Galvanické články Kód ITMS projektu: 26110130519 Gymnázium Pavla Jozefa Šafárika – moderná škola tretieho tisícročia Galvanické články Vzdelávacia oblasť:   Človek a príroda Predmet  Fyzikálny seminár Ročník, triedy:  4. ročník Tematický celok:  Elektrický prúd v elektrolytoch Vypracoval:  Mgr. Jolana Szanková Dátum:   január 2014

Obsah Galvanický článok História galvanického článku Zloženie galvanického článku Daniellov článok Suchý článok Voltov článok Pokus s citrónom Použitie galvanických článkov Akumulátory Olovený akumulátor Zdroje

Galvanický článok V galvanických článkoch vzniká počas redoxných reakcií jednosmerné elektrické napätie. Galvanické články patria medzi primárne články. Deje, ktoré prebiehajú v galvanickom článku, spôsobujú, že sa po určitej dobe galvanický článok „vyčerpá“.

História galvanického článku Galvanický článok bol pomenovaný podľa talianskeho lekára a prírodovedca Luigiho Galvaniho V roku 1780 pri pitvaní žabích stehienok spozoroval ich zášklby po dotyku dvoch rozdielnych kovových predmetov na rôzne konce nervov, podobné zášklbom vyvolávaným elektrickým nábojom.

Zloženie galvanických článkov Pre elektródy a elektrolyty sa používa taká kombinácia chemických látok, aby potenciál vznikajúci na elektróde bol čo najväčší, a zároveň aby článok čo najviac vydržal. Vhodnými a najčastejšími látkami pre: zápornú elektródu je zinok, kadmium, lítium a hydrid rôznych kovov, kladnú elektródu je uhlík (grafit) obklopený burelom (MnO2), nikel a striebro.

Daniellov článok je galvanický článok, ktorý tvorí zinková elektróda (anóda) ponorená v roztoku síranu zinočnatého a medená elektróda (katóda) ponorená v roztoku síranu meďnatého, ktoré sú oddelené poréznou látkou. Deje na elektródach:  

Suchý článok je chemický zdroj elektrického napätia skladajúci sa z dvoch elektród spojených elektrolytom. V praktickom vyhotovení je známy ako monočlánok. Používajú sa buď jednotlivé články (napätie 1,5 V) alebo tri články spojené do jednej batérie.

Voltov článok je predchodcom batérie, prvýkrát zostavený v roku 1794 Alessadrom Voltom. Je to jednoduchý zdroj elektrickej energie. Článok sa skladá z dvoch rôznych kovov – zinok a meď, medzi ktorými je elektrolyt – roztok kyseliny sírovej.

Pokus s citrónom Jednoduchý vlastný chemický zdroj elektrického napätia môže byť vytvorený z citróna a dvoch drôtov z rozdielnych kovov (Fe,Cu).

Použitie galvanických článkov Galvanické články sa používajú predovšetkým v prenosných elektrických spotrebičoch, kde sa nedá spotrebič pripojiť na elektrickú sieť - baterkách, hodinkách, mobilných telefónoch, prenosných počítačoch, fotoaparátoch, kamerách, kalkulačkách.

Akumulátory sú galvanické články, ktoré sa dajú po vybití znovu nabiť. Používajú sa v osobných automobiloch ako zdroj elektrickej energie. Akumulátor po jeho vybití nabíjame pripojením na zdroj jednosmerného napätia. Nabíja sa malým jednosmerným prúdom niekoľko hodín. Ich životnosť v autách je spravidla 4 až 5 rokov.

Olovený akumulátor Olovený akumulátor sa skladá z obalu naplneným vodným roztokom kyseliny sírovej a z niekoľkých dvojíc elektród. Pri vybíjaní je zápornou elektródou olovo a kladnou elektródou je oxid olovičitý.    

Použité zdroje Bednařík M., Svoboda E. a kol.: Fyzika pre 2.ročník gymnázií, 1993, SPN, Bratislava Lank V., Vondra M.: Fyzika, 2008, Fragment s.r.o. Tarábek, P. a kol.: Zmaturuj z fyziky, Didaktis, Bratislava, 2011 Silný, P., Prokša, M.: Chemické reakcie a ich zákonitosti, SPN, 2006 http://www.cez.cz/edee/content/file/static/encyklopedie/images/05/52_06.gif