UNIVERZITA KONŠTANTÍNA FILOZOFA V NITRE FAKULTA PRÍRODNÝCH VIED Hydroxidy

Hydroxidy najznámejšie : hydroxid sodný NaOH hydroxid draselný KOH trojprvkové zlúčeniny najznámejšie : hydroxid sodný NaOH hydroxid draselný KOH hydroxid vápenatý (CaOH ) 2 zložené z hydroxidotvorného prvku ( najmä kovového ), kyslíka a vodíka oxidačné číslo hydroxidovej skupiny OH je -I, lebo( O-II HI ), teda OH-I

Názvy hydroxidov podstatné meno - hydroxid skladajú sa z dvoch slov podstatné meno - hydroxid prídavné meno - odvodené od názvu hydroxidotvorného prvku s príponou, ktorá zodpovedá oxidačnému číslu atómu napr. : NaI - ný hydroxid sodný NaI a OH-I NaOH Ca - natý hydroxid vápenatý CaII a OH-I Ca(OH)2 Al - itý hydroxid hlinitý AlIII a OH-I Al(OH)3

Vzorce hydroxidov napr. : chlorid sodný NaI a Cl-I vzorec je NaCl utvoríme z názvu hydroxidu podobne ako vzorec halogenidu napr. : chlorid sodný NaI a Cl-I vzorec je NaCl hydroxid sodný NaI a OH-I vzorec je NaOH fluorid vápenatý CaII a F-I vzorec je CaF2 hydroxid vápenatý CaII a OH-I vzorec je Ca(OH)2

Pozor ! nesmú sa chytať rukou hydroxidy majú leptavé účinky nesmú sa chytať rukou pri styku s pokožkou spôsobujú rany, ktoré sa ťažko hoja prvá pomoc : postihnuté miesto dôkladne opláchneme vodou, potom zriedeným roztokom kyseliny octovej

Hydroxid sodný NaOH biela tuhá látka pohlcuje vlhkosť a oxid uhličitý zo vzduchu, preto sa skladuje v dobre tesniacich nádobách vo vode veľmi dobre rozpustný, tvorí bezfarebné vodné roztoky výroba mydiel, papiera, chemikálií, čistenie olejov a tukov

Hydroxid vápenatý Ca(OH)2 biela tuhá látka má leptavé účinky vo vode málo rozpustná látka, rozpustná časť Ca(OH)2 sa štiepi na vápenaté katióny Ca2+ a hydroxidové anióny OH- Ca(OH)2 → Ca2+ + 2 OH- používa sa v stavebníctve na prípravu vápennej malty, v cukrovarníctve na čírenie cukrovej šťavy dezinfekcia stien

Výroba Ca(OH)2 východiskovou látkou je prírodný uhličitan vápenatý CaCO3 – vápenec horením koksu sa dosahuje teplota 950˚C, vápenec sa rozkladá na oxid vápenatý ( pálené vápno ) a oxid uhličitý : CaCO3→ CaO + CO2 reakcia prebieha vo vápenke – výroba páleného vápna Ca(OH)2 – hasené vápno vzniká hasením páleného vápna : CaO + H2O → Ca(OH)2

Hydroxid draselný KOH najpoužívanejší hydroxid biela tuhá látka pohlcuje vlhkosť zo vzduchu veľmi dobre rozpustný vo vode tvorí bezfarebné vodné roztoky predáva sa vo forme granuliek a šupiniek výroba mydiel, čistenie tukov a olejov

Hydroxid amónny NH4OH známy vo vodnom roztoku vzniká pri rozpúšťaní ostro zapáchajúceho plynného amoniaku NH3 vo vode reakciou vzniká amónny katión NH4+ a hydroxidový anión OH- : NH3+ H2O → NH4+ + OH-

Amoniak NH3 dráždi dýchacie cesty, dusí a pôsobí leptavo výroba rôznych chemikálií vo vode sa rozpúšťa veľmi dobre na roztok s obchodným názvom čpavok tak ako plynný amoniak, aj jeho vodný roztok patrí medzi žieraviny pred jeho účinkom chránime predovšetkým oči ochrannými okularmi prvá pomoc : rýchle vymytie očí prúdom vody a potom ošetrenie bórovou vodou

Vypracovala Klaudia Bócová IV. ročník BI -CH