )  Vztahujeme k ní relativní atomovou a molekulovou hmotnost (A r a M r )  Definována jako klidové.
Udávání hmotností a počtu částic v chemii
CHEMICKÉ VÝPOČTY. Značí se A r Určí se z periodické tabulky. Jednotkou je 1/12 hmotnosti atomu uhlíku. A r (H) = 1 A r (O) = 16.
ŠablonaIII/2číslo materiálu397 Jméno autoraMgr. Alena Krejčíková Třída/ ročník1. ročník Datum vytvoření
Výpočty v chemii RZ
Odměrná analýza – volumetrie určení množství analytu na základě spotřeby titračního činidla je nutné znát stechiometrické poměry v reakci v bodě ekvivalence.
Výpočtové úlohy v chemii Opakování: Vypočítej molární hmotnost: a) oxidu fosforečného b) bromidu železitého Další užitečné vzorce v chemii: ze vztahu můžeme.
Procenta: složení roztoků. Roztok homogenní směs dvou a více látek rozpouštědlo a rozpuštěné látky –kapalné (voda se štávou) –pevné (slitiny) –plynné.
OXIDY. OXID SIŘIČITÝ ● Bezbarvý, jedovatý plyn ● Štiplavě zapáchá ● Vzniká při hoření síry ve vzduchu ● Vykytuje se v sopečných plynech ● Základní surovina.
 Objemový zlomek  vyjadřuje poměr objemu rozpuštěné látky V (A) a objemu celého roztoku V . Pokuste se formulovat definici objemového zlomku: Napište.
Základní škola a mateřská škola Damníkov NAŠE MODERNÍ ŠKOLA Reg. č. CZ.1.07/1.4.00/ VZDĚLÁVACÍ OBLAST: VZDĚLÁVACÍ OBOR: TÉMATICKÝ OKRUH: TÉMA: DOPORUČENO.
VY_32_INOVACE_O3_20_Výpočet hmotnostního zlomku
Výpočet procentové koncentrace roztoku
Výpočet hmotnostního zlomku
Číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/ Číslo materiálu VY_32_INOVACE_04-02
Roztoky.
ŠKOLA: Gymnázium, Tanvald, Školní 305, příspěvková organizace
VY_32_INOVACE_CH.9.A Název školy: ZŠ Štětí, Ostrovní 300 Autor: Mgr. Tereza Hrabkovská Název materiálu: VY_32_INOVACE_CH.9.A.06_VÝPOČTY Z CHEMICKÝCH.
Důlní požáry a chemismus výbušniny
DIGITÁLNÍ UČEBNÍ MATERIÁL
Výpočet obsahu prvků ve sloučenině
Krácení a rozšiřování poměru
Číslo projektu CZ.1.07/1.4.00/ Název sady materiálů Chemie 8. roč.
Základní škola a Mateřská škola Bílá Třemešná, okres Trutnov
„Svět se skládá z atomů“
Projekt: OP VK Číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/ Autor:
Hmotnostní zlomek převáděný na %
VY_32_INOVACE_01_20_Chemické rovnice, úpravy rovnic
ŠKOLA: Gymnázium, Tanvald, Školní 305, příspěvková organizace
Lékařská chemie Podzimní semestr 2014/2015.
VY_32_INOVACE_CH.9.A Název školy: ZŠ Štětí, Ostrovní 300 Autor: Mgr. Tereza Hrabkovská Název materiálu: VY_32_INOVACE_CH.9.A.03_MOLÁRNÍ HMOTNOST.
Škola: Základní škola Varnsdorf, Edisonova 2821, okres Děčín,
Výpočet procentového složení sloučenin
Chemické značky, vzorce a zákony
Látkové množství příklady
Základní škola T. G. Masaryka, Bojkovice, okres Uherské Hradiště
„Svět se skládá z atomů“
Fyzika – 6.ročník Atomy a molekuly VY_32_INOVACE_
2. Základní chemické pojmy Obecná a anorganická chemie
VY_52_INOVACE_11 Základní škola a Mateřská škola, Chvalkovice, okres Náchod cz. 1.07/1.4.00/ „Blíže k přírodním vědám“ Mgr. Markéta Ulrychová Hmotnostní.
ŠKOLA: Gymnázium, Tanvald, Školní 305, příspěvková organizace
CHEMICKÉ NÁZVOSLOVÍ dvouprvkových sloučenin
Lékařská chemie Podzimní semestr 2011/2012.
ŠKOLA: Gymnázium, Tanvald, Školní 305, příspěvková organizace
VY_32_INOVACE_Pel_II_17 Soustavy rovnic – slovní úlohy5
Elementární částice uvnitř atomu
VY_32_INOVACE_Slo_II_03 Oxidy 1 ppt.
„Svět se skládá z atomů“
Výpočty z chemických vzorců
Projekt: OP VK Číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/ Autor:
NÁZEV ŠKOLY: Základní škola Strančice, okres Praha-východ
VELIČINY POPISUJÍCÍ SOUSTAVU ČÁSTIC
Dôležité fyzikálne veličiny v chémii
Číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/ Číslo materiálu VY_32_INOVACE_04-03
Molová hmotnosť M.
Procenta Jitka Mudruňková 2014.
STAVOVÁ ROVNICE IDEÁLNÍHO PLYNU.
Střední průmyslová škola elektrotechnická a informačních technologií Brno Číslo a název projektu: CZ.1.07/1.5.00/ – Investice do vzdělání nesou.
Škola ZŠ Třeboň, Sokolská 296, Třeboň Autor Mgr. Lucie Tuhá Číslo
Agrochemie – 7. cvičení.
Atomy a molekuly Z čeho jsou složeny látky?
Procenta - opakování Výukový materiál pro 9.ročník
Základní chemické veličiny
Mgr. Jana Schmidtmayerová
Významné chemické veličiny Mgr. Petr Štěpánek
Látkové množství a Avogadrova konstanta
Zápisy atomů a molekul Zápisy atomů provádíme značkou
Základní pojmy.
Transkript prezentace:

