Model atómu Kvantové čísla
Obsah Model atómu Hlavné kvantové číslo Vedľajšie kvantové číslo Magnetické kvantové číslo Spinové číslo Príklady
Kvantovo mechanický model atómu Kvantové číslo určuje možné hodnoty fyzikálnych veličín napr. atómu, elementárnej častice, molekuly a pod. spravidla ide o celé alebo polocelé číslo na jednoznačný opis treba uviesť úplnú sadu kvantových čísel na opis elektrónu v atómovom obale sa používajú 4 kvantové čísla Kvantovo mechanický model atómu
Hlavné kvantové číslo n = 1 2 3 4 5 6 7 K L M N O P Q udáva nám číslo vrstvy, v ktorej je elektrón umiestnený určuje energiu elektrónov v atóme označuje sa n môže nadobúdať hodnoty celých kladných čísel n = 1 2 3 4 5 6 7 K L M N O P Q
Hlavné kvantové číslo elektróny majú najnižšiu energiu, ak je atóm v základnom stave elektróny prechádzajú do stavu s vyššou energiou, dodaním energie, hovoríme, že atóm je v excitovanom (vzbudenom) stave elektróny v stavoch s rovnakým hlavným kvantovým číslom tvoria elektrónovú vrstvu
Vedľajšie kvantové číslo udáva nám druh (tvar) orbitálu, v ktorom je elektrón umiestnený udáva energiu orbitálu existujú 4 druhy orbitálov - s, p, d, f každý z nich má odlišný tvar označuje sa l s p l = s p d f 1 2 3
Orbitál s má tvar gule energia stúpa v rade 1s-2s-3s....
Orbitál p -priestorová osmička - môže byť orientovaný na troch osiach px, py, pz
Orbitál d priestorový štvorlístok môže byť orientovaný na osiach x, y z
Orbitál f - zložité tvary
Magnetické kvantové číslo určuje orientáciu orbitálu súvisí s vedľajším kvantovým číslom celkový počet hodnôt magnetického čísla je daný vzťahom 2l + 1 môže nadobúdať hodnoty –l,..., 0, ...l označuje sa m l=2 celkový počet hodnôt m je 2.2 + 1 = 5, hodnoty -2, -1, 0, 1, 2 l=1 celkový počet hodnôt m je 2.1 + 1 = 3, hodnoty -1, 0, 1
Spinové číslo vyjadruje smer rotácie elektrónu označuje sa s nadobúda hodnoty + ½ - ½
Príklady Zapíšte kvantovými číslami elektróny v daných orbitáloch: 3d 6f 1s 5d n = 3 l = 2 m = -2, -1,0, 1,2 s = +,-1/2 n = 6 l = 3 m = -3,-2, -1,0, 1,2 ,3 s = +,-1/2 n = 1 l = 0 m = 0 s = +,-1/2 n = 5 l = 2 m = -2, -1,0, 1,2 s = +,-1/2 sami: 2p, 7f, 3s