Výpočty ze vzorců Matulová, Plačková

Hmotnostní zlomek Hmotnostní zlomek w(A) udává relativní zastoupení látky (A) v roztoku a je definován jako podíl hmotnosti látky m(A) k celkové hmotnosti roztoku 𝒘 (𝑨) = 𝒎 (𝑨) 𝒎 (𝒓𝒐𝒛𝒕𝒐𝒌𝒖) 𝒘 𝒑𝒓𝒗𝒌𝒖 = 𝒂 𝒑𝒓𝒗𝒌𝒖 × 𝑨 𝒓 (𝒑𝒓𝒗𝒌𝒖) 𝑴 𝒓 (𝒓𝒐𝒛𝒕𝒐𝒌𝒖) 𝑚 (𝑟𝑜𝑧𝑡𝑜𝑘𝑢) =𝑚 𝐴 +𝑚 𝐵 +… → pro výpočet procent ×100 = hmotnostní procenta → a… počet výskytů daného prvku ve sloučenině

PŘÍKLAD 1 Vypočítejte hmotnostní zlomek a hmotnostní procenta křemíku a kyslíku v SiO2 𝒘 (𝑺𝒊) = 𝑨 𝒓 𝑺𝒊 𝑴 𝒓 𝑺𝒊 𝑶 𝟐 = 𝟐𝟖 𝟔𝟎 =0,46 hmotnostní % = 46 𝒘 (𝑶) = 𝑨 𝒓 𝟐𝑶 𝑴 𝒓 𝑺𝒊 𝑶 𝟐 = 𝟑𝟐 𝟔𝟎 =0,54 hmotnostní % = 54

Příklad 2 Kolik % vody je obsaženo v 𝐶𝑢𝑆 𝑂 4 ∙5 𝐻 2 𝑂? 𝒘 = 𝟗𝟎 𝟐𝟓𝟎 =0,36 hmotnostní % = 36 ∗ 𝑀𝐶𝑢𝑆 𝑂 4 ∙5 𝐻 2 𝑂 = 250 𝑔 𝑚𝑜 𝑙 −1

Příklad 3 Kolik kg cínu můžeme vyrobit ze 100 kg SnO2 obsahuje-li ruda 10 % hlušiny? Vypočítáme množství čisté rudy: 100 kg * 0,9 = 90 kg 𝒘 (𝑺𝒏) = 𝟏𝟏𝟖,𝟕 𝟏𝟓𝟎,𝟕 =0,787 M 𝑆𝑛 𝑂 2 = 150,7 g mol -1 A 𝑆𝑛 = 118,7 g mol -1 V 90 kg je obsaženo 90 * 0,787 = 70,89 kg Sn

Látkové množství Množství, které obsahuje tolik částic, kolik atomů uhlíku je obsaženo v 12g nuklidu 6 12 𝐶 Jednotka: 1 mol 𝒏= 𝒎 𝑴 = 𝑵 𝑵 𝑨 = 𝑽 𝑽 𝒎 jen pro plyny za norm. podmínek

Příklad Kolik g dusíku, vodíku, síry a kyslíku je obsaženo v 264 g 𝑁 𝐻 4 2SO4 Dále: počet atomů ve vzorci X Ar X počet molů = g 𝑛= 𝑚 𝑀 = 264 132 =2 M 𝑁 𝐻 4 2SO4 = 132 g mol -1 g N = 2 * 14 * 2 = 56 g H = 8 * 1 * 2 = 16 g S = 1 * 32 * 2 = 64 g O = 4 * 15 * 2 = 